高考化学特殊知识点荟萃

高一化学元素化合物推断题 解题突破口 独特知识点汇总 一、气体颜色 F2浅黄绿色，C12黄绿色，Br2蒸气、N02红棕色，【2蒸气紫色，。3淡蓝色。 二、溶液颜色 MnO「一紫色，Fe浅绿色，Fe3 （棕）黄色，O蓝色，CuC12（蓝）绿色，溶有N02 的铜盐溶液绿色，Cu2与Fe3混合溶液绿色 Fe（0H）3胶体红褐色，Agl胶体黄色； 工业盐酸黄色（含Fe3）,浓硝酸（保存不善）黄色（含N02）,新制氯水黄绿色; 漠水橙（黄）色，漠的有机溶液橙红色；纯液漠深红棕色， 碘水（黄）褐色，碘的有机溶液紫红色（但碘酒棕褐色）； Fe3遇SCN（血）红色； 显色反应Fe3遇苯酚显紫色，浓HNO3遇蛋白质（含苯环）显黄色； Cb通入石蕊试液先变红后褪色；浓HNO3滴在石蕊试纸上先变红后褪色； SO2通入石蕊试液变红（不褪色，S02不能漂白指示剂）； SO2通入品红溶液褪色（加热后又恢复红色，可逆）。 三、固体颜色 非银白色金属Cu紫红色，Pb蓝白色，Ge（错）银灰色，Cs淡黄色（银白略带金色光泽）； 粉红色被空气部分氧化的苯酚（纯苯酚为无色晶体，俗称石炭酸）； 紫黑色晶体I2、KMnO4 灰黑色晶体石墨、硅； 黑色晶体Fe3（）4 （又叫磁性氧化铁，能吸铁）； 黑色块状固体木炭、FeS ； 黑色粉末活性炭、MnO2, CuO、FeO、铁粉、银粉（铁粉、银粉也说灰黑色）； 红棕色粉末Fe2O3 （又叫铁红）、红磷； 红褐色粉末Fe（OH）3 ； 白色蜡状固体白磷（黄磷）； 白色胶状沉淀A1（OH）3、H2SiO3 淡黄色粉末Na2O2、硫粉； 淡黄色沉淀硫、AgBr 黄色晶体硫 黄色沉淀Agl、Ag3PO4 ； 蓝色晶体CuSO4 5 H2O （蓝矶、胆矶）； 绿色固体Cu2（OH）2CO3（铜锈、孔雀石），绿矶FeSO4 - 7H2O 无色透明固体金刚石（C）、水晶（SiO2）、明矶[KA1（SO4）212H2O],玻璃（非晶体）; 有色玻璃蓝色钻玻璃（含C02。3）、红玻璃（含Cu2O）；（固溶胶） 变色玻璃（含AgBr和催化剂CuO） o 四、独特的色变 S在纯。2中燃烧蓝紫色火焰， 玦在C12中燃烧苍白色火焰， P在C12中燃烧白色烟雾； Cu或Fe在C12中燃烧棕（黄）色烟（燃烧后加水可区别）； 白（灰绿红褐色4Fe（OH）2C）22H2O4 Fe（0H）3 ； 白 1褐色2AgOHAg2OH2。； 焰色反应黄色Na元素，紫色K元素（透过蓝色钻玻璃观察）。 五、独特的味道 臭鸡蛋气味气体H2S； 特殊鱼腥臭味03 （空气中含量超过10”％有害，低于10”％有益、令人爽快）； 特殊臭味C2H2 （含H2S、ph3杂质）（又名电石气、臭石气）； 常见无色刺激味气体SO2、HC1 ； 常见有毒气体CI2、h2s, co、no2、so2 ； 常见有毒气体单质Cl2 ； 苦杏仁味硝基苯（无色油状液体，不纯黄色）。 六、独特的声音 固体研磨爆炸Na与S ； 在不纯。2中燃烧有尖锐爆鸣声H2 （H2与O2混合气俗称爆鸣气）； 七、独特的催化剂及反应条件 MnO2 KCIO3分解制氧气，田。2分解制氧气； CuO KCIO3分解制氧气（代替MnO2）, Ag与Br化合成AgBr （变色玻璃中）； V2O5 SO2 氧化为 SO3 ； 铁触媒N2、压合成NH3 ； 钳NH3 的催化氧化（4 NH3 502 4NO 6H2O）； Ni （镣）粉有机物的加氢反应； Cu/Ag醇氧化为醛或酮； HgCl2 （150-160C） C2H2 HCICH2CHC1 ； Fe或FeX3 芳香炷与X的苯环取代； NaOH, H2O （A）卤代炷或酯的碱性水解； NaOH,醇，△卤代炷的消去反应； 浓H0SO4 , A酯化反应、醇的消去反应（170C脱水）、醇分子间脱水成醍（140C）； 混酸（浓H2SO4与浓HNO3）甲苯一TNT,苯酚一TNB,甘油一硝化甘油； 1、高温 高温（嘏烧）4FeS2 1102lFezOs 8SO2, CaCO,宜退CaO CO f 高温（置换）铝热反应；ClM）（g）亘退凡C0, C2CuO亘退2CuC02 f , SiO22C12ffiSi2CO t , 3Fe4HQ（g） 其他高温Si02CaC03lCaSi03C02, SiOzNazCO,亘遏NazSiOsCO（制玻璃两主反应） SiO2CaOliffijCaSiO3 （化合） 催化剂 2、高温高压催化剂N23H2t2NH3 fnj Tim Fp] Zjx 催化剂催化剂 3、催化剂、加热4NH35O24NO6H2O 2SO2O22SO3 MnO 2KC1O,2KC13O2 4、放电N2O2M2NO 3O2M2O3 5、电解2AhO3（熔融）MW4A13C2 f，2H2O2H2 t O2 t , 2NaCl （熔融） 2NaCl2 t , MgCl2 （熔融）至W MgCl2 t 2NaCl2H2O SJ12NaOHH2 t C12 t , 2CuSO42H2O Ji2CuO2 t H2SO4 6、光照H2C122HC1 ； HC10、HNO3、AgNO3 AgCK AgBr、Agl 的分解;Cb 与 CH4 及 各种烷炷、烷基的取代反应； 7、水浴加热苯的硝化（50-60C）,苯的磺化（70-80C）,乙酸乙酯的水解（70-80C）,蔗 糖的水解（热水浴），银镜反应（温水浴），酚醛树脂的制取（沸水浴）。 八、独特现象、性质及结论 常温下为无色液体H2O （极少为玦。2）; 不溶于稀HNC3的白色沉淀AgCl、BaSO4 ； 含Ag的溶液AgNCh溶液（极少为AgF） 溶于氨水的白色沉淀AgOH、AgCl ； 能与玦0反应放出O2的物质F2、Na2O2 ； 加入过量碱有白色沉淀的溶液含有Mg 加入过量盐酸有白色沉淀的溶液含有Ag或SiO32 有红棕色气体放出反应物必有浓HNO3 （可以此检验NO3）； 气体（NO）遇空气变红棕色反应物必有稀HNO3 ； 红热固体投入黄色液体中一定是木炭投入浓HNO3 （含NO）中； 红热固体投入油状液体中一定是木炭投入浓H2SO4中； 黑色固体与浓溶液共热制气体MnO24HCl（ja）AMnCl2Cl2 t 2H2O 短周期三元素的最高价氧化物对应水化物两两都能反应三元素为Na、Al、S/Cl 遇湿润红色石蕊试纸变蓝的气体NH3 （唯一碱性气体）（或遇