阶段素养提升课专题4
阶段素养提升课专题4 冷主题整合•践行素养勾 以“二氧化硫的性质〃为例复习硫与环境保护 主题目 标 1. 以真实的情景“—氧化硫作为食品添加剂及—氧化硫对环境 的危害“为例复习硫及其化合物与环境保护问题。 2. 以硫酸工业生广情景,从不同层次认识硫单质以及硫的化合 物的多样性及它们之间的相互转化关系。 3. 以解决现实中环境污染问题,培育学生的核心素养。 【知识体系建构】 易被氧化 中强酸} 稀硫酸具有酸 的通性 吸水性、 浓 脱水性、硫 强氧化性酸 亚硫酸 硫酸 工业制备J 加热与铁反应 生成硫化亚铁与金属 加热与铜反应)反应 生成硫化亚铜J 力与氢气反应非金属 点燃与氧气反应]反空 气中的硫元素主要以二氧化硫、三氧化硫等硫的气态氧化物的形式存 在。 (一)酸雨的危害及防治: 2021年某省部分地区监测到的雨水平均pH如下表。 城市 A B C D E F G 雨水平均pH 4.47 4.8 4.54 6.37 4.86 4.83 4.58 请回答下列问题: ⑴表中列举的7个地区中,没有酸雨污染的地区 ; ⑵若酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3 ,请写出下列化学方程式: 含H2SO4的酸雨腐蚀某地的石灰石; 含HNO3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应 o 【解析】⑴城市D的雨水的pH是6.37 ,大于5.6 ,没有受到酸雨污染; ⑵含昭。4的酸雨腐蚀某地的石灰石的化学方程式为: H2SC)4+CaCO3===CaSO4+CO2个+如0 ; 含HNO3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应的化学方程式为: 2HN03+Ca(0H)2===Ca(N03)2+2H20o 答案:(1)D (2) H2SO4+CaCO3===CaSO4+CO2 个+H2O 2HNO3+Ca(OH)2===Ca(NO3)2+2H2O (二)硫及其化合物的转化: 硫酸盐矿物是金属元素阳离子(包括铉根)和硫酸根相化合而成的盐类, 由于硫是一种变价元素/在自然界它可以呈不同的价态形成不同的矿 物。回答下列问题: ⑴实验室用如图所示装置制取连二亚硫酸钠(N a 2S2O4)。 d浓硫酸 NaOH 上溶液 HCOONa ① 实验中C装置的作用 0 ② B装置中用甲醇作溶剂,反应过程中有C02生成,写出该反应的化 学方程式 O ⑵科学酿酒加S02等辅料。我国国家标准(GB2760-2014)规定葡萄酒中 S02的残留量<0.25 g-L ^ ① 葡萄酒中添加SO2的作用可能 O A. 氧化细菌B.抗氧化 C.漂白D.增酸作用 ② 利用S02的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的S02或H2SO3o 设计如下图的实验: I 1滴饱和 A亚硫酸溶液 J1滴品红溶液 3 mL干 ]/白葡萄酒 红色不褪去 孑溶液 红色不褪去 3 mL品红 3mL饱和 才亚硫酸溶液 红色褪去 得出实验结论:干白葡萄酒中不含S02或H2SO3o这个结论是否合理? 说明理由。__0 【解析】⑴①吸收S02 ,防止污染空气。 ②B装置中,S02与HCOONa、NaOH的甲醇溶液反应制取Na2S2O4 ,同 时生成C02 ,配平化学方程式为 HCOONa+2SO2+NaOH===Na2S2O4+CO2+H2Oo ⑵①葡萄酒中添加SO2的作用是抗氧化、增酸作用。 ② 根据图中对比实验,浓度低的亚硫酸溶液不能使品红溶液褪色,干 白葡萄酒中的S02或H2SO3含量很低,品红溶液滴入干白葡萄酒,红色 不褪去,不能说明干白葡萄酒不含S02或H2SO3e 答案:⑴①吸收S02,防止污染空气 ② HCOONa+2SO2+NaOH===Na2S2O4+CO2+H2O ⑵①BD ②不合理,实验对比说明浓度低的亚硫酸溶液不能使品红溶液褪色, 而干白葡萄酒中的S6或H2SO3含量很低,故不能使品红褪色 》应用实践•提升素养曰 1.含硫化合物的种类很多,现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3x BaSO4、 CUSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题: ⑴H2SO3很容易转化为硫酸,写出其反应的化学方程式,并标明电子转 移的方向和数目 ⑵常温下,将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象,课本上解释为发生了 钝化,但有人认为未发生反应。为验证此过程,某同学经过思考,设 计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuS04溶液中, 若铁棒表面,则发生了钝化;若铁棒表面,则未发生反 应。 ⑶用Na2SO3吸收法是治理S02污染的一种方法,其原理为(用化学方程 工. 0 ⑷减少SO2的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用CO还原 S02得到单质硫的方法来除去S02 ,该反应的化学方程式 【解析】⑴H2SO3与空气中的。2发生反应生成H2so4; ⑵铁棒经浓硫酸处理,若钝化则生成铁的氧化物,铁的氧化物不与 CUSO4溶液反应,若没有钝化,则铁棒与CUSO4溶液发生反应: Fe+CuSO4===Cu+FeSC)4 ; ⑶Na2SO3溶液与S02气体反应生成NaHSO3 ; ⑷CO和SO2发生氧化还原反应: —定条件 SO2+2CO S+2CO2o 答案:(1)2瓦盘&—2H‘SQ(双线桥也可以) (2) 无明显现象(无现象也可以) 有红色物质析出 (3) Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3 (4) SO2+2COS+2CO2 2.食品、大气、工业尾气中的S02均需严格检测或转化吸收。 ⑴下列有关S02的检测或吸收方法: A.氧化还原反应法:用饱和碘水测定葡萄酒中S02的浓度 B. 沉淀法:用Ba(0H)2溶液沉淀S02 ,然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、 干燥、称重BaSO3 ,以测定大气中SO2的浓度 C. 氨酸法:用氨水吸收尾气中的S02后再将吸收液与硫酸反应,将富集 后的so2循环使用 D.石灰-石膏法:常温下用石灰石吸收尾气中的S02得到CaSO3 ,再经氧 化,所得物质可用于生产石膏 上述方法正确的是. ⑵为了验证S02的性质,某同学利用输液管设计了如下微型实验: 70%的浓硫酸 ==^%34 B (品红(石蕊(漠水)(酸性加 溶液)试液) KMnO4)(愚懋芒治