陕西省宝鸡市凤翔中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题

2020秋季凤中高一期中考试化学试题 选择题（共11小题） 1. 下列实验中均需要的仪器是（） ① 过滤 ②蒸发③pH试纸的使用④配制一定物质的量浓度的溶液。 A. 试管B.胶头滴管C.玻璃棒D.漏斗 2. 若Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） ① 标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为O.INa aN ② 标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为—土 22.4 ③ 0.1molFeC13完全转化为氢氧化铁胶体，生成O.INa个胶粒 ④ 同温同压下，体积相同的氢气和筑气所含的原子数相等 ⑤ 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3Na ⑥ lL0.5mol・L「i Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2Na A. ②⑥B.②⑤⑥C.②③⑤ D.②⑤ 3. 下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（） A. 温度相同、体积相同的02和N2 B. 质量相等、密度不等的N2和C2H4 C. 体积相同、密度不相等的CO和C2H4 D. 压强相同、体积相同的02和H2 4. 关于0.1mol/LH2SO4溶液的叙述错误的是（） A. 1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8g B. 0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/L C. 从1L该溶液中取出1 OOmL,则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L D. 取该溶液10mL,加水稀释至100mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L 5.下列表格中各项分类都正确的一组是（） 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 冰水混合物 CuSO4・5H2O 液态KN03 蔗糖 B CaO溶液 海水 铜 酒精 C 氯气 铝合金 AgCl CO2 D 氢氧化钠 空气 Na2SO4溶液 食醋 6. 关于胶体和溶液的叙述中正确的是（） A. 胶体带电荷，而溶液呈电中性 B. 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸 C. 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液不是分散系 D. 胶体不带电，其胶粒直径介于1〜100纳米之间 7. 下列离子方程式书写正确的是（） A. 碳酸锐和稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2 t +H2O B. CO2通入足量的NaOH溶液中：CO2+OH =HCO3 C. 向FeC12溶液中通入C12反应生成FeC13溶液：Fe2++Cb=Fe3++2Cl- D. 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH =CaCO3 1 +H2O 8. 下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是（） A. HL Cl\ SO42\ K+B. K+、HL Na*、HCO3 C. Cu2+> k+、SO42■ > crD. Ag+、NO3-、Cl\ K+ 9. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（） A. 加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- B. 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明含有C「 C. 加入氯化钗有白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba?+ 10. 下列变化需要加入适当的氧化剂才能实现的是（） A. CuO—Cu B. Fe2+—FeC. H2SO4—SO2 D. HC1—C12 11. 在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z_ +2X04_ —2X2++5Z2+8H?O ②2A2++B2 = 2A3++2B「③2B +Z2=B2+2Z根据上述反应，判断下列结论错误的是（） A. ①中X2+是还原产物 B. 还原性强弱的顺序为：Z >A2+ C. 氧化性强弱的顺序为：XO4 >B2 D. 溶液中可发生：Z2+2A2+ = 2A3++2Z_ 12. 现有24mL浓度为0.05mol・L「i的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol*L-1的 Na2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被Na2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原 产物中的化合价为（ ） A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 二.填空题(共3小题) 13. (1)标准状况下，5.6LSO2的质量为 克，共含有 个原子. (2) 质量相同的HC1、NH3、C02、02四种气体中，含有分子数目最少的是(填 分子式，下同)，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是. (3) 用托盘天平称取5.0g CuSO4・5H2O晶体，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓 度为. 14. 以下7种为中学化学中常见的物质，请按下列分类标准回答问题：(填序号) ① CaC03②液态S02③胆矶④熔融氢氧化钠⑤Cu⑥氨水⑦酒精 (1) 属于电解质的是; (2) 属于盐的是； (3) 能导电的是； (4) 属于非电解质的是. 15. 实验室里常用浓盐酸与二氧化镒反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为： MnO2+4HCl (浓)-」一MnC12+C12 f +2H2O.取一定量的浓盐酸使其与二氧化与孟发生 反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L. 请回答下列问题： (1) 写出该反应的离子反应方程式. (2) 参加反应的二氧化镒的质量为- (3) 反应中被氧化的HC1的物质的量为. (4) 实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19g・cm「3,为使用方便，请计算 出该浓盐酸的物质的量浓度. 16. 已知FeC13溶液可以腐蚀铜制印刷电路板，反应为：Cu+2FeC13=CuC12+2FeC12 (1) 请在方程式上用双线桥分析该反应电子转移的方向和数目 (2) 上述反应中 被还原，还原剂是,若反应过程中生成lmolFeC12,则 转移 mol电子. (3) 请写出FeC12的电离方程式;请写出FeCh溶液腐蚀铜制印刷电路板的离子 方程式• (4) 实验室通常是向中滴加饱和FeC13溶液制备Fe (OH) 3胶体. 2020秋季凤中高一期中化学试题 参考答案与试题解析 选择题（共11小题） 1. 下列实验中均需要的仪器是（） ① 过滤②蒸发③pH试纸的使用④配制一定物质的量浓度的溶液。 A. 试管B.胶头滴管C.玻璃棒D.漏斗 【分析】①过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒； ② 蒸发需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒； ③ pH试纸的使用需要表面皿、玻璃棒； ④ 配制一定物质的量浓度的溶液需要容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。 【解答】解：由上述分析可知，过滤、蒸发、pH测定及溶液的配制中均需要的仪器为玻 璃棒， 故选:Co 【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、混合物分离提 纯、溶液配制、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价 性分析，题目难度不大。 2. 若Na表示阿伏加德罗常数的值，