题型技巧陌生情景中化学方程式的书写

陌生情景氧化还原方程式的书写1 1. 高镒酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成4价的氢氧化镒和氢氧化钾。 若活性氧用［0］来表示，请写出该反应的化学方程式 2. 铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为Fe30H Cl2FeO4CrH2O,该反应的离子方程式中玦0的化学计量数是（） A. 4 B. 6 C. 10 D. 8 3. 某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应）。例如，硫在碱液中加热，零价的硫 被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。试分别写出硫和碘在碱 液中发生歧化反应的离子方程式。 4. 完成并配平以下化学方程式。 （1）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2,反应后溶液呈紫红色，并有漠单质生成。（要求 化学方程式，用双桥式表示电子得失关系） （2）在一支试管中，盛少量AS2O3和KS粉末（物质的量之比为1 2）,往其中加入足量硝酸 并微热。（提示As和S氧化为最高价态，HNO3还原为NO。要求用一个化学方程式反映出还原 剂的物质的量之比） （3）在SnCh的硫酸溶液中滴入KMnCU至刚好反应完全。（要求写离子方程式） 5. 为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形 式存在。 （1）有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气， 反应的离子方程式为 （2）这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是 用离子方程式表示）o 6. 分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。硫代硫酸根（S2or-）离子与I2之 间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。为在碱性溶液中，12会发生反应, 其离子方程式为 而且【2与S2O3」发生副发应，其离子 方程式为 若在强酸性溶液中，Na2SzC）3会发生分解，其离子方程式为， 同时「离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为 o 在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发，在实验中首先应该采取的措施是。 7. 铁酸钠（Na2FeO4）是处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高镒酸钾更强，本身在反 应中被还原成Fe3离子。 （1）配平制取铁酸钠的化学方程式 □Fe（NO3）3nNaOHaCh---nNa2FeO4nNaNOsaNaClnH2O 反应中 元素被氧化，转移电子总数为 0 （2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是 陌生情景氧化还原方程式的书写2 1. 铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入七。2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的 离子方程式 2. 将ZOmLO.Smol-L1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL O.Zmol-L1 KMnO4溶液硫酸酸化中，溶液 恰好褪为无色。写出反应的离子方程式 3. 已知CO是工业上常用的还原剂，500C时，11.2L 标准状况SO在催化剂作用下与CO发生 化学反应。若有2x6.02x1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。 4. 在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子，反应化学 方程式为 5. 氮气的实验室制法是用氯化俊NH4CI与亚硝酸钠NaNCh反应，同时生成氯化钠和水.写出该反 应的化学方程式 6. 07上海氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式 NO3-4H3eNO2H2O, KMnO4 Na2CO3 Cu2O Fe2SO43 四种物质中的一种物质甲 能使上述还原过程发生。 1 写出并配平该氧化还原反应的方程式 2 反应中硝酸体现了、性质。 3 反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol 4 若Imol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是 1 写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式- 2 某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子 方程式、。 3 写出Ch将Z氧化为K2EO4的化学方程式 8. 工业上利用KOH和MnC2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行 第一步将MnCh和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4; 第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4o ① 第一步反应的化学方程式为 ② 电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为- 9. KzFeOq也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。 A.①电解法原理如右图所示。阴极的电极反应 是。 ②湿法氧化在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾 KOH溶液 制高铁酸钾，其反应的离子方程式 为O B. 已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2SO43的离子方程式 C. 用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50的电能，已知该电池的总 反应是2K2FeO43ZnFe2O3ZnO 2K2ZnC2，则负极的电极反应是 10. 污水及自来水处理的方法有很多 1 碱性环境下，CL可将水中的CM转化为两种无毒的气体 2 酸性环境下，向含重铭酸根的废水中加入FeSCU溶液，然后调节溶液的PH,使生成的CF转 化为CrOH3,写出第一步对应的离子方程式 3 含CM的污水危害很大。处理污水时,可在催化剂Ti02作用下用NaClO将CM氧化成CNO。 CNCX在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式 4 臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反应，呈现蓝色， 同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式 5 二氧化氯CIO作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织WHO列为AI级安全消 毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶 液有可能爆炸。其制备方法有 方法一用氯酸钠NaCICh和硫酸酸化的H2O2反应生成CIO。请写出该反应的化学方程式。 填序号 方法二用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的离子方程式。 方法二、 ①如图，在烧瓶中先放入一定量的KC1O3和草酸H2C2O4, 然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有 C1O2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为 氧化产物与还原产物的物质的量之比为。 ② 控制水浴温度在60-80C之间的目的 是, 图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是。 ③ A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放 60 C的温水②冰水③饱和食盐水 ④ 将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液