【精品】人教版中考化学章节复习：第10单元酸和碱

2013中考化学总复习 第十单元酸和碱 【中考透视】 本部分知识在中考中的主要考点有盐酸、硫酸的物理性质和化学性质（浓H2SO4的稀 释）；利用酸碱指示剂判断物质的酸碱性；氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质；酸 与碱都具有一些相似的化学性质的原因；常见酸、碱的用途及酸、碱的腐蚀性；用pH试纸 测定溶液的碱度；酸碱中和反应. 中考对本部分知识的考查，不局限于单一考查某个知识点，而是由单一型转化为综合型, 题目不再单纯要求同学们明确简单的酸、碱的性质和用途，而是与实际相结合，考查综合运 用能力，常以选择、填空、实验、计算等题型出现，约占10分. 中考对各考点的检测，不是放在知识的简单记忆和再现上，而是放在分析和解决实际问 题的背景中，结合生活中常见的现象，考查酸、碱的性质，中和反应的应用，酸碱度的测定 方法，重在考查综合应用能力和解决实际问题的能力. 【知识网络图示】 酸和碱 修的含义酸-H-酸根离子 常 见 的 酸 物理性质无色液俅，有剌激性气味，具有挥发性 化学性质可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、眼、 盐等发生化学反应 浓硫酸的特性具有吸水性、脱水性、强氧化性，溶于水时放出大重的热 稀硫酸的化学性质可与酸诚指示剂、金属、金属氧化物、城、盐等发生 化学反应 用途重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及 冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，浓硫酸常用作干燥剂 酸溶液可与酸城指示剂作用可使紫色石蕊试液变成红色，无色酚酝试液不变 色 酸溶液可与某些金属反应生成盐和氢气.如 酸的通性 H2SO4-ZnZnSO4-H2 f 酸溶液可与某些金属氧化物反应生成盐和水.如 6HCl-Fe;O52Fea33H;O 、酸溶液宜与碱反应生成盐希水.如 I NaOH-HClNaClN、O（中和反应） 诚的含义御5■金属篱子-OH- （ 伸理性质白色固体，极易溶于水，溶于水时放 _出大重的热，易潮解 氢氧化钙｛化学性质有强腐蚀性，可与酸诚指示剂、非金 ［踏J］属氧化物、酸、盐等发生化学反应 土 J屈途重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、 吊见的膝］造纸、纺织和印染工业 氢氧化钙侦理性质白色粉末状物质，微溶于水 「Ca（oH） /化学性质，与酸麻指示剂、非金属氧化物，酸盐等发生化学反应 L 如用途建筑业、工业上用来制造白粉、氢氧化钠；农业上用它来 V I 降低土壤的酸性，还用它来配制农药波尔多液 侃溶液可与酸麻指示剂作用可使紫色石瑟试液变成 蓝色，使无色酚酎试液变成红色 4膝溶液可与某些非金属氧化物反应生成盐和水-如 膝的 1_性 2NaOH-CO2Na;CO3N2O 诚溶液可与酸反应生成盐和水.如 传义酸和碱生成盐和水 J 的反应 诙良土壤的酸碱性 囱用」中和工厂废水 溶液酸碱度的表示方法J pH7,溶液呈中性 pH7,溶液呈减性 屈于医药 Ca（OH）、-2HClCaCh-2H、O（中和反应） V 【名师解读】 一、知识性专题 专题1中和反应及溶液的pH 【专题解读】（1）中和反应的实质.中和反应的实质就是H和0H-结合成H20,所以当 有H存在的物质和有0H-存在的物质混合时都会发生中和反应，但中和反应后的溶液的酸 碱性要看是否完全反应，还要看反应后生成的盐呈什么性，所以一定要注意，不要盲目地认 为中和反应后的溶液一定呈中性. （2）中和反应产物的热现象.中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定 是中和反应.中和反应是放热反应.（3） pH与酸碱性强弱.pH的大小是由酸、碱性强弱决定 的，pH越大，碱性越强，pH越小，酸性越强. （4） pH试纸和指示剂，pH试纸和指示剂都能确定溶液的酸碱性，但指示剂不能确定 酸碱度，pH可粗略测定溶液的酸碱度. 例1小雪在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验,所用试剂如图10-29所示。 实验后把废液集中倒入废液缸中. （1）废液呈红色，说明废液显性. （2）写出废液中所含溶质的化学式. 分析从图中能够看出向试管中滴加的是紫色石蕊溶液，废液呈红色，即废液显酸性, 即反应后的溶液中有盐酸剩余.盐酸与石灰水及氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为 Ca（OH）22HClCaC122H2O,NaOHHClNaClH2。,从反应的化学方程式可以看出，各 物质反应后生成NaCl和CaCb,过量的盐酸中还含有溶质HC1.答案（1）酸 （2） NaCl、 CaC12、HC1 专题2酸和碱的通性 【专题解读】（1）酸的通性①酸溶液能够使酸碱的指示剂显示不同的颜色，注意 是酸溶液；②酸（除H2SO4、HN03外）能与排在金属活动性顺序中氢前面的金属发生置换 反应，生成氢气，如FeH2SO4FeSO4H2 t ；③酸能够与某些金属氧化物反应，生成盐 和水，如2HC1CuOCuC12H2。；④酸能和碱发生中和反应，生成盐和水，如 Cu（OH）2H2SO4 CuSO42H2。. （2）碱的通性①碱能够使酸碱指示剂显示不同的颜色，注意这里的碱指的是可溶性 碱，不溶于水的碱不能使指示剂显示不同的颜色；②碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐 和水，如2NaOHCO2Na2CO3H2。，注意这里的碱指的是溶液状态；③碱能与酸发生中 和反应，生成盐和水，如NaOHHClNaClH2O. 例2通过一年的化学学习，我们认识了 “酸”和“碱”,请回答下列问题（1）常见 的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在在相同的 （填符号），因此，它 们有很多相似的化学性质，如 （写两条即可）. （2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如干燥 等 气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为 （3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活中和工农业生产中有广泛应用，如硫酸厂 的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为.分析 酸 是由H和酸根离子构成的,NaOH是碱，可干燥碱性气体（NH3）和中性气体（。2、也、CO等）. 化学方程式的书写要注意正确书写化学式、配平、条件等. 答案（1） H；能使紫色石蕊试液变红；遇无色酚猷试液不变色；能与碱发生中和反 应；能与较活泼金属反应等（任写出条）（2）也（。2）； CaOH2OCa（OH）2 （3）H2SO4Ca（OH）2CaSO4 I 2H2O 二、规律方法专题 专题3实验探究题的解法 【专题解读】（1）实验探究题主要以相关信息为载体，考查科学探究的八要素，此类 试题意在考查同学们对分类、比较、抽象、概括等科学方法的理解及应用能力，引导同学们 关注生活，使同学们学会用科学知识去解决实际问题，从而加强对探究过程和方法的把握能 力，解答实验探究题的基本方法①认真读题，审清题意，确立探究课题；②根据课题，选 择合适方法，提取相关化学知识，设计探究方案；③根据试题要求，将探究的问