高三一轮复习物质的量气体摩尔体积
高三一轮复习物质的量、气体摩尔体积 [考纲解读]1.知道摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。2.能根据物质的量与 微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。3.能 正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。 一、必记知识点 (-)■物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数 巽一稣含有-定数目粒子的集合体的物理量 单位 (精)一。.。5中所含的碳原子个数,约为 国际规定 表示 阿伏加德罗 常数(M) M=6.02 x IO23 mol- (二).阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的对比记忆 概念名称 表示符 号 单位 文字涵义 阿伏加德罗常数 Na mol 1 1 mol任何粒子的粒子数,它与 0.012 kg 12c中含有的碳原子数相等,数值约为 6.02 X1023 摩尔质量 M g-mol 1 单位物质的量的物质所具有的质量 气体摩尔体积 Vm L-mol 1 在一定温度、压强下,单位物质的量的气体 所占有的体积。标准状况下的气体摩尔体积 为22.4 Lmo— 物质的量(〃),物质的质量(枫、 气体体积(〃和粒子数㈣的转 化关系 m NV_ 特别提醒(1)物质的量规范表示方法: :x :; mol:: H2SO4: 数值单位指定化学式或微粒符号 (2) 摩尔质量(M)(单位:g - mol-1),在数值上与相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。(3)使用气 体摩尔体积时应注意:①物质是否是气体;②是否指出温度和压强。(4)标准状况是指:0 °C. 1.01 X105 Pa。 请认真思考下列问题 1. 根据你对物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的理解回答下列问题: (1) 1 mol NaCl和1 mol HC1所含的粒子数相同吗? (2) 阿伏加德罗常数(Na)与6.02X1023完全相同吗? (3) 摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量三者的区别和联系。 (4) 标准状况下,1 mol气体的体积是22.4 L,如果当1 mol气体的体积是22.4 L时,一定是标准状况 吗? 2. 有关物质的量的计算 (1) 2 mol CO(NH2)2 中含 2 mol C, 4 mol N, 8 molH,所含氧原子跟 2 mol H,O 所含 氧原子个数相等。 (2) ①标准状况下,22.4 LCH4; (2)1.5 mol NH3;③1.806X1024个压0;④标准状况下,73 g HC1所含H 原子个数由多到少的顺序是③>(g)>①〉④。 (3) 2.3 g Na中含 1.1 mol e-,在跟足量水反应中产生标准状况下的H? 1.12 L„ (4) 含 0.4 mol A12(SO4)3 的溶液中,含mol SOf, A产物质的量 0.8 mol(填“>”、 或“=“)。 (三)、阿伏加德罗定律及推论的应用 ①.阿伏加德罗定律:同温同压下,相同 体积一的任何气体,含有.相同一数目的分子(或气体的 物质的量相同)。 ⑦.阿伏加德罗定律的推论(可通过pV=nRT及〃=福、p=〒导出) 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、P 相同 “2-2 同温、同压下,气体的体积与其物质的量成正比 T、V 相同 21=4 P2 温度、体积相同的气体,其压强与其物质的量成正比 T、P 相同 以=匝 p2 M2 同温、同压下,气体的密度与其摩尔质量(或相对分子 质量)成正比 特别提醒⑴阿伏加德罗定律的适用范围是气体,其适用条件是三个“同“,即在同温、同压、同体 ⑵阿伏加德罗定律既适合于单一 物质的 质量3)切= 二 22 4 标准状况下壬= 1■气体体积(V)22.4x 微观物理量 微粒数(N) 积的条件下,才有分子数相等这一结论,但所含原子数不一定相等。 物质的量通过摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德 气体,也适合于混合气体。 罗常数将宏观物理量物质的质量、气体的体积与微观物理量微粒个 数、微粒的质量联系起来。 求气体的摩尔质量M的常用方法 (1) 根据标准状况下气体的密度p: M=pX22.4(g-mor1); (2) 根据气体的相对密度(D =“曲2): M[〕M2 = D; (3) 根据物质的质量㈣和物质的量(“):M= mln , (4) 根据一定质量(秫)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(M): M=NA-m/N , 物质的量在化学方程式计算中的应用 1 .化学方程式计算的原理 (1) 参与反应的各物质的物理量之间列比例 «A(g)+Z>B(g)=cC(g)+如(g) 质量比 aMA : bMB : cMc : dM° 物质的量比a : b : c : d 体积比 a b c Id 由已知条件和未知量列比例,求解。 【例1】a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到a g铜,则参与反应的CuSCU与H2SO4 的物质的量之比为(B ) A. 1 : 7 B. 7 : 1 C. 7 : 8D. 8 : 7 慕础任习■ 1. 下列两种气体的分子数一定相等的是(A ) A. 质量相等、密度不同的、和C2H4 B.体积相等的CO和氏 C.等温、等体积的。2和N2D.等压、等体积的N2和CH4 2. 下列叙述正确的是(B ) A. 同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等 B. 任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C. 1 L 一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等 3. 下列条件中,两种气体所含原子数一定相等的是(A ) A. 同质量、不同密度的、和COB.同温度、同体积的压和氏 C.同体积、同密度的C2H6和NO D.同压强、同体积的N2O和CO? 4. 一定量液态化合物XY2,在一定量的02中恰好完全燃烧,反应方程式为XY2(1)+3O2(g)=XO2(g)+ 2YO2(g);冷却后在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56g-L^o (1) 反应前。2的体积是672 mL。 (2) 化合物XY2的摩尔质量是76g・moL 。 (3) 若XY2分子中X、Y元素的质量之比是3 : 16,则X、Y元素分别为C和S (写出元素符号)。 5. 在标准状况下,由CO和CC)2组成的混合气体6.72 L,质量为12 g。此混合物中CO和CO2物质的量 比是1: 3, CO的体积分数是25% , CO的质量分数是17.5% , C和O原子个数比是4: 7 ,混合气体的平均相对分子质量是40 ,对氢气的相对密度是20 。 何伏加德罗帝姒专豪.突破 题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1. 判断正误,正确的划“,错误的划“X” (1) 2.24 LCO2中含有的原子数为0.3