氧化还原滴定专题复习

1/利用废旧镀锌铁皮可制备磁性 Fe3O4胶体粒子及副产物 ZnO。制备流程如下： 已知：Zn 及其化合物的性质与 Al 及其化合物的性质相似。请回答下列问题： （1）用 NaOH 溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污，还可以____________________。 （2）调节溶液 A 的 pH 可产生 Zn(OH)2沉淀，为制得 ZnO，后续操作步骤是_____→洗涤→ _____。 （3） 由溶液 B 制得 Fe3O4胶体粒子的过程中， 须持续通入 N2， 其原因是________________。 （4）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物 Fe3O4中的二价铁含量。请写出酸 性条件下 K2Cr2O7与 Fe2+反应的离子方程式 （K2Cr2O7被还原为 Cr3+） 。 （5）若需配制浓度为 0.01000 mol·L-1的 K2Cr2O7标准溶液 250mL，应准确称取 K2Cr2O7 g （保留四位有效数字，已知 M(K2Cr2O7)=“294.0“ g·mol-1） 。配制该标准溶液时，下列仪器一 定不要用到的有 （用编号表示） 。 ①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤250 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平 （6）若配制 K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果_______（填“偏大” 、 “偏小” 或 “不变” ， 下同） ； 滴定操作中， 若滴定前装有 K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡， 而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将________。 答案（1）溶解镀锌层 （2）过滤、灼烧 （3）N2气氛下，防止 Fe2+被氧化 （4）6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O （5）0.7350 ③⑦ （6）偏小 偏大 解析试题分析： （1）NaOH 溶液能与锌发生反应，所以用 NaOH 溶液处理废旧镀锌铁皮可以 去除油污，还可以溶解镀锌层。 （2）反应产生 Zn(OH)2沉淀，加热分解产生氧化锌和水。所 以为制得 ZnO，后续操作步骤是过滤→洗涤→灼烧。 （3）氮气化学性质不活泼，在这种惰性 环境中可防止 Fe2+被氧化。 （4）反应的两种方程式是：6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O （5）m=n·M=“0.01mol/L×0.25L×294.0“ g/mol=0.7350g.配制物质的量浓度的溶液用 到的仪器有①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤250 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管。 （6）若配 制 K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，由于溶液的体积偏小所以 K2Cr2O7标准溶液浓度偏大， 用这种标准溶液测定， 消耗的标准溶液就偏小结果偏小； 滴定操作中， 若滴定前装有 K2Cr2O7 标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡， 而滴定结束后气泡消失， 消耗的标准溶液的体积读数偏 大则滴定结果将偏大。 考点：考查锌的化学性质及滴定误差分析、物质的量浓度的溶液的配制等知识。 2/亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送 O2的作用，如果缺铁就可能出现缺 铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药 品含 Fe2+33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与 Vc（维生素 C）同服可增加本品 吸收。 （一）甲同学设计了以下下实验检测该补铁药品中是否含有 Fe2+并探究 Vc的作用： （1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_________________________、 Fe3+ +SCN- [Fe(SCN) ]2+。 （2）加入 KSCN 溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量 Fe3+。该离子存在的原因可能 是（填编号）_____________________。 A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在 B．在制药过程中生成少量三价铁 C．药品储存过程中有少量三价铁生成 （3）药品说明书中“与 Vc同服可增加本品吸收”请说明理由_______________________。 （二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反 应原理为。准确称量上述药品 10.00g，将 其全部溶于试剂 2 中，配制成 1000mL 溶液，取出 20.00mL，用 0.0200mol/L 的 KMnO4溶液 滴定，用去 KMnO4溶液 12.00mL。 （4）该实验中的试剂 2 与甲同学设计的实验中的试剂 1 都可以是______（填序号） 。 A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸 （5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______（填编号） 。 （6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）？ 答案（1）（2）B、C （3） Fe2+在人体血红蛋白中起传送 O2的作用， Fe3+没有此功能， 服用 Vc可防止药品中的 Fe2+ 被氧化成 Fe3+（或答人体只能吸收 Fe2+，Fe2+在人体血红蛋白中起传送 O2的作用，服用 Vc 可防止药品中的 Fe2+被氧化成 Fe3+） （其他合理答案也可给分） 。 （4）C（5）A （6） 含“铁”量为：,该药品含“铁”量合格。 （分步适当给分） 解析试题分析： （一） （1）根据题给信息和流程图知，加入新制氯水后溶液变血红色，Fe2+ 被氧化成 Fe3+， 发生的离子反应方程式是 Cl2 + 2Fe2+=2Fe3+ + 2Cl-、 Fe3+ +SCN- [Fe(SCN) ]2+； （2）加入 KSCN 溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量 Fe3+。A．根据题给信息知药品 中的铁应该以二价铁的形式存在，错误；B．二价铁具有较强的还原性，在制药过程中可能 被空气中的氧气氧化生成少量三价铁，正确；C．二价铁具有较强的还原性，药品储存过程 中可能被空气中的氧气氧化生成少量三价铁，正确，选 BC； （3）由题给信息知，Vc具有还 原性，Fe2+在人体血红蛋白中起传送 O2的作用，Fe3+没有此功能，服用 Vc可防止药品中的 Fe2+被氧化成 Fe3+（或答人体只能吸收 Fe2+，Fe2+在人体血红蛋白中起传送 O2的作用，服用 Vc可防止药品中的 Fe2+被氧化成 Fe3+） ； （二） （4）根据题给信息知，该药片可溶于酸，而盐 酸可与高锰酸钾标准溶液发生氧化还原反应，稀硝酸具有强氧化性，能将 Fe2+氧化成 Fe3+， 故选用稀硫酸，选 C； （5）本实验滴定过程中用到高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，应用酸 式滴定管盛装，滴定时应左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，操作滴定管的图示正确的是 A； （6）根据题给化学方程式得关系式：5Fe2+——MnO4—，则 ， ，含“铁”量为： ,该药品含“铁”量合格。 考点：考查离子方程式的书写、铁元素化合物的性质就、氧化还原滴定及关系式法计算，考 查阅读材料接受信息的能力、灵活运用所学知识的能力。 3/水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消 毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反