阶段素养提升课专题4

阶段素养提升课专题4 冷主题整合践行素养勾 以二氧化硫的性质〃为例复习硫与环境保护 主题目 标 1. 以真实的情景“氧化硫作为食品添加剂及氧化硫对环境 的危害为例复习硫及其化合物与环境保护问题。 2. 以硫酸工业生广情景，从不同层次认识硫单质以及硫的化合 物的多样性及它们之间的相互转化关系。 3. 以解决现实中环境污染问题，培育学生的核心素养。 【知识体系建构】 易被氧化 中强酸｝ 稀硫酸具有酸 的通性 吸水性、 浓 脱水性、硫 强氧化性酸 亚硫酸 硫酸 工业制备J 加热与铁反应 生成硫化亚铁与金属 加热与铜反应）反应 生成硫化亚铜J 力与氢气反应非金属 点燃与氧气反应］反 生成二氧诲J 与NaOH反应生成硫化 钠、亚硫酸钠、水 , 有臭鸡蛋气味的气体， 米溶液是城酸 一具有还原性，易被氧化 \, 二氧 弱氧化性与硫化 氢反应生成S单质 化硫 漂白性具有可逆性 才一定条件被 寅氧气童花 ，荏他氯水褪色 三氧 、化硫 能使酸性高 械赣退色 与水反应 与碱性氧化物反应 具有酸性氧化物的 （ 、与碱反应 【主题互动探究】 自然界中的硫元素主要以硫单质，硫化物（如FeS2、CuFeS2）和硫酸盐（如 重晶石、石膏、芒硝）等形式存在。在火山喷口附近或地壳的岩层里, 常常存在游离态的硫。土壤中的硫元素主要以硫酸盐的形式存在;空 气中的硫元素主要以二氧化硫、三氧化硫等硫的气态氧化物的形式存 在。 一酸雨的危害及防治 2021年某省部分地区监测到的雨水平均pH如下表。 城市 A B C D E F G 雨水平均pH 4.47 4.8 4.54 6.37 4.86 4.83 4.58 请回答下列问题 ⑴表中列举的7个地区中，没有酸雨污染的地区 ； ⑵若酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3 ,请写出下列化学方程式 含H2SO4的酸雨腐蚀某地的石灰石； 含HNO3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应 o 【解析】⑴城市D的雨水的pH是6.37 ,大于5.6 ,没有受到酸雨污染； ⑵含昭。4的酸雨腐蚀某地的石灰石的化学方程式为 H2SC4CaCO3CaSO4CO2个如0 ； 含HNO3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应的化学方程式为 2HN03Ca0H2CaN0322H20o 答案1D 2 H2SO4CaCO3CaSO4CO2 个H2O 2HNO3CaOH2CaNO322H2O 二硫及其化合物的转化 硫酸盐矿物是金属元素阳离子包括铉根和硫酸根相化合而成的盐类, 由于硫是一种变价元素/在自然界它可以呈不同的价态形成不同的矿 物。回答下列问题 ⑴实验室用如图所示装置制取连二亚硫酸钠N a 2S2O4。 d浓硫酸 NaOH 上溶液 HCOONa ① 实验中C装置的作用 0 ② B装置中用甲醇作溶剂，反应过程中有C02生成,写出该反应的化 学方程式 O ⑵科学酿酒加S02等辅料。我国国家标准GB2760-2014规定葡萄酒中 S02的残留量＜0.25 g-L ① 葡萄酒中添加SO2的作用可能 O A. 氧化细菌B.抗氧化 C.漂白D.增酸作用 ② 利用S02的漂白性检测干白葡萄酒液体为无色中的S02或H2SO3o 设计如下图的实验 I 1滴饱和 A亚硫酸溶液 J1滴品红溶液 3 mL干 ]/白葡萄酒 红色不褪去 孑溶液 红色不褪去 3 mL品红 3mL饱和 才亚硫酸溶液 红色褪去 得出实验结论干白葡萄酒中不含S02或H2SO3o这个结论是否合理 说明理由。__0 【解析】⑴①吸收S02 ,防止污染空气。 ②B装置中，S02与HCOONa、NaOH的甲醇溶液反应制取Na2S2O4 ,同 时生成C02 ,配平化学方程式为 HCOONa2SO2NaOHNa2S2O4CO2H2Oo ⑵①葡萄酒中添加SO2的作用是抗氧化、增酸作用。 ② 根据图中对比实验，浓度低的亚硫酸溶液不能使品红溶液褪色,干 白葡萄酒中的S02或H2SO3含量很低，品红溶液滴入干白葡萄酒,红色 不褪去，不能说明干白葡萄酒不含S02或H2SO3e 答案⑴①吸收S02，防止污染空气 ② HCOONa2SO2NaOHNa2S2O4CO2H2O ⑵①BD ②不合理，实验对比说明浓度低的亚硫酸溶液不能使品红溶液褪色， 而干白葡萄酒中的S6或H2SO3含量很低,故不能使品红褪色 应用实践提升素养曰 1.含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3x BaSO4、 CUSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题 ⑴H2SO3很容易转化为硫酸，写出其反应的化学方程式，并标明电子转 移的方向和数目 ⑵常温下,将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象,课本上解释为发生了 钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程,某同学经过思考,设 计了如下实验将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuS04溶液中， 若铁棒表面，则发生了钝化；若铁棒表面，则未发生反 应。 ⑶用Na2SO3吸收法是治理S02污染的一种方法，其原理为用化学方程 工. 0 ⑷减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原 S02得到单质硫的方法来除去S02 ,该反应的化学方程式 【解析】⑴H2SO3与空气中的。2发生反应生成H2so4; ⑵铁棒经浓硫酸处理，若钝化则生成铁的氧化物，铁的氧化物不与 CUSO4溶液反应,若没有钝化，则铁棒与CUSO4溶液发生反应 FeCuSO4CuFeSC4 ； ⑶Na2SO3溶液与S02气体反应生成NaHSO3 ； ⑷CO和SO2发生氧化还原反应 定条件 SO22CO S2CO2o 答案12瓦盘2H‘SQ双线桥也可以 2 无明显现象无现象也可以 有红色物质析出 3 Na2SO3SO2H2O2NaHSO3 4 SO22COS2CO2 2.食品、大气、工业尾气中的S02均需严格检测或转化吸收。 ⑴下列有关S02的检测或吸收方法 A.氧化还原反应法用饱和碘水测定葡萄酒中S02的浓度 B. 沉淀法用Ba（0H）2溶液沉淀S02 ,然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、 干燥、称重BaSO3 ,以测定大气中SO2的浓度 C. 氨酸法用氨水吸收尾气中的S02后再将吸收液与硫酸反应,将富集 后的so2循环使用 D.石灰-石膏法常温下用石灰石吸收尾气中的S02得到CaSO3 ,再经氧 化，所得物质可用于生产石膏 上述方法正确的是. ⑵为了验证S02的性质，某同学利用输液管设计了如下微型实验 70的浓硫酸 34 B （品红（石蕊（漠水）（酸性加 溶液）试液） KMnO4）（愚懋芒治