氮及其化合物复习学案

复习学案：氮及其化合物 复习目标 1、 掌握 N2、NO、NO2的重要性质及其与环境的关系。 2、掌握氨的物理性质和化学性质。 3、了解铵盐的性质并掌握铵根离子的检验方法。 4、掌握硝酸的重要性质，理解浓、稀硝酸与金属反应的特点 知识梳理 一、氮在自然界中的循环 二、氮气的结构和性质 1、 氮气的电子式________,两个氮原子间通过_______个共用电子对形成共价键，并破坏这 种_________,需要_________,因此氮气化学性质不活泼很难和其他物质发生化学反应。 2、 氮气的化学性质 （1）氮气和氢气反应（反应方程式）________________________. （2）氮气和氧气反应（反应方程式）_______________________. 三、氮的氧化物及其性质 1、 氮的氧化物简介 种类 物理性质 稳定性 NO ____色气体，____溶于水 中等活泼 NO2 ____色气体，____溶于水，有毒 较活泼，易发生二聚反应 N2O4 ____色气体 较活泼，受热___分解 2、 NO、NO2的性质、制法 (1) 完成下列化学方程式 ① NO 和氧气的反应：_____________________________。 ② NO2和 N2O4的相互转化：_______________________。因此反应在______下进行，故通常 “纯净”的 NO2或 N2O4并___纯。 ③NO2和水反应：________________________。 ④NO2和 NaOH 溶液反应：_______________________。 ⑤硝酸工业用 NaOH 吸收尾气：_________________________。 （2）NO2具有较强的氧化性，能______SO2；能使湿润的淀粉 KI 试纸______。 （3）氮的氧化物溶于水计算的有关化学方程式 原理：2NO+O2 =2NO2 ………① 3NO2+H2O =2HNO3 + NO ………② 1、 存在 游离态（单质） ：_______， ______态：存在于动植物体、土壤和水体中。 2、氮的固定 自然固氮 通过豆科作物的________把空气中的氮气转化为________ 高能固氮______________ 人工固氮 化学固氮：反应的方程式________________________ 仿生固氮 ① x 3 + ② x 2 可得反应方程式_____________________________。 ① + ② x 2 可得反应方程式______________________________。 ① + ②可得反应方程式_______________________________。 （4）NO、NO2的制取 ①实验室制取 NO 的化学方程式为_________________________；用______法收集。 ②实验室制取 NO2的化学方程式为_________________________；用______法收集。 四 氨气 1． 氨分子的结构 写出氨的化学式、电子式和结构式，_________________________。氨分子氮的化合价为 ____，分子中含有________（极性、非极性）键，键角为_____，分子构型为______，氨 分子为_________（极性、非极性）分子。 2． 氨的物理性质 氨是没有颜色、有______气味的气体；密度比空气____；______溶于水且能快速溶解，在 常温、常压下 1 体积水能溶解____体积氨。证明氨极易溶于水的实验是___________。 3． 氨的喷泉实验 （1）实验操作： （2）实验观察到的现象： （3）为什么能形成喷泉 当挤压滴管的胶头，胶头滴管中的水进入烧瓶，氨迅速溶解，使烧瓶内______减小，在 ______作用下，烧杯内的水迅速进入烧瓶形成喷泉。 （4）能形成喷泉的其他气体与溶液组合： 4． 氨的化学性质 （1）氨与水反应 氨溶于水时，大部分 NH3与 H2O 结合，形成 NH3•H2O。NH3•H2O 可以部分电离生成______和 ______ ， 所 以 氨 水 显 碱 性 ， 它 能 使 酚 酞 试 液 变 红 。 请 写 出 有 关 方 程 式 ： __________________________。氨水的成分： 。 （2）氨与酸反应 课本【实验 2】 ①实验步骤：_____________________________； ②观察到的现象：__________________________________； ③实验结论：挥发性的强酸与氨气在空气中相遇便产生_________的现象，如 HCl、HBr、 HNO3等遇氨气均有该现象产生，而 H2SO4、H3PO4无此现象。 （3）氨的还原性 工业上利用氨在催化剂（如铂等）存在的情况下跟氧气反应来制取硝酸。写出有关化学 方程式，并指出反应的氧化剂、还原剂。 （与氯气反应） ___________________________________________________________________ 5、氨气的实验室制法 实验室一般用_____与_____混合加热来制取氨气，不用硝铵或碳铵的原因是 ____________________；不用 NaOH，KOH 的原因是___________________________。 氨气的收集与验满：用_______收集，并用_________检验氨所是否收集满。 制备少量氨气可采用的其他简易方法：1 2 五、铵盐 常见的铵盐有：______、______、______。铵盐是____溶于水的____色晶体。 （1）铵盐的受热分解 氯化铵、碳酸氢铵受热会发生分解反应，写出有关化学方程式。 （2）铵盐与碱反应 写出下列反应的化学方程式： I．硫酸铵与氢氧化钠溶液反应； II．硝酸铵与氢氧化钠溶液反应。 ________________________________________________ 铵盐遇碱会产生_________________,其离子方程式为_________________________。 （3） NH4+的检验方法：加浓碱液，加热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 NH4++OH-NH3↑+H2O 六、 硝酸 1.硝酸的物理性质: 纯净的硝酸是 色， 挥发，有 气味的液体,能以 溶于水,常用浓硝酸 的质量分数约为 ,质量分数 98%的硝酸叫做 硝酸,硝酸是一种重要的化工原料, 可用于制造 ， ， 和 等. 2.硝酸的化学性质 (1) 强酸性： 硝酸的电离方程式为 具有酸的通性. (2)不稳定性： 硝酸在 条件下即可分解,化学方程式为 ,常见浓硝酸 显 色,原因是 ,故浓硝酸应保存在