必修一化学金属及其化合物化学方程式总结

第三章第三章 金属及其化合物方程式总结金属及其化合物方程式总结 1 1．金属钠的化学性质．金属钠的化学性质 钠露置空气中变暗4NaO 22Na2O白色 钠的燃烧2NaO 2 Na 2O2淡黄色 反应条件不同，产物不同反应条件不同，产物不同 钠投入水中2Na2H 2O2NaOHH2↑ 2Na2H2Na2H 2 2O2Na O2Na 2OH2OH––HH 2 2↑ ↑ （现象浮、融、游、响、红） 钠与盐酸（先酸后水先酸后水） 2Na 2HCl2NaClH 2↑ 2Na 2H2Na 2H 2Na2Na HH 2 2↑ ↑ 钠与硫酸铜溶液（先水后盐先水后盐） 2Na2H 2OCuSO4Na2SO4CuOH2↓H2↑（总式） 2Na2H 2O2NaOHH2↑ 2NaOHCuSO 4CuOH2↓Na2SO4 2．氧化钠的化学性质 氧化钠与水Na 2OH2O2NaOH 氧化钠与二氧化碳Na 2OCO2Na2CO3 NaNa 2 2OH OH 2 2O2Na O2Na 2OH2OH–– 氧化钠与盐酸Na 2O2HCl2NaClH2O NaNa 2 2O2H O2H 2Na2Na HH 2 2O O 3．过氧化钠的化学性质（漂白性、强氧化性） 过氧化钠与水2Na 2O22H2O4NaOHO2↑ 2Na2Na 2 2O O2 22H 2H 2 2O4Na O4Na 4OH4OH––OO 2 2 过氧化钠与二氧化碳2Na 2O22CO22Na2CO3O2 4．碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质 溶解性的的比较Na 2CO3＞NaHCO3 碱性的比较Na 2CO3＞ NaHCO3 热稳定性的比较Na 2CO3＞NaHCO3 碳酸氢钠受热分解2NaHCO 3 Na 2CO3H2OCO2↑ 碳酸钠与酸的反应Na 2CO3HCl NaCl NaHCO3 COCO 3 3 2 2–– H H HCO HCO 3 3 - - Na 2CO32HCl 2NaClH2OCO2↑ COCO 3 3 2 2–– 2H2H COCO 2 2↑H ↑H 2 2O O 碳酸氢钠与酸的反应NaHCO 3HClNaClH2OCO2↑ 碳酸钠转换成碳酸氢钠（Na 2CO3→NaHCO3） 通入 CO 2 Na 2CO3H2OCO22NaHCO3 COCO 3 3 2 2––HH 2 2 OCOOCO 2 22HCO 2HCO 3 3 - - HCOHCO 3 3 - -HH COCO 2 2↑H ↑H 2 2O O 加入适量稀盐酸Na 2CO3HCl NaCl NaHCO3 COCO 3 3 2 2–– H H HCO HCO 3 3 - - Na 2CO3H2OCO2↑（除去 NaHCO3 最佳方法） 碳酸氢钠转换成碳酸钠（NaHCO 3→Na2CO3） 碳酸氢钠受热分解2NaHCO 3 加入适量氢氧化钠NaHCO 3NaOH Na2CO3 H2O HCOHCO 3 3 - -OHOH- -COCO 3 3 2 2––HH 2 2O O 5 5．金属铝的化学性质．金属铝的化学性质 铝在空气中常温或加热条件常温或加热条件下都生成致密的氧化膜4Al3O 22Al2O3 铝与稀盐酸的反应2Al6HCl2AlCl 33H2↑ 2Al6H2Al6H 2Al2Al333H3H 2 2↑ ↑ 铝与氢氧化钠的反应2Al2NaOH2H 2O2NaAlO23H2↑ 2Al2OH2Al2OH––2H2H 2 2O2AlO O2AlO 2 2 ––3H3H 2 2↑ ↑ 注意1.等质量的或等物质的量的铝与足量稀盐酸或氢氧化钠反应产生的氢气的量是相等的 2.反应刚开始比较慢，是因为铝表面致密的氧化膜Al 2O3 3.因为铝既可与盐酸反应又可与氢氧化钠反应生成盐和氢气，所以我们说Al 是两性金属。 6．氧化铝的化学性质 （物理性质难溶于水，熔点高，硬度大） 氧化铝与稀盐酸的反应Al 2O36HCl2AlCl33H2O AlAl 2 2O O3 36H 6H 2Al2Al333H3H 2 2O O 氧化铝与氢氧化钠的反应Al 2O32NaOH2NaAlO2H2O AlAl 2 2O O3 32OH 2OH––2AlO2AlO 2 2 HH 2 2O O 注意因为氧化铝既可与盐酸反应生成盐和水，又可与氢氧化钠反应生成盐和水，所以我们说Al 2O3 是两性 氧化物。 7．氢氧化铝的化学性质 氢氧化铝的制取AlCl 33NH3H2OAlOH3↓3NH4Cl AlAl333NH3NH 3 3H H 2 2OAlOH OAlOH 3 3↓3NH ↓3NH 4 4 Al 2SO436NH3H2O2AlOH3↓3NH4 2SO4 AlAl333NH3NH 3 3H H 2 2OAlOH OAlOH 3 3↓3NH ↓3NH 4 4 氢氧化铝与稀盐酸的反应AlOH 33HClAlCl33H2O AlOHAlOH 3 33H 3H AlAl333H3H 2 2O O 氢氧化铝与氢氧化钠的反应AlOH 3 NaOH NaAlO22H2O AlOHAlOH 3 3 OH OH–– AlO AlO 2 2 ––2H2H 2 2O O 注意因为氢氧化铝既可与盐酸反应生成盐和水，又可与氢氧化钠反应生成盐和水，所以我们 说 AlOH 3 是两性氢氧化物。 氢氧化铝溶解性差，热稳定性也不好，受热易分解2AlOH 3 Al 2O33H2O 8 8．金属铁的化学性质．金属铁的化学性质 铁与水蒸气在加热条件的反应3Fe4H 2Og 铁在氧气中燃烧3Fe 2O 2 Fe 3O44H2 Fe 3O4 铁与酸的反应Fe2HCl FeCl 2H2↑ Fe2HFe2H Fe Fe 2 2HH 2 2↑ ↑ 铁的还原Fe 2O33CO2Fe3CO2条件是高温 铁与盐的反应FeCuSO 4FeSO4Cu FeCuFeCu22FeFe22CuCu 9．铁的氧化物的化学性质 常见的铁的氧化物有氧化亚铁（FeO） 、氧化铁（Fe 2O3） 、四氧化三铁（Fe3O4） 氧化亚铁与盐酸的反应FeO2HClFeCl 2H2O FeO2HFeO2H FeFe22HH 2 2O O 氧化铁与盐酸的反应Fe 2O3