最新化学键知识点与练习题含答案

精品文档 第三节第三节 化学键化学键 知识点一化学键的定义知识点一化学键的定义 一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈 的相互作用。 二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。 三、类型： 化学键离子键 共价键极性键 非极性键 知识点二离子键和共价键知识点二离子键和共价键 一、离子键和共价键比较 化学键类型 概念 成键微粒 成键性质 形成条件 离子键 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 阴、阳离子 静电作用 活泼金属与活泼非金属 a．IA、ⅡA 族的金属元素与ⅥA、ⅦA 族的非 金属元素。 b．金属阳离子与某些带电的原子团之间 (如 +—2- Na 与0H 、SO4等)。 共价键 原子间通过共用电子对所形成的化学键 原子 共用电子对 非金属元素的原子之间 某些不活泼金属与非金属之间。 形成示例共用电子对 存在 作用力大小 离子化合物中 一般阴、 阳离子电荷数越多离子半径越小作用 力越强 非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中 原子半径越小，作用力越强 与性质的关系离子间越强离子化合物的熔沸点越高。 如：MgONaCl 实例NaCl、MgO 共价键越强 （键能越大） ， 所形成的共价分子越 稳定，所形成的原子晶体的熔沸点越高。如稳 定性：H2OH2S，熔沸点：金刚石晶体硅 Cl2、HCl、NaOH(O、H之间) 二、非极性键和极性键 概念 原子吸引电子能力 共用电子对 形成条件 非极性共价键 同种元素原子形成的共价键 相同 不偏向任何一方 由同种非金属元素组成 极性共价键 不同种元素原子形成的共价键， 共用电子对发生偏移 不同 偏向吸引电子能力强的原子 由不同种非金属元素组成 精品文档 精品文档 通式及示例A—A、A==A、A≡A，如 Cl-Cl、C=C、N≡N 成键原子不显电性，电中性 某金属单质中，某些共价化合物（如 H2O2）中，某些离子 化合物（如 Na2O2）中 成键原子电性 存在 A—B、A==B、A≡B，如 H-Cl、 C=O、C≡N 显电性， 吸引电子能力较强的原 子一方相对显负电性 共价化合物中， 某些离子化合物 （如 NH4Cl、NaOH）中 相互关系 知识点三知识点三 离子化合物和共价化合物离子化合物和共价化合物 项目 概念 化合物中的粒 子 所含化学键 物质类型 实例 离子化合物 阴、阳离子间通过离子键结合形成的化合物 金属阳离子或 NH4+、非金属阳离子或酸根阴 离子没有分子 离子键，还可能有共价键 活泼金属氧化物（过氧化物、超氧化物） 、强 碱、大多数盐 MgO 、 Na2O2、 KO2、 Ba(OH)2、 MgSO4、 Kal(SO4)2.12H2O 共价化合物 不同元素的原子间通过共价键结合形成的化合物 分子或原子、没有离子 只含有共价键 非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、弱碱、 少数盐大多数有机物 CO2、SiO2、NH3、H2SO4、Al(OH)3、HgCl2、C12H22O11 性 质 类别 状态 导电性 通常以晶体形态存在气态、液体或固态 熔融状态能导电、 易溶物质在水溶液里能导电熔融状态不导电，易溶物质在水溶液里可能导电 或不导电 强电解质强电解质、弱电解质或非电解质 分子间作用力或共价键 较低（如 CO2）或很高（如 SiO2） 熔融时克离子键 服的作用 熔沸点较高 （（1 1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物（）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物（ 2 2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以 离子键为主，该化合物也称为离子化合物（离子键为主，该化合物也称为离子化合物（ 3 3）只有）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。 （（4 4）） ．． 在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NHNH4 4例外）例外） 注意：注意：(1)(1)离子化合物中不一定含金属元素，如离子化合物中不一定含金属元素，如NHNH4 4NONO3 3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。(2)(2)含金属元素含金属元素 的化合物不一定是离子化合物，如的化合物不一定是离子化合物，如 A1C1A1C13 3、、BeClBeCl2 2等是共价化合物。等是共价化合物。 二、化学键与物质类别的关系 非金属单质 化学键的种类 无化学键 非极性共价键 共价化合物 只有极性键 实例 稀有气体分子（单原子分子）He、Ne O=O、Cl—Cl、H—H H2O、CO2 + + 既有极性键又有非极性键H2O2 离只有离子键 、 精品文档 精品文档 子 化 合 物 离子键、非极性共价键 离子键、极性共价键 知识点四知识点四 电子式和结构式的书写方法电子式和结构式的书写方法 一、电子式： 1.各种粒子的电子式的书写： （1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“· ”或小叉“×”来表示。 例如： （2）简单离子的电子式： + ①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na 、 +2+3+ Li 、Ca 、Al 等。 ②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上 角标出“n—”电荷字样。例如：氧离子、氟离子。 ③ 原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“ []”括起来， 并在右上角标出“n—”或“n+”电荷字样。 例如：铵根离子、氢氧根离子。 （3）部分化合物的电子式： ① 离子化合物的电子式表示方法：在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子， 活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子， 然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键， 形成离子化合物。 所以， 离子化合物的电子式是由阳离子和带中括号的阴离子组成， 且简单的阳离子不带最外层电子， 而阴离子要标明最外 层电子多少。 如：。 ②共价化合物的电子式表示方法： 在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一 起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子和中括号。 如： 2.用电子式表示化学反应的实质： （1）用电子式表示离子化合物的形成过程： （2）用电子式表示共价化合物的形成过程： 精品文档 精品文档 说明：用电子式表示化合物的形成过程时要注意： （1）反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子或分子的电子式表示。用弯箭头表示电子的转移情况，而 共价化合物不能标。 （2）这种表示化学键形成过程的式子，类似于化学方程式，因此，它要符合质量守恒定律。但是，用于连接 反应物和生成物的符号，一般用“→”而不用“=” 。 +－ （3）不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如NH4与 Cl 结合成 NH4Cl 的过程。 二、结构式：将分子中的共用电子对用短线表