非金属及其化合物单元复习
《非金属及其化合物》单元复习 一、基础支撑 用单线桥表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目,氧化还原反应方程式配平方法,得失电子守恒; 氧化物按性质分类及各类氧化物的通性;酸和碱的通性。 二、归纳整理(详见教科书P105) 1. 硅单质硅、二氧化硅、硅酸盐 2. 氯氯气、氯禺子检验 3. 硫及其化合物 4. 氮及其化合物 5. 环境保护 三、重点知识 硅、氯、硫、氮及其化合物间的转化关系: Si、 SiO2 Na2SiO3H2SiO3 S02S03— Na2SO4 FeS FeS2 Na2SO3 HoSOs-^HoSO^ BaSO4 I UI No 一 NH3 一 NO 一 NO。一 HNO3 一 Cu(NO3), NH4CI NH4NO3 四、体验感 悟(前8题分布在《分层训练》P141〜142;后17题涵盖本期所学重要知识点) 1. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3C12+2NH3=N2+6HC1检查氯气管道是否漏气。下 列说法错误的是() A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了 C12的强氧化性 C.该反应属于复分解反应D.生成ImolN?有6mol电子转移 2. 如图,利用培养皿探究S02的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣 在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是() Bag 液心。3固体 Na?S溶卜耗 酸性KMnO,溶液红溶液 选项 实验现象 解释 A BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2反应产生BaSO3沉淀 B Na2S溶液变浑浊 S02与Na2S溶液反应产生S单质 C 酸性KMnO4溶液褪色 S02具有还原性 D 品红溶液褪色 S02具有漂白性 A.用SO?做喷泉实验 B.验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C.验证NH,易溶于水 D.比较NazCO,与NaHCO,的稳定性 4. 下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱 时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量的B跟Ch反应 除生成C外,另一产物是盐酸盐。 囚—回 d回 d回 d回些国 下列说法中不正确的是() A. 当X是强酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是H2SO4 B. 当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是HNO3 C. B和Ch的反应是氧化还原反应 D. 当X是强酸时,C在常温下是气态单质 5. 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是() 选项 实验事实 结论 A NH3的水溶液可以导电 NH3是电解质 B SO?通入硝酸钗溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸 C Ca(ClO)2溶液中通入SO2产生白色沉淀 生成CaSCU沉淀 D 硝酸具有挥发性 硝酸不稳定 6. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表 中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是() 选项 a中的物质 b中的物质 C中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO nh3 h2o B 浓硫酸 Na2SO3 so2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 h2o D 浓盐酸 M11O2 C12 NaOH溶液 A. 1 : 7 B. 1 : 9 C. 1 : 5 D. 2 : 9 7. 在某lOOmL混合液中,HNC)3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol-L-1和OlmoLL^。向该混合 溶液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变),所得溶液中Ci?+的物 质的量浓度是() A. 0.15molL-1B. 0.225mol-L-1C. 0.35mol-L-1 D. 0.45mol-L-1 8. 在一定条件下,某些化学反应可用右面框图表示,请回答下列问题。_ L0 (1)若A、C、D均含有氯元素,D由三种元素组成,且A中氯元素的化合价介@ 于c与d之间,写出该反应产物d的一种用途 o m (2)若A为一种单质,C、D均为气体且C能使澄清石灰水变浑浊,则B为 o (3)若C是一种极易溶于水的气体,D是一种盐,试写出该反应的化学方程式= (4)若C为红棕色气体,D为一种盐,写出符合上述框图反应关系的化学方程式 o 9. 在反应 2KMnC>4+ 16HCK浓)==2MnC12+2KCl+5C12f+8玦0 中。 (1)被还原的物质是,氧化产物是。 (2)若生成71gCl2,则被氧化的HC1是 mol,转移的电子的物质的量是。 10. 酸性KM11O4能将FeS04氧化。配平化学方程式,并写出其离子方程式、氧化反应、还原反应: 配平化学方程式 KMnO4+ FeSO4+ H2SO4——K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ 玦0。 离子方程式 o 氧化反应,还原反应。 11. 2013年12月02日凌晨,我国将“玉兔号”探测器发射升空的火箭使用偏二甲JI井(C2H8N2)作燃 料,四氧化二氮作氧化剂,燃烧反应放出的巨大能量,把火箭送入太空。反应生成对环境友好的产 物,请写出化学方程式,配平并标出电子转移的方向和数目。 12. Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NC>3)2、C11SO4、NO?、NO和田0。当NO?和NO的物质 的量之比为1 : 1时,实际参加反应的CU2S与HNO3的物质的量之比为() 13. 将10.0g铁碳合金放入足量的氧气中高温灼烧,充分反应后,将气体通入过量的澄清的石灰水中得 到1.4g沉淀,则此铁碳合金是() A.低碳钢B.中碳钢C.高碳钢D.生铁 14. 由CO2和。2组成的混合物中共有Na个分子,其中的氧原子数为;常温常压下的 44.8L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为。 15. 在同温同压下,A容器中盛有H2, B容器中盛有NH3,若使它们所含的原子总数相等,则两个容 器的体积之比是() A. 2 : 1B. 1 : 2C. 2 : 3D. 1 : 3 16. 配制100mL0.2mol/LNaCl溶液,不会用到下列仪器中的哪一种() A.分液漏斗B.烧杯C.玻璃棒D.容量瓶 17. lOOmL水中溶解了 22.4LNH3气体(标准状况)后形成溶液。下列说法正确的是() A. 该溶液物质的量浓度为10mol/L B. 该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C. 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D. 所得溶液的体积为22.5L 18. 在标准状况下,气体A与m2g气体B的分子数相同,下列说法中不正确的是() A. 两种气体A与B的相对分子质量之比为ni] m2 B. 同质量气体A与B的分子数之比为m2 : mi