能力课时落实(四)化学反应速率
能力课时落实(四)化学反应速率 (建议用时:40分钟) 1. 下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是() A. 增大反应物浓度,可以提高活化分子百分数,从而提高反应速率 B. 对于气体反应来说,通过压缩体积增大压强,可以提高单位体积内活化 分子数,从而提高反应速率 C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D. 加入催化剂可以降低活化能,活化分子百分比虽然没变,但可以加快反 应速率 B [A.增大反应物浓度,增大单位体积内活化分子个数,升高温度或加入 催化剂能提高活化分子百分数,故A错误;B.增大压强减小容器体积,导致增 大单位体积内活化分子个数,活化分子有效碰撞几率增大,所以反应速率加快, 故B正确;C.活化分子之间发生碰撞,生成新物质时的碰撞为有效碰撞,故C 错误;D.催化剂可降低反应的活化能,增大活化分子百分数,故D错误。] 2. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应:3A(g) +B(g)『^xC(g) + 2D(g),经 2 min 后测得 D 的浓度为 0.5 moVL, c(A) : c(B) = 3 : 5,以C表示的平均速率 L S C.据以上分析可知,B的转化率为 一X100% =75%, C项正确;D.反应 匕moi 开始时与2 s时容器的压强比等于气体的物质的量之比,即4 mol : (1+0.5+1 +0.5X2)mol=4 : 3.5=8 : 7, D 项错误。] 5. 一定温度下,10 mL 0.40 mol-L1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻 测得生成02的体积(己折算为标准状况)如下表: t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)() A. 0〜6 min 的平均反应速率:r(H2O2)^3.3X IO-2 mol-(L-min)-1 B. 6—10 min 的平均反应速率:r(H2O2)2)= 0.30 mobL-1 D. 反应至6 min时,H2O2分解了 50% C [A.0〜6 min 产生的氧气的物质的量 n(O2)= 0.001 mol, n(H2O2)=2n(O2) 0.002 mol 0.01 L,22.4 =0.002 mol, r(H2O2)=- 6min ^3.3X10~2 mol/(L-mm),故 A 正确;B.飞一 29 9—22 4 23.73,; e 1.88,3.73 >1.88,故单位时间内产生的氧气,0〜6 min大于 JLU—o 6~10 min,故 6〜10 min 的平均反应速率:r(H2O2)<3.3X 10 2mol/(L-miii),故 B正确;C. 6 min 时, c(H202)= 0.40 mol-L1 0.002 mol・Lr 0.01 mobL-1 0.20 mol-L