阳山县南阳中学 化学科课时计划
阳山县南阳中学 化学科课时计划 教师 时间2006年11月20日,第13周星期一 课题 第三节分子的性质课时2课时 维 i 标 知识 与 技能 使学生了解分子的极性、分子间的作用力、溶解性、手性 等分子的性质,认识溶解性与无机含氧酸的酸性的本质, 能够利用分子的性质解释一些化学问题 过程 与方法 通过分子手性等的性质学习,使学生进一步了解科学探究 的意义,学习科学探究的方法 情感态度 与价值观 通过本节学习使学生感受化学世界的奇妙,感受化学与生 活、社会的密切联系,养成严谨求实的学习态度 教学重点 分子的性质 教学难点 利用分子的性质解释一些化学问题 教具及电化教学手段 教学方法 类比、归纳、判断、推理等方法 教学过程 第一课时 一、键的极性和分子的极性 复习:非极性键和极性键的比较 思考:1、键的极性的判断依据是什么? 2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢? 判断方法:同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键;不同种非金属元素原子间形 成的共价键是极性键 指出下列物质中的共价键类型 1、。2 2、CH4 3、CO2 4、H2O2 5、Na2O2 6、NaOH 根据电荷分布是否均匀,共价键有极性、非极性之分,以共价键结合的分子是否也有极性、 非极性之分呢? 分子的极性又是根据什么来判定呢? 以极性键结合的双原子分子为极性分子 思考:含有极性键的分子一定是极性分子吗? 分析方法:从力的角度分析 在ABn分子中,A-B键看作AB原子间的相互作用力,根据中心原子A所受合力是否为零 来判断,F ‘.=0,为非极性分子(极性抵消),FnNO,为极性分子(极性不抵消 1、常见分子的构型及分子的极性(略) 思考:什么事实可证明H2O中确实存在极性? 自学: 科学视野一表面活性剂和细胞膜 思考:1、什么是表面活性剂?亲水基团?疏水基团?肥皂和洗涤剂的去污原理是什么? 2、什么是单分子膜?双分子膜?举例说明。 3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列? 二、范德华力及其对物质性质的影响 把分子聚集在一起的作用力叫又称范德华力 从作用微粒、作用力强弱、意义化学键与范德华力比较 思考:夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬行,却掉不下来,为什么? 思考:将干冰气化,破坏了 C02分子晶体的 将CO2气体溶于水,破坏了 CO2分子的 三、氢键及其对物质性质的影响 氢键:是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分 子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。 分子间氢键:使物质的熔、沸点升高。 氢键普遍存在于已经与N、0、F等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外的N、0、 F等电负性很大的原子之间。 氢键表示方法:X—H.Y 第二课时 现象:蔗糖和氨易溶于水,难溶于四氯化碳;而荼和碘却易溶于四氯化碳,难溶于水。 “相似相溶”的规律:非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂。 水和甲醇相互溶解,氢键存在增大了溶解性 “相似相溶”还适用于分子结构的相似性。 乙醇的化学式为CH3CH20H,其中的一 0H与水分子的一 0H相近,因而乙醇能与水 互溶;而戊醇CH3CH2CH2CH2CH20H中的炷基较大,其中的一 OH跟水分子的一 OH的 相似因素小得多了,因而它在水中的溶解度明显减小。 思考练习: 1、比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同? 2、为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水? 3、在一个小试管里放入一小粒碘晶体,加入约5mL蒸馅水,观察碘在水中的溶解性(若有 不溶的碘,可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。在碘水溶液中 加入约ImL四氯化碳(CC14),振荡试管,观察碘被四氯化碳莘取,形成紫红色的碘的四氯 化碳溶液。再向试管里加入ImL浓碘化钾(KI)水溶液,振荡试管,溶液紫色变浅,这是由 于在水溶液里可发生如下反应:I2+I—=13—o实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性 较好?为什么? 小结:溶质分子与溶剂分子的结构越相似,相互溶解越容易。 溶质分子的分子间力与溶剂分子的分子间力越相似,越易互溶。 1. 比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同? 2. 为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯)溶解油漆而不用水? 3. 怎样理解汽油在水中的溶解度很小? 4. 怎样理解低碳醇与水互溶,而高碳醇在水中的溶解度却很小? 5. 根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律,说明漠、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解 度大,下列说法正确的是() A. 漠、碘单质和四氯化碳中都含有卤素 B. 漠、碘是单质,四氯化碳是化合物 C. Br2, 12是非极性分子,CC14也是非极性分子,而水是极性分子 D. 以上说法都不对 五、手性 具有完全相同的组成和原子排列的一对分子,如同左手与右手一样互为镜像,却在三 维空间里不能重叠,互称手性异构体。有手性异构体的分子叫做手性分子。 ,,反应停,,事件 判断分子是否手性的依据: 浓凡具有对称面、对称中心的分子,都是非手性分子。 浓有无对称轴,对分子是否有手性无决定作用。 一般: 浓当分子中只有一个C* ,分子一定有手性。 浓当分子中有多个手性中心时,要借助对称因素。无对称面,又无对称中心的分子,必是 手性分子。 六、无机含氧酸分子的酸性 对于同一种元素的含氧酸来说,该元素的化合价越高,其含氧酸的酸性越强。 含氧酸的通式可写成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,则n值越大,R的正电性越高, 导致R—O—H中。的电子向R偏移,因而在水分子的作用下,也就越容易电离出H+,即 酸性越强。 小 课外作业 教学反思 本节课应加强模型教学和幻灯图象的教学,通过这些直观教学,帮助学生对分了的极 性及空间结构的理解。