能力课时落实(四)化学反应速率

能力课时落实四化学反应速率 建议用时40分钟 1. 下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B. 对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化 分子数，从而提高反应速率 C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反 应速率 B [A.增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，升高温度或加入 催化剂能提高活化分子百分数，故A错误；B.增大压强减小容器体积，导致增 大单位体积内活化分子个数，活化分子有效碰撞几率增大，所以反应速率加快， 故B正确；C.活化分子之间发生碰撞，生成新物质时的碰撞为有效碰撞，故C 错误；D.催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，故D错误。] 2. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应3Ag Bg『xCg 2Dg,经 2 min 后测得 D 的浓度为 0.5 moVL, cA cB 3 5,以C表示的平均速率C 0.25 mol/L min,下列说法正确的是 A. 该反应方程式中，xl B. 2 min时，A的转化率为50 C. 2 min时，A的物质的量为0.75 mol D. 反应速率 0B 0.25 mol/L-min B [A.由于 2 min 后 D 的浓度为 0.5 mol/L 可知，0D 0.25 mol/L・min。 又由C 0.25 mol/L-min可知，反应速率相同，则C与D的化学计量数相同， 所以x2, A错误；B.由反应速率与化学计量数成正比可知rA 0.375 mol/Linin, rB0.125 mol/Linin, 2 min 后 cA cB3 5,设反应前 A 与B的物质的量浓度均为c,据此列出方程，解得c L5 mol/L, 得反应后 cA l.5 mol/L0.375 mol/L-mm X2 min0.75 mol/L,故 A 的转化 率为50, B正确；C.反应后cA0.75 mol/L,由于容器体积为2 L,所以 A的物质的量为1.5 mol, C错误；D.由B项分析可知，vB 0.125 mol/L・min, D错误。] 3.用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所 示CO2的体积己折算为标准状况下的体积，假设反应过程中溶液体积不变。下 列分析正确的是 V（CO2）/mL G 784 672 A. 段表示的平均反应速率最快 B. EF段，用HC1表示该反应的平均反应速率为0.04 mol・Lr・miiTi C. OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为 2 6 7 D. G点表示收集的CO2的量最多 D [A.题图中曲线斜率越大，反应速率越大，由图可知，EF段斜率最大， 相同时间内生成CO2最多，所以EF段表示的反应速率最大，A错误；B.由图 可知EF段生成的二氧化碳在标准状况下的体积为672 mL-224 mL 448 mL, a 448 t 所以二氧化碳的物质的量mC€2 0.02 mol,根据CaCO3 22.4 L*mol 1 2HCICaCl2CO2 t H2O,可知参加反应的氯化氢的物质的量为0.04 mol, 所以盐酸的浓度变化量Ac蝎骅0.4 mol-L-1,则EF段用HC1表示 0 4 rn ol *T 7 】 该反应的平均反应速率vHCl ] mg 0・4 mobL-1min-1,故B错误； C. OE、EF、FG三段生成的二氧化碳体积分别为224 mL、448 mL、112 mL, OE、EF、FG三段时间相同，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为224 mL 448 mL 112 mL 2 4 1, C错误；D. G点对应的为从开始到G点生 成的二氧化碳的总量，共784mL,收集的量最多，D正确。] 4.双选2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生反应2Ag 3Bg『2CgzDg。若2s时，A的转化率为50,在2s内的化学反应 速率vD 0.25下列推断正确的是 A. 在 2s 内，化学反应速率 rCrA0.25 mol-L-1-s-1 B. z3 C. B的转化率为75 D. 反应开始时与2 s时容器的压强比为4 3 1 mol 2L AC [A.在 0〜2 s 内，17C77A 0.25 mol-L 】・s A 项正确； L S 0.5z mol 2L-_ _ B. rD0.25 mol-L 】・s 则 0.25 mol-L 】・s 解得 z2, B 项错误; L S C.据以上分析可知，B的转化率为 一X100 75, C项正确；D.反应 匕moi 开始时与2 s时容器的压强比等于气体的物质的量之比，即4 mol 10.51 0.5X2mol4 3.58 7, D 项错误。］ 5. 一定温度下，10 mL 0.40 mol-L1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻 测得生成02的体积己折算为标准状况如下表 t/min 0 2 4 6 8 10 VO2/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是溶液体积变化忽略不计 A. 0〜6 min 的平均反应速率rH2O23.3X IO-2 mol-L-min-1 B. 610 min 的平均反应速率rH2O23.3 X 102 mol-L min-1 C. 反应至 6 min 时，cH2C2 0.30 mobL-1 D. 反应至6 min时，H2O2分解了 50 C [A.0〜6 min 产生的氧气的物质的量 nO2 0.001 mol, nH2O22nO2 0.002 mol 0.01 L,22.4 0.002 mol, rH2O2- 6min 3.3X102 mol/L-mm,故 A 正确；B.飞一 29 922 4 23.73,； e 1.88,3.73 1.88,故单位时间内产生的氧气，0〜6 min大于 JLUo 610 min,故 6〜10 min 的平均反应速率rH2O23.3X 10 2mol/L-miii,故 B正确；C. 6 min 时, cH202 0.40 mol-L1 0.002 mol・Lr 0.01 mobL-1 0.20 mol-L