【精品】人教版中考化学章节复习:第10单元酸和碱
2013中考化学总复习 第十单元酸和碱 【中考透视】 本部分知识在中考中的主要考点有:盐酸、硫酸的物理性质和化学性质(浓H2SO4的稀 释);利用酸碱指示剂判断物质的酸碱性;氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质;酸 与碱都具有一些相似的化学性质的原因;常见酸、碱的用途及酸、碱的腐蚀性;用pH试纸 测定溶液的碱度;酸碱中和反应. 中考对本部分知识的考查,不局限于单一考查某个知识点,而是由单一型转化为综合型, 题目不再单纯要求同学们明确简单的酸、碱的性质和用途,而是与实际相结合,考查综合运 用能力,常以选择、填空、实验、计算等题型出现,约占10分. 中考对各考点的检测,不是放在知识的简单记忆和再现上,而是放在分析和解决实际问 题的背景中,结合生活中常见的现象,考查酸、碱的性质,中和反应的应用,酸碱度的测定 方法,重在考查综合应用能力和解决实际问题的能力. 【知识网络图示】 酸和碱 修的含义:酸-H-酸根离子 常 见 的 酸 物理性质:无色液俅,有剌激性气味,具有挥发性 化学性质:可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、眼、 盐等发生化学反应 浓硫酸的特性:具有吸水性、脱水性、强氧化性,溶于水时放出大重的热 稀硫酸的化学性质:可与酸诚指示剂、金属、金属氧化物、城、盐等发生 化学反应 用途:重要化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料以及 冶炼金属、精炼石油和金属除锈等,浓硫酸常用作干燥剂 酸溶液可与酸城指示剂作用:可使紫色石蕊试液变成红色,无色酚酝试液不变 色 酸溶液可与某些金属反应生成盐和氢气.如: 酸的通性 7,溶液呈减性 屈于医药 Ca(OH)、-2HCl=CaCh-2H、O(中和反应) V 【名师解读】 一、知识性专题 专题1中和反应及溶液的pH 【专题解读】(1)中和反应的实质.中和反应的实质就是H+和0H-结合成H20,所以当 有H+存在的物质和有0H-存在的物质混合时都会发生中和反应,但中和反应后的溶液的酸 碱性要看是否完全反应,还要看反应后生成的盐呈什么性,所以一定要注意,不要盲目地认 为中和反应后的溶液一定呈中性. (2)中和反应产物的热现象.中和反应一定生成盐和水,但有盐和水生成的反应不一定 是中和反应.中和反应是放热反应.(3) pH与酸碱性强弱.pH的大小是由酸、碱性强弱决定 的,pH越大,碱性越强,pH越小,酸性越强. (4) pH试纸和指示剂,pH试纸和指示剂都能确定溶液的酸碱性,但指示剂不能确定 酸碱度,pH可粗略测定溶液的酸碱度. 例1小雪在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验,所用试剂如图10-29所示。 实验后把废液集中倒入废液缸中. (1)废液呈红色,说明废液显性. (2)写出废液中所含溶质的化学式:. 分析从图中能够看出:向试管中滴加的是紫色石蕊溶液,废液呈红色,即废液显酸性, 即反应后的溶液中有盐酸剩余.盐酸与石灰水及氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为: Ca(OH)2+2HCl====CaC12+2H2O,NaOH+HCl===NaCl+H2。,从反应的化学方程式可以看出,各 物质反应后生成NaCl和CaCb,过量的盐酸中还含有溶质HC1.答案:(1)酸 (2) NaCl、 CaC12、HC1 专题2酸和碱的通性 【专题解读】(1)酸的通性:①酸溶液能够使酸碱的指示剂显示不同的颜色,注意 是酸溶液;②酸(除H2SO4、HN03外)能与排在金属活动性顺序中氢前面的金属发生置换 反应,生成氢气,如Fe+H2SO4===FeSO4+H2 t ;③酸能够与某些金属氧化物反应,生成盐 和水,如2HC1+CuO===CuC12+H2。;④酸能和碱发生中和反应,生成盐和水,如 Cu(OH)2+H2SO4= = = CuSO4+2H2。. (2)碱的通性:①碱能够使酸碱指示剂显示不同的颜色,注意这里的碱指的是可溶性 碱,不溶于水的碱不能使指示剂显示不同的颜色;②碱能与某些非金属氧化物反应,生成盐 和水,如2NaOH+CO2===Na2CO3+H2。,注意这里的碱指的是溶液状态;③碱能与酸发生中 和反应,生成盐和水,如NaOH+HCl===NaCl+H2O. 例2通过一年的化学学习,我们认识了 “酸”和“碱”,请回答下列问题:(1)常见 的酸有硫酸、盐酸等,在它们的水溶液里由于存在在相同的 (填符号),因此,它 们有很多相似的化学性质,如: (写两条即可). (2)碱有氢氧化钠、氢氧化钙等,氢氧化钠可作某些气体的干燥剂,如:干燥 等 气体,氢氧化钙可由生石灰与水反应制得,化学方程式为: (3)酸和碱能发生中和反应,它在日常生活中和工农业生产中有广泛应用,如硫酸厂 的污水中含有硫酸等杂质,可用熟石灰进行处理,反应的化学方程式为:.分析 酸 是由H+和酸根离子构成的,NaOH是碱,可干燥碱性气体(NH3)和中性气体(。2、也、CO等). 化学方程式的书写要注意:正确书写化学式、配平、条件等. 答案:(1) H+;能使紫色石蕊试液变红;遇无色酚猷试液不变色;能与碱发生中和反 应;能与较活泼金属反应等(任写出条)(2)也(。2); CaO+H2O===Ca(OH)2 (3)H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4 I +2H2O 二、规律方法专题 专题3实验探究题的解法 【专题解读】(1)实验探究题主要以相关信息为载体,考查科学探究的八要素,此类 试题意在考查同学们对分类、比较、抽象、概括等科学方法的理解及应用能力,引导同学们 关注生活,使同学们学会用科学知识去解决实际问题,从而加强对探究过程和方法的把握能 力,解答实验探究题的基本方法:①认真读题,审清题意,确立探究课题;②根据课题,选 择合适方法,提取相关化学知识,设计探究方案;③根据试题要求,将探究的问