高三一轮复习物质的量气体摩尔体积

高三一轮复习物质的量、气体摩尔体积 ［考纲解读］1.知道摩尔mol、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。2.能根据物质的量与 微粒原子、分子、离子等数目、物质的质量、气体体积标准状况之间的相互关系进行有关计算。3.能 正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。 一、必记知识点 -■物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数 巽一稣含有-定数目粒子的集合体的物理量 单位 精一。.。5中所含的碳原子个数，约为 国际规定 表示 阿伏加德罗 常数M M6.02 x IO23 mol- 二.阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的对比记忆 概念名称 表示符 号 单位 文字涵义 阿伏加德罗常数 Na mol 1 1 mol任何粒子的粒子数，它与 0.012 kg 12c中含有的碳原子数相等，数值约为 6.02 X1023 摩尔质量 M g-mol 1 单位物质的量的物质所具有的质量 气体摩尔体积 Vm L-mol 1 在一定温度、压强下，单位物质的量的气体 所占有的体积。标准状况下的气体摩尔体积 为22.4 Lmo 物质的量〃，物质的质量枫、 气体体积〃和粒子数㈣的转 化关系 m NV_ 特别提醒1物质的量规范表示方法 x ; mol H2SO4 数值单位指定化学式或微粒符号 2 摩尔质量M单位g - mol-1,在数值上与相对原子质量Ar或相对分子质量Mr相等。3使用气 体摩尔体积时应注意①物质是否是气体；②是否指出温度和压强。4标准状况是指0 C. 1.01 X105 Pa。 请认真思考下列问题 1. 根据你对物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的理解回答下列问题 1 1 mol NaCl和1 mol HC1所含的粒子数相同吗 2 阿伏加德罗常数Na与6.02X1023完全相同吗 3 摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量三者的区别和联系。 4 标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L,如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况 吗 2. 有关物质的量的计算 1 2 mol CONH22 中含 2 mol C, 4 mol N, 8 molH,所含氧原子跟 2 mol H,O 所含 氧原子个数相等。 2 ①标准状况下，22.4 LCH4； 21.5 mol NH3；③1.806X1024个压0;④标准状况下，73 g HC1所含H 原子个数由多到少的顺序是③g①〉④。 3 2.3 g Na中含 1.1 mol e-,在跟足量水反应中产生标准状况下的H 1.12 L„ 4 含 0.4 mol A12SO43 的溶液中，含mol SOf, A产物质的量 0.8 mol填“”、 或。 三、阿伏加德罗定律及推论的应用 ①.阿伏加德罗定律同温同压下，相同 体积一的任何气体,含有.相同一数目的分子或气体的 物质的量相同。 ⑦.阿伏加德罗定律的推论可通过pVnRT及〃福、p〒导出 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、P 相同 2-2 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T、V 相同 214 P2 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 T、P 相同 以匝 p2 M2 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量或相对分子 质量成正比 特别提醒⑴阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同，即在同温、同压、同体 ⑵阿伏加德罗定律既适合于单一 物质的 质量3切 二 22 4 标准状况下壬 1■气体体积V22.4x 微观物理量 微粒数N 积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。 物质的量通过摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德 气体，也适合于混合气体。 罗常数将宏观物理量物质的质量、气体的体积与微观物理量微粒个 数、微粒的质量联系起来。 求气体的摩尔质量M的常用方法 1 根据标准状况下气体的密度p MpX22.4g-mor1； 2 根据气体的相对密度D 曲2 M［〕M2 D; 3 根据物质的质量㈣和物质的量M mln, 4 根据一定质量秫的物质中微粒数目N和阿伏加德罗常数M MNA-m/N, 物质的量在化学方程式计算中的应用 1 .化学方程式计算的原理 1 参与反应的各物质的物理量之间列比例 AgZBgcCg如g 质量比 aMA bMB cMc dM 物质的量比a b c d 体积比 a b c Id 由已知条件和未知量列比例，求解。 【例1】a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSCU与H2SO4 的物质的量之比为B A. 1 7 B. 7 1 C. 7 8D. 8 7 慕础任习■ 1. 下列两种气体的分子数一定相等的是A A. 质量相等、密度不同的、和C2H4 B.体积相等的CO和氏 C.等温、等体积的。2和N2D.等压、等体积的N2和CH4 2. 下列叙述正确的是B A. 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B. 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C. 1 L 一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数一定相等 3. 下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是A A. 同质量、不同密度的、和COB.同温度、同体积的压和氏 C.同体积、同密度的C2H6和NO D.同压强、同体积的N2O和CO 4. 一定量液态化合物XY2,在一定量的02中恰好完全燃烧，反应方程式为XY213O2gXO2g 2YO2g；冷却后在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56g-Lo 1 反应前。2的体积是672 mL。 2 化合物XY2的摩尔质量是76g・moL 。 3 若XY2分子中X、Y元素的质量之比是3 16,则X、Y元素分别为C和S 写出元素符号。 5. 在标准状况下，由CO和CC2组成的混合气体6.72 L,质量为12 g。此混合物中CO和CO2物质的量 比是1 3, CO的体积分数是25 , CO的质量分数是17.5 , C和O原子个数比是4 7 ,混合气体的平均相对分子质量是40 ,对氢气的相对密度是20 。 何伏加德罗帝姒专豪.突破 题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1. 判断正误，正确的划，错误的划“X” 1 2.24 LCO2中含有的原子数为0.3