高考化学特殊知识点荟萃
高一化学《元素化合物》推断题 解题突破口 独特知识点汇总 一、气体颜色 F2浅黄绿色,C12黄绿色,Br2蒸气、N02:红棕色,【2蒸气:紫色,。3淡蓝色。 二、溶液颜色 MnO「一紫色,Fe?+浅绿色,Fe3+ (棕)黄色,O?+蓝色,CuC12(蓝)绿色,溶有N02 的铜盐溶液:绿色,Cu2+与Fe3+混合溶液:绿色 Fe(0H)3胶体:红褐色,Agl胶体:黄色; 工业盐酸:黄色(含Fe3+),浓硝酸(保存不善):黄色(含N02),新制氯水:黄绿色; 漠水:橙(黄)色,漠的有机溶液:橙红色;纯液漠:深红棕色, 碘水:(黄)褐色,碘的有机溶液:紫红色(但碘酒:棕褐色); Fe3+遇SCN—:(血)红色; 显色反应:Fe3+遇苯酚显紫色,浓HNO3遇蛋白质(含苯环)显黄色; Cb通入石蕊试液:先变红后褪色;浓HNO3滴在石蕊试纸上:先变红后褪色; SO2通入石蕊试液:变红(不褪色,S02不能漂白指示剂!); SO2通入品红溶液:褪色(加热后又恢复红色,可逆)。 三、固体颜色 非银白色金属:Cu紫红色,Pb蓝白色,Ge(错)银灰色,Cs淡黄色(银白略带金色光泽); 粉红色:被空气部分氧化的苯酚(纯苯酚为无色晶体,俗称石炭酸); 紫黑色晶体:I2、KMnO4 : 灰黑色晶体:石墨、硅; 黑色晶体:Fe3()4 (又叫磁性氧化铁,能吸铁); 黑色块状固体:木炭、FeS ; 黑色粉末:活性炭、MnO2, CuO、FeO、铁粉、银粉(铁粉、银粉也说灰黑色); 红棕色粉末:Fe2O3 (又叫铁红)、红磷; 红褐色粉末:Fe(OH)3 ; 白色蜡状固体:白磷(黄磷); 白色胶状沉淀:A1(OH)3、H2SiO3 淡黄色粉末:Na2O2、硫粉; 淡黄色沉淀:硫、AgBr 黄色晶体:硫 黄色沉淀:Agl、Ag3PO4 ; 蓝色晶体:CuSO4 5 H2O (蓝矶、胆矶); 绿色固体:Cu2(OH)2CO3(铜锈、孔雀石),绿矶FeSO4 - 7H2O 无色透明固体:金刚石(C)、水晶(SiO2)、明矶[KA1(SO4)2«12H2O],玻璃(非晶体); 有色玻璃:蓝色钻玻璃(含C02。3)、红玻璃(含Cu2O);(固溶胶) 变色玻璃(含AgBr和催化剂CuO) o 四、独特的色变 S在纯。2中燃烧:蓝紫色火焰, 玦在C12中燃烧:苍白色火焰, P在C12中燃烧:白色烟雾; Cu或Fe在C12中燃烧:棕(黄)色烟(燃烧后加水可区别); 白(灰绿红褐色:4Fe(OH)2+C)2+2H2O=4 Fe(0H)3 ; 白 1褐色:2AgOH=Ag2O+H2。; 焰色反应:黄色:Na元素,紫色:K元素(透过蓝色钻玻璃观察)。 五、独特的味道 臭鸡蛋气味气体:H2S; 特殊鱼腥臭味:03 (空气中含量超过10”%有害,低于10”%有益、令人爽快); 特殊臭味:C2H2 (含H2S、ph3杂质)(又名电石气、臭石气); 常见无色刺激味气体:SO2、HC1 ; 常见有毒气体:CI2、h2s, co、no2、so2 ; 常见有毒气体单质:Cl2 ; 苦杏仁味:硝基苯(无色油状液体,不纯黄色)。 六、独特的声音 固体研磨爆炸:Na与S ; 在不纯。2中燃烧有尖锐爆鸣声:H2 (H2与O2混合气俗称爆鸣气); 七、独特的催化剂及反应条件 MnO2 : KCIO3分解制氧气,田。2分解制氧气; CuO: KCIO3分解制氧气(代替MnO2), Ag与Br化合成AgBr (变色玻璃中); V2O5 : SO2 氧化为 SO3 ; 铁触媒:N2、压合成NH3 ; 钳:NH3 的催化氧化(4 NH3 + 502 = 4NO + 6H2O); Ni (镣)粉:有机物的加氢反应; Cu/Ag:醇氧化为醛或酮; HgCl2 (150-160°C): C2H2 + HCI—CH2=CHC1 ; Fe或FeX3 :芳香炷与X?的苯环取代; NaOH, H2O (A):卤代炷或酯的碱性水解; NaOH,醇,△:卤代炷的消去反应; 浓H0SO4 , A:酯化反应、醇的消去反应(170°C脱水)、醇分子间脱水成醍(140°C); 混酸(浓H2SO4与浓HNO3):甲苯一TNT,苯酚一TNB,甘油一硝化甘油; 1、高温 高温(嘏烧):4FeS2 +1102l^FezOs + 8SO2, CaCO,宜退CaO + CO? f 高温(置换):铝热反应;C+lM)(g)亘退凡+C0, C+2CuO亘退2Cu+C02 f , SiO2+2C12ffiSi+2CO t , 3Fe+4HQ(g) 其他高温:Si02+CaC03l^CaSi03+C02, SiOz+NazCO,亘遏NazSiOs+CO?(制玻璃两主反应) SiO2+CaOliffijCaSiO3 (化合) 催化剂 2、高温高压催化剂:N2+3H2^t^^2NH3 fnj Tim Fp] Zjx 催化剂催化剂 3、催化剂、加热:4NH3+5O2==4NO+6H2O 2SO2+O2^=^2SO3 MnO? 2KC1O,===2KC1+3O2 4、放电:N2+O2M2NO 3O2M2O3 5、电解:2AhO3(熔融)MW=4A1+3C>2 f,2H2O^2H2 t +O2 t , 2NaCl (熔融)=££= 2Na+Cl2 t , MgCl2 (熔融)至W Mg+Cl2 t 2NaCl+2H2O =SJ12NaOH+H2 t +C12 t , 2CuSO4+2H2O ^Ji2Cu+O2 t +H2SO4 6、光照:H2+C12=2HC1 ; HC10、HNO3、AgNO3> AgCK AgBr、Agl 的分解;Cb 与 CH4 及 各种烷炷、烷基的取代反应; 7、水浴加热:苯的硝化(50-60°C),苯的磺化(70-80°C),乙酸乙酯的水解(70-80°C),蔗 糖的水解(热水浴),银镜反应(温水浴),酚醛树脂的制取(沸水浴)。 八、独特现象、性质及结论 常温下为无色液体:H2O (极少为玦。2); 不溶于稀HNC>3的白色沉淀:AgCl、BaSO4 ; 含Ag+的溶液:AgNCh溶液(极少为AgF) 溶于氨水的白色沉淀:AgOH、AgCl ; 能与玦0反应放出O2的物质:F2、Na2O2 ; 加入过量碱有白色沉淀的溶液:含有Mg?+ 加入过量盐酸有白色沉淀的溶液:含有Ag+或SiO32 有红棕色气体放出:反应物必有浓HNO3 (可以此检验NO3~); 气体(NO)遇空气变红棕色:反应物必有稀HNO3 ; 红热固体投入黄色液体中:一定是木炭投入浓HNO3 (含NO?)中; 红热固体投入油状液体中:一定是木炭投入浓H2SO4中; 黑色固体与浓溶液共热制气体:MnO2+4HCl(ja)=A=MnCl2+Cl2 t +2H2O 短周期三元素的最高价氧化物对应水化物两两都能反应:三元素为Na、Al、S/Cl 遇湿润红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3 (唯一碱性气体)(或遇