必修一化学金属及其化合物化学方程式总结

第三章第三章 金属及其化合物方程式总结金属及其化合物方程式总结 1 1．金属钠的化学性质：．金属钠的化学性质： 钠露置空气中变暗：4Na+O 2=2Na2O(白色) 钠的燃烧：2Na+O 2 Na 2O2(淡黄色) 反应条件不同，产物不同反应条件不同，产物不同 钠投入水中：2Na+2H 2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2Na+2H 2 2O=2Na O=2Na+ ++2OH+2OH––+H+H 2 2↑ ↑ （现象：浮、融、游、响、红） 钠与盐酸（先酸后水先酸后水） ：2Na+ 2HCl===2NaCl+H 2↑ 2Na+ 2H2Na+ 2H+ +===2Na===2Na+ ++H+H 2 2↑ ↑ 钠与硫酸铜溶液（先水后盐先水后盐） ：2Na+2H 2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑（总式） 2Na+2H 2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 2．氧化钠的化学性质： 氧化钠与水：Na 2O+H2O=2NaOH 氧化钠与二氧化碳：Na 2O+CO2=Na2CO3 NaNa 2 2O+H O+H 2 2O=2Na O=2Na+ ++2OH+2OH–– 氧化钠与盐酸：Na 2O+2HCl=2NaCl+H2O NaNa 2 2O+2H O+2H+ +=2Na=2Na+ ++H+H 2 2O O 3．过氧化钠的化学性质（漂白性、强氧化性） ： 过氧化钠与水：2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2Na 2 2O O2 2+2H +2H 2 2O=4Na O=4Na+ ++4OH+4OH––+O+O 2 2 过氧化钠与二氧化碳：2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 4．碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质： 溶解性的的比较：Na 2CO3＞NaHCO3 碱性的比较：Na 2CO3＞ NaHCO3 热稳定性的比较：Na 2CO3＞NaHCO3 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3 Na 2CO3+H2O+CO2↑ 碳酸钠与酸的反应：Na 2CO3+HCl =NaCl+ NaHCO3 COCO 3 3 2 2––+ + H H+ += HCO= HCO 3 3 - - Na 2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ COCO 3 3 2 2––+ + 2H2H+ +=CO=CO 2 2↑+H ↑+H 2 2O O 碳酸氢钠与酸的反应：NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸钠转换成碳酸氢钠（Na 2CO3→NaHCO3） ： 通入 CO 2： Na 2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 COCO 3 3 2 2––+H+H 2 2 O+COO+CO 2 2=2HCO =2HCO 3 3 - - HCOHCO 3 3 - -+H+H+ +=CO=CO 2 2↑+H ↑+H 2 2O O 加入适量稀盐酸：Na 2CO3+HCl =NaCl+ NaHCO3 COCO 3 3 2 2––+ + H H+ += HCO= HCO 3 3 - - Na 2CO3+H2O+CO2↑（除去 NaHCO3 最佳方法） 碳酸氢钠转换成碳酸钠（NaHCO 3→Na2CO3） ： 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3 加入适量氢氧化钠：NaHCO 3+NaOH= Na2CO3 + H2O HCOHCO 3 3 - -+OH+OH- -=CO=CO 3 3 2 2––+H+H 2 2O O 5 5．金属铝的化学性质：．金属铝的化学性质： 铝在空气中常温或加热条件常温或加热条件下都生成致密的氧化膜：4Al+3O 2=2Al2O3 铝与稀盐酸的反应：2Al+6HCl===2AlCl 3+3H2↑ 2Al+6H2Al+6H+ +=2Al=2Al3+3++3H+3H 2 2↑ ↑ 铝与氢氧化钠的反应：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH2Al+2OH––+2H+2H 2 2O=2AlO O=2AlO 2 2 ––+3H+3H 2 2↑ ↑ 注意：1.等质量的或等物质的量的铝与足量稀盐酸或氢氧化钠反应产生的氢气的量是相等的 2.反应刚开始比较慢，是因为铝表面致密的氧化膜(Al 2O3) 3.因为铝既可与盐酸反应又可与氢氧化钠反应生成盐和氢气，所以我们说Al 是两性金属。 6．氧化铝的化学性质： （物理性质：难溶于水，熔点高，硬度大） 氧化铝与稀盐酸的反应：Al 2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O AlAl 2 2O O3 3+6H +6H+ +=2Al=2Al3+3++3H+3H 2 2O O 氧化铝与氢氧化钠的反应：Al 2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O AlAl 2 2O O3 3+2OH +2OH––=2AlO=2AlO 2 2 ――+H+H 2 2O O 注意：因为氧化铝既可与盐酸反应生成盐和水，又可与氢氧化钠反应生成盐和水，所以我们说Al 2O3 是两性 氧化物。 7．氢氧化铝的化学性质： 氢氧化铝的制取：AlCl 3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl AlAl3+3++3NH+3NH 3 3·H ·H 2 2O=Al(OH) O=Al(OH) 3 3↓+3NH ↓+3NH 4 4 + + Al 2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4 )2SO4 AlAl3+3++3NH+3NH 3 3·H ·H 2 2O=Al(OH) O=Al(OH) 3 3↓+3NH ↓+3NH 4 4 + + 氢氧化铝与稀盐酸的反应：Al(OH) 3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)Al(OH) 3 3+3H +3H+ +=Al=Al3+3++3H+3H 2 2O O 氢氧化铝与氢氧化钠的反应：Al(OH) 3+ NaOH =NaAlO2+2H2O Al(OH)Al(OH) 3 3+ OH + OH–– =AlO =AlO 2 2 ––+2H+2H 2 2O O 注意：因为氢氧化铝既可与盐酸反应生成盐和水，又可与氢氧化钠反应生成盐和水，所以我们 说 Al(OH) 3 是两性氢氧化物。 氢氧化铝溶解性差，热稳定性也不好，受热易分解：2Al(OH) 3 Al 2O3+3H2O 8 8．金属铁的化学性质：．金属铁的化学性质： 铁与水蒸气在加热条件的反应：3Fe+4H 2O(g) 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O 2 Fe 3O4+4H2 Fe 3O4 铁与酸的反应：Fe+2HCl = FeCl 2+H2↑ Fe+2HFe+2H+ += Fe= Fe 2+ 2++H+H 2 2↑ ↑ 铁的还原：Fe 2O3+3CO=2Fe+3CO2(条件是高温) 铁与盐的反应：Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu Fe+CuFe+Cu2+2+=Fe=Fe2+2++Cu+Cu 9．铁的氧化物的化学性质： 常见的铁的氧化物有：氧化亚铁（FeO） 、氧化铁（Fe 2O3） 、四氧化三铁（Fe3O4） 氧化亚铁与盐酸的反应：FeO+2HCl=FeCl 2+H2O FeO+2HFeO+2H+ +=Fe=Fe2+2++H+H 2 2O O 氧化铁与盐酸的反应：Fe 2O3+