氧化还原反应教案

氧化还原反应教案 高一化学《氧化还原反应》教案模板 ? 二、常见的氧化剂和还原剂 ? 1．氧化剂 ? 注意：氧化剂和还原剂的确定是以实际反应为依据的，是相对而言的。 同一物质处于中间价态的在不同条件，不同反应中，可以作还原剂，也可 做氧化剂。 ? 三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 ? 1．单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系，在线上标 出电子转移总数，箭头指出转移的方向。 ? 例如： ? 四、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系 ? 置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；有单 质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应 ? 教学设计方案 ? 第一节氧化还原反应 ? 教学目标 ? 知识目标 ? 1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化 反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得 出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。 ? 2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧 化还原反应。 ? 3．使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。 ? 能力目标 ? 通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问 题的能力。情感目标 ? 培养对立统一的辩证唯物主义的观点。 ? 教学重点、难点 ? 重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。 ? 难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应，并能灵活 运用。教学方法：复习旧知—创设情境—探索新知—归纳总结—练习反馈 ? 教学手段：投影 ? 教学过程： ? ［板书］第一章化学反应及其能量变化 ? ［提问］在初中化学中，同学们曾学习过燃烧，什么是燃烧呢？（请 一位学生回答）［讲解］燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、 发热的剧烈的氧化反应，那么本节课我们将进一步研究。 ? ［板书］第一节氧化还原反应 ? ［追问］还有其他答案吗？（由学生回答） ? ［评述］两位同学的答案不同，但都正确，说明从不同的角度分析化 学反应则有不同的分类方法。 ? ［板书］一、化学反应的类型 ? ［讲解］刚才第一位同学的答案为化合反应，这是从反应物和生成物 的类别以及反应前后物质种类的多少的角度划分，也就是所谓的“基本反 应类型”。 ? ［板书］1．基本反应类型 ? ［提问］基本反应类型分为几种？请各举一例。 ? ［投影］ ? ［练习］将四种基本反应类型各举几例，并加以总结归纳。 ? ［投影］将几名学生的练习投影并讲评，且加以引导，得出相关结论。 ? ［引导］刚才有关“木炭在氧气中燃烧”另一位同学的答案为氧化反 应，他的结论是从反应中的物质是否得到氧或失去氧的角度划分，把化学 反应分为氧化反应和还原反应。［板书］2．氧化反应和还原反应 ? ［学生活动］请两位同学在黑板上分别写出两个氧化反应和还原反应， 其它同学在练习本上完成。 ? ［讲评］评述两位同学在黑板上所做练习存在的问题，并得出以下结 论。 ? ［投影］ ? （2）初中阶段学习的氧化反应和还原反应的分类方法比较片面，不 能全面，真实地反映该类反应的本质。 ? （3）氧化反应和还原反应是同时进行的，不能人为地将其分开。它 们既是对立的，又是统一的。 ? （4）我们以往学习的有关概念和原理往往有其局限性，阶段性，要 正确地、客观地看待这些问题，这样才能探求科学知识的真谛。 ? ［引导］下面对 ? ［提问］（1）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？得到的氧原子与 失去的氧原子有什么关系？ ? （2）反应后哪种元素的化合价升高？哪种元素的化合价降低？升高 与降低的化合价有什么关系？ ? （3）进一步分析，可以得到什么结论？ ? ［投影结论］将几名学生的回答加以总结、归纳、引导学生得到以下 结论： ? （1）在化学反应中，一种物质与氧结合，必然同时有另一种物质失 去氧，所以氧化反应与还原反应同时进行，且失去的氧原子与得到的氧原 子个数相等。 ? （2）得到氧的物质反应后其元素化合价升高，叫做被氧化；失去氧 的物质反应后其元素化合价降低，叫做被还原，且升高的化合价数与降低 的化合价数相等。 ? （3）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反 应。 ? ［板书］二、氧化还原反应 ? ［学生活动］学生分组讨论，然后选代表回答。 ? ［讲解］通过同学的回答，我们发现此反应不属于四种基本反应类型， 而且从得、失氧 ? 的角度分析也不属于氧化还原反应，但从上述的分析可知：此反应前 后元素的化合价发生了改变，故此反应就是氧化还原反应，进而将初中阶 段学习的有关氧化还原反应的知识得以拓展，延伸。 ? ［引导阅读］学生阅读课本第 9 页图 1-3，以激发其学习的兴趣，有 利于加深对有关概念的理解和记忆。 ? ［投影结论］有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 ? ［板书］1．氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。 ? ［投影练习］判断哪些反应是氧化还原反应，并指出哪些元素的化合 价在反应后有所改变。 ? ［学生活动］学生阅读课本第 9 页图 1-4，第 10 页图 1-5 和第 11 页 图 1-6，从而加深对氧化还原反应本质的理解。 ? ［投影结论］（1）有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原 反应。 ? （2）没有电子转移的反应就是非氧化还原反应。 ? ［讲解］为了帮助同学们准确地理解氧化还原反应这一概念，下面就 与氧化还原反应有关的一些概念加以总结、补充、归纳。 ? ［板书］（3）氧化还原反应的有关概念 ? ［投影板书］（1）氧化反应：物质里所含元素化合价升高的反应或 物质中某元素原子失去电子的反应。 ? （2）还原反应：物质里所含元素化合价降低的反应或物质中某元素 原子得到电子的反应。 ? （3）氧化还原反应：有元素化合价升降的反应或有电子转移（得失 或偏移）的反应。 ? （4）氧化剂：所含元素化合价降低的物质或得到电子的物质。 ? （5）还原剂：所含元素化合价升高的物质或失去电子的物质。 ? （6）氧化产物：还原剂被氧化后的产物。 ? （7）还原产物：氧化剂被还原后的产物。 ? （8）氧化性：得电子的性质。 ? （9）还原性：失电子的性质。 ? ［练习］将前边的投影练习再做分析，指出氧化还原反应中的氧化剂、 还原剂、氧化产物、还原产物。 ? ［板书］4．氧化还原反应的表示方法 ? （1）双线桥法 ? （2）单线桥法（补充） ? ［讲解］（1）双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数， 还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。双线桥的箭头始于反应 物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素 的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升 降以及该元素“被氧化”或“被还原”。 ? （2）单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。在线上 标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。 ? ［投影］举例说明用不同方法表示氧化还原反应。 ? ［评述］将几名学生的练习投影，纠正其中的错误。 ? ［学生活动］阅读课本第 11 页讨论题与图 1-7，并思考。 ? ［板书］5．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 ? ［学生总结］ ? ［投影