非金属及其化合物单元复习

非金属及其化合物单元复习 一、基础支撑 用单线桥表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目，氧化还原反应方程式配平方法，得失电子守恒; 氧化物按性质分类及各类氧化物的通性；酸和碱的通性。 二、归纳整理（详见教科书P105） 1. 硅单质硅、二氧化硅、硅酸盐 2. 氯氯气、氯禺子检验 3. 硫及其化合物 4. 氮及其化合物 5. 环境保护 三、重点知识 硅、氯、硫、氮及其化合物间的转化关系 Si、 SiO2 Na2SiO3H2SiO3 S02S03 Na2SO4 FeS FeS2 Na2SO3 HoSOs-HoSO BaSO4 I UI No 一 NH3 一 NO 一 NO。一 HNO3 一 CuNO3， NH4CI NH4NO3 四、体验感悟（前8题分布在分层训练P141〜142；后17题涵盖本期所学重要知识点） 1. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3C122NH3N26HC1检查氯气管道是否漏气。下 列说法错误的是（） A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了 C12的强氧化性 C.该反应属于复分解反应D.生成ImolN有6mol电子转移 2. 如图，利用培养皿探究S02的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣 在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是（） Bag 液心。3固体 NaS溶卜耗 酸性KMnO,溶液红溶液 选项 实验现象 解释 A BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2反应产生BaSO3沉淀 B Na2S溶液变浑浊 S02与Na2S溶液反应产生S单质 C 酸性KMnO4溶液褪色 S02具有还原性 D 品红溶液褪色 S02具有漂白性 A.用SO做喷泉实验 B.验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C.验证NH,易溶于水 D.比较NazCO,与NaHCO,的稳定性 4. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱 时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Ch反应 除生成C外，另一产物是盐酸盐。 囚回 d回 d回 d回些国 下列说法中不正确的是（） A. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3 C. B和Ch的反应是氧化还原反应 D. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质 5. 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（） 选项 实验事实 结论 A NH3的水溶液可以导电 NH3是电解质 B SO通入硝酸钗溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸 C Ca（ClO）2溶液中通入SO2产生白色沉淀 生成CaSCU沉淀 D 硝酸具有挥发性 硝酸不稳定 6. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表 中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（） 选项 a中的物质 b中的物质 C中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO nh3 h2o B 浓硫酸 Na2SO3 so2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 h2o D 浓盐酸 M11O2 C12 NaOH溶液 A. 1 7 B. 1 9 C. 1 5 D. 2 9 7. 在某lOOmL混合液中，HNC）3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol-L-1和OlmoLL。向该混合 溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后（假设反应前后溶液体积不变），所得溶液中Ci的物 质的量浓度是（） A. 0.15molL-1B. 0.225mol-L-1C. 0.35mol-L-1 D. 0.45mol-L-1 8. 在一定条件下，某些化学反应可用右面框图表示，请回答下列问题。_ L0 （1）若A、C、D均含有氯元素，D由三种元素组成，且A中氯元素的化合价介 于c与d之间，写出该反应产物d的一种用途 o m （2）若A为一种单质，C、D均为气体且C能使澄清石灰水变浑浊，则B为 o （3）若C是一种极易溶于水的气体，D是一种盐，试写出该反应的化学方程式 （4）若C为红棕色气体，D为一种盐，写出符合上述框图反应关系的化学方程式 o 9. 在反应 2KMnC4 16HCK浓）2MnC122KCl5C12f8玦0 中。 （1）被还原的物质是,氧化产物是。 （2）若生成71gCl2,则被氧化的HC1是 mol,转移的电子的物质的量是。 10. 酸性KM11O4能将FeS04氧化。配平化学方程式，并写出其离子方程式、氧化反应、还原反应 配平化学方程式 KMnO4 FeSO4 H2SO4K2SO4 MnSO4 Fe2（SO4）3 玦0。 离子方程式 o 氧化反应，还原反应。 11. 2013年12月02日凌晨，我国将“玉兔号”探测器发射升空的火箭使用偏二甲JI井（C2H8N2）作燃 料，四氧化二氮作氧化剂，燃烧反应放出的巨大能量，把火箭送入太空。反应生成对环境友好的产 物，请写出化学方程式，配平并标出电子转移的方向和数目。 12. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NC3）2、C11SO4、NO、NO和田0。当NO和NO的物质 的量之比为1 1时，实际参加反应的CU2S与HNO3的物质的量之比为（） 13. 将10.0g铁碳合金放入足量的氧气中高温灼烧，充分反应后，将气体通入过量的澄清的石灰水中得 到1.4g沉淀，则此铁碳合金是（） A.低碳钢B.中碳钢C.高碳钢D.生铁 14. 由CO2和。2组成的混合物中共有Na个分子，其中的氧原子数为;常温常压下的 44.8L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为。 15. 在同温同压下，A容器中盛有H2, B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容 器的体积之比是 A. 2 1B. 1 2C. 2 3D. 1 3 16. 配制100mL0.2mol/LNaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种 A.分液漏斗B.烧杯C.玻璃棒D.容量瓶 17. lOOmL水中溶解了 22.4LNH3气体标准状况后形成溶液。下列说法正确的是 A. 该溶液物质的量浓度为10mol/L B. 该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C. 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D. 所得溶液的体积为22.5L 18. 在标准状况下，气体A与m2g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是 A. 两种气体A与B的相对分子质量之比为ni] m2 B. 同质量气体A与B的分子数之比为m2 mi