题型技巧陌生情景中化学方程式的书写
陌生情景氧化还原方程式的书写1 1. 高镒酸钾在水溶液中放出活性氧,起到消毒作用,同时生成+4价的氢氧化镒和氢氧化钾。 若活性氧用[0]来表示,请写出该反应的化学方程式 2. 铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂,制取铁酸钠的离子反应方程式为:Fe3++0H^ + Cl2^FeO4^+Cr+H2O,该反应的离子方程式中玦0的化学计量数是() A. 4 B. 6 C. 10 D. 8 3. 某些非金属单质能发生自身氧化还原反应(歧化反应)。例如,硫在碱液中加热,零价的硫 被歧化为负二价态和正四价态;碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。试分别写出硫和碘在碱 液中发生歧化反应的离子方程式。 4. 完成并配平以下化学方程式。 (1)在MnBr2的硝酸溶液中,加入PbO2,反应后溶液呈紫红色,并有漠单质生成。(要求: 化学方程式,用双桥式表示电子得失关系) (2)在一支试管中,盛少量AS2O3和K?S粉末(物质的量之比为1 : 2),往其中加入足量硝酸 并微热。(提示:As和S氧化为最高价态,HNO3还原为NO。要求:用一个化学方程式反映出还原 剂的物质的量之比) (3)在SnCh的硫酸溶液中滴入KMnCU至刚好反应完全。(要求:写离子方程式) 5. 为实现消除碘缺乏病的目标,国家卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以碘酸钾或碘化钾的形 式存在。 (1)有人烹调时,分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合,当滴食醋时,产生紫色蒸气, 反应的离子方程式为 (2)这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别,其原理是 用离子方程式表示)o 6. 分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。硫代硫酸根(S2or-)离子与I2之 间的反应进行得迅速、完全,但必须在中性或弱酸性溶液中进行。为在碱性溶液中,12会发生反应, 其离子方程式为 而且【2与S2O3」发生副发应,其离子 方程式为» 若在强酸性溶液中,Na2SzC)3会发生分解,其离子方程式为, 同时「离子容易与空气中的氧气发生反应,其反应的离子方程式为 o 在用碘量法进行测定时,为防止碘的挥发,在实验中首先应该采取的措施是。 7. 铁酸钠(Na2FeO4)是处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高镒酸钾更强,本身在反 应中被还原成Fe3+离子。 (1)配平制取铁酸钠的化学方程式: □Fe(NO3)3+nNaOH+aCh---nNa2FeO4+nNaNOs+aNaCl+nH2O 反应中 元素被氧化,转移电子总数为 0 (2)铁酸钠之所以能净水,除了能消毒杀菌外,另一个原因是 陌生情景氧化还原方程式的书写2 1. 铜屑放入稀硫酸中不发生反应,若在稀硫酸中加入七。2中加入,铜屑可以逐渐溶解,该反应的 离子方程式: 2. 将ZOmLO.Smol-L1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL O.Zmol-L1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中,溶液 恰好褪为无色。写出反应的离子方程式: 3. 已知CO是工业上常用的还原剂,500°C时,11.2L (标准状况)SO?在催化剂作用下与CO发生 化学反应。若有2x6.02x1023个电子转移时,写出该反应的化学方程式。 4. 在氢氧化钠的环境中,氯气与碘化钠反应,每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子,反应化学 方程式为 5. 氮气的实验室制法是用氯化俊(NH4CI)与亚硝酸钠(NaNCh)反应,同时生成氯化钠和水.写出该反 应的化学方程式: 6. (07上海)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式: NO3-+4H++3e^NO+2H2O, KMnO4> Na2CO3> Cu2O> Fe2(SO4)3 四种物质中的一种物质(甲) 能使上述还原过程发生。 (1) 写出并配平该氧化还原反应的方程式: (2) 反应中硝酸体现了、性质。 (3) 反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是 mol» (4) 若Imol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是: (1) 写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式:- (2) 某同学取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子 方程式:、。 (3) 写出Ch将Z氧化为K2EO4的化学方程式:= 8. 工业上利用KOH和MnC)2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行: 第一步将MnCh和固体KOH粉碎,混合均匀,在空气中加热至熔化,并连续搅拌以制取K2MnO4; 第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4o ① 第一步反应的化学方程式为= ② 电解K2MnO4的浓溶液时,电解池中阴极的实验现象为- 9. KzFeOq也是一种常见的理想净水剂,工业上有多种方法制备高铁酸钾。 A.①电解法:原理如右图所示。阴极的电极反应 是。 ②湿法氧化:在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾 KOH溶液 制高铁酸钾,其反应的离子方程式 为:O B. 已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸,迅速反应产生Fe2(SO4)3的离子方程式 C. 用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池,能储存比普通碱性电池多50%的电能,已知该电池的总 反应是:2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO + 2K2ZnC>2,则负极的电极反应是 10. 污水及自来水处理的方法有很多 (1) 碱性环境下,CL可将水中的CM转化为两种无毒的气体 (2) 酸性环境下,向含重铭酸根的废水中加入FeSCU溶液,然后调节溶液的PH,使生成的CF+转 化为Cr(OH)3,写出第一步对应的离子方程式: (3 )含CM的污水危害很大。处理污水时,可在催化剂Ti02作用下用NaClO将CM氧化成CNO。 CNCX在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式: (4) 臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强,可以和酸性KI淀粉溶液反应,呈现蓝色, 同时放出一种气体,试写出对应的离子方程式 (5) 二氧化氯(CIO?)作为一种高效强氧化剂,已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消 毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定。温度过高,二氧化氯的水溶 液有可能爆炸。其制备方法有: 方法一:用氯酸钠(NaCICh)和硫酸酸化的H2O2反应生成CIO?。请写出该反应的化学方程式。 (填序号) 方法二:用氯酸钠氧化浓盐酸,生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的离子方程式。 方法二、 ①如图,在烧瓶中先放入一定量的KC1O3和草酸(H2C2O4), 然后再加入足量的稀硫酸,水浴加热。反应后产物中有 C1O2、CO2和一种酸式盐,该反应的化学方程式为: 氧化产物与还原产物的物质的量之比为。 ② 控制水浴温度在60-80°C之间的目的 是, 图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是。 ③ A装置用于吸收产生的二氧化氯,其中最好盛放 @60 °C的温水②冰水③饱和食盐水 ④ 将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液