阳山县南阳中学 化学科课时计划

阳山县南阳中学 化学科课时计划 教师 时间2006年11月20日，第13周星期一 课题 第三节分子的性质课时2课时 维 i 标 知识 与 技能 使学生了解分子的极性、分子间的作用力、溶解性、手性 等分子的性质，认识溶解性与无机含氧酸的酸性的本质， 能够利用分子的性质解释一些化学问题 过程 与方法 通过分子手性等的性质学习，使学生进一步了解科学探究 的意义，学习科学探究的方法 情感态度 与价值观 通过本节学习使学生感受化学世界的奇妙，感受化学与生 活、社会的密切联系，养成严谨求实的学习态度 教学重点 分子的性质 教学难点 利用分子的性质解释一些化学问题 教具及电化教学手段 教学方法 类比、归纳、判断、推理等方法 教学过程 第一课时 一、键的极性和分子的极性 复习非极性键和极性键的比较 思考1、键的极性的判断依据是什么 2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢 判断方法同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键；不同种非金属元素原子间形 成的共价键是极性键 指出下列物质中的共价键类型 1、。2 2、CH4 3、CO2 4、H2O2 5、Na2O2 6、NaOH 根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、 非极性之分呢 分子的极性又是根据什么来判定呢 以极性键结合的双原子分子为极性分子 思考含有极性键的分子一定是极性分子吗 分析方法从力的角度分析 在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零 来判断，F ‘.0,为非极性分子（极性抵消），FnNO,为极性分子（极性不抵消 1、常见分子的构型及分子的极性（略） 思考什么事实可证明H2O中确实存在极性 自学 科学视野一表面活性剂和细胞膜 思考1、什么是表面活性剂亲水基团疏水基团肥皂和洗涤剂的去污原理是什么 2、什么是单分子膜双分子膜举例说明。 3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列 二、范德华力及其对物质性质的影响 把分子聚集在一起的作用力叫又称范德华力 从作用微粒、作用力强弱、意义化学键与范德华力比较 思考夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬行，却掉不下来，为什么 思考将干冰气化，破坏了 C02分子晶体的 将CO2气体溶于水，破坏了 CO2分子的 三、氢键及其对物质性质的影响 氢键是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子（如水分子中的氢）与另一个分 子中电负性很强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力。 分子间氢键使物质的熔、沸点升高。 氢键普遍存在于已经与N、0、F等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外的N、0、 F等电负性很大的原子之间。 氢键表示方法XH...Y 第二课时 现象蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而荼和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。 “相似相溶”的规律非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。 水和甲醇相互溶解，氢键存在增大了溶解性 “相似相溶”还适用于分子结构的相似性。 乙醇的化学式为CH3CH20H,其中的一 0H与水分子的一 0H相近，因而乙醇能与水 互溶；而戊醇CH3CH2CH2CH2CH20H中的炷基较大，其中的一 OH跟水分子的一 OH的 相似因素小得多了，因而它在水中的溶解度明显减小。 思考练习 1、比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同 2、为什么在日常生活中用有机溶剂（如乙酸乙酯等）溶解油漆而不用水 3、在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5mL蒸馅水，观察碘在水中的溶解性（若有 不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验）。在碘水溶液中 加入约ImL四氯化碳（CC14）,振荡试管，观察碘被四氯化碳莘取，形成紫红色的碘的四氯 化碳溶液。再向试管里加入ImL浓碘化钾（KI）水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由 于在水溶液里可发生如下反应I2I13o实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性 较好为什么 小结溶质分子与溶剂分子的结构越相似，相互溶解越容易。 溶质分子的分子间力与溶剂分子的分子间力越相似，越易互溶。 1. 比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同 2. 为什么在日常生活中用有机溶剂（如乙酸乙酯）溶解油漆而不用水 3. 怎样理解汽油在水中的溶解度很小 4. 怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶解度却很小 5. 根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明漠、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解 度大，下列说法正确的是（） A. 漠、碘单质和四氯化碳中都含有卤素 B. 漠、碘是单质，四氯化碳是化合物 C. Br2, 12是非极性分子，CC14也是非极性分子，而水是极性分子 D. 以上说法都不对 五、手性 具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三 维空间里不能重叠，互称手性异构体。有手性异构体的分子叫做手性分子。 ，，反应停，，事件 判断分子是否手性的依据 浓凡具有对称面、对称中心的分子，都是非手性分子。 浓有无对称轴，对分子是否有手性无决定作用。 一般 浓当分子中只有一个C* ,分子一定有手性。 浓当分子中有多个手性中心时，要借助对称因素。无对称面，又无对称中心的分子，必是 手性分子。 六、无机含氧酸分子的酸性 对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。 含氧酸的通式可写成HOmROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高, 导致ROH中。的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H,即 酸性越强。 小 课外作业 教学反思 本节课应加强模型教学和幻灯图象的教学，通过这些直观教学，帮助学生对分了的极 性及空间结构的理解。