【精品】非金属元素单质及其化合物复习例题及习题
非金属元素单质及其化合物复习例题及习题 【典型例题分析】 1. 鉴别二氧化氮和漠蒸气,下列实验不可行的是:() A.溶于水B.通入四氯化碳C.通入NaOH溶液D. 用湿润的淀粉KI试纸 答案:CD 分析:两气体外观皆红棕色,其鉴别方法是重要考点。 A项操作3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,生成无色溶液,而Br2 + H2O = HBr + HBrO,漠水中仍有大量漠分子存在,溶液是橙色,与前 者可以区别开。 B项操作,漠分子在四氯化碳有机溶剂中的溶解度很大,漠蒸气 基本都可以溶入其中,不再有红棕色气体,而二氧化氮不易溶于四氯 化碳中,依然有红棕色气体存在,与前者现象不同。 C 项 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O, Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O,两者都形成无色溶液,无法区别。 D项二氧化氮及其遇水生成的硝酸、漠分子都有强氧化性,可氧 化KI成【2,使淀粉变蓝,现象相同。 两者鉴别还可用硝酸银溶液,NO?气体通入无明显变化,而漠通 入遇水生成Bf,和Ag+生成浅黄色漠化银沉淀;还可将两种气体分 别置于密闭玻璃容器中,利用NO?和N2O4平衡的热效应,将两容器 分别同时置于冷水和热水中,观察气体颜色变化,有变化的是NO? 气体。 2. 卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以KIO3形式存在。已知: io3 + r+ h+一后+压。,据此反应,可用试纸和一些生活常见 物质进行实验,证明食盐中存在1。3「,可供选用的物质有:①自来水 ②蓝色石蕊试纸③淀粉KI试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒,进行实 验必须使用的是:() A.①③ B.③⑥C.②④⑥D.① ②④⑤⑦ 答案:B 分析:此题为给出信息题,解题的关键是读懂所给信息。通过题 目信息我们可以得出:要证明KV,可让其生成使淀粉变蓝;而要将 1。3-转化为【2 ,需含I的物质和酸性环境(H+),前者由淀粉KI 提供,后者可由食醋提供。 3. 有一种无色混合气体,它可能由SO2、CO?、NH3、玦、H2S> NO、CI2组成,若将混合气体通过盛有略吸湿的五氧化二磷干燥管, 体积无变化,再通过盛浓硫酸的洗气瓶,浓硫酸出现浑浊,剩余气体 通过盛有碱石灰的干燥管,气体的体积减小,把最后残余的气体在空 气中点燃,产生淡蓝色的火焰,若将盛原混合气的容器打开,无明显 现象,则原混合气体中含有()。 答案:压和H2S 分析:仔细审题,由无色混合气体,可确定一定不含C12;由通 过略吸湿的P2O5的干燥管现象,可确定肯定不含NR;再通过浓硫 酸,出现浑浊,可确定肯定含有H2S,此时,不要着急向下做,肯定 某种成分之后,要及时确定与之不能共存的物质不会存在。很显然, SO?与H2S常温即不能共存,所以否定了 S02;继续向下看,由气体 通过碱石灰的现象,易误认为必含CO?,其实不然,浓硫酸氧化H2S 成S,而自身可被还原出S02,它也可被碱石灰吸收,造成气体体积 减少。由淡蓝色火焰确定含氏,而将盛有原混合气的容器打开,无 明显现象,证明不含NO。 做此类推断题,务必要肯定与否定及时结合,还要考虑清楚每步 的反应物和每种生成物对下一步可能产生的影响。 4. 某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:A.氯化钠B.硫化钠 C.亚硫酸钠D.硫代硫酸钠E.硫酸钠F.碳酸钠。向此溶液中加入适量 的稀硫酸,有浅黄色沉淀析出,同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气 味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红溶液褪色。根据上述实验 现象,回答下列问题: ⑴不能使品红溶液褪色,说明气体中不含(填分子式) ⑵此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况 (填写相应的字母) 第一种情况: 第二种情况: 第三种情况:第四种情况: 答案:d)SO2 (2)B、C、F; B、D、F 分析:本题将无机阴离子间反应,一些常见气体的检验综合在一 起,考查学生思维的严密性和深刻性。从题目信息有臭鸡蛋味气体但 不能使品红溶液褪色说明气体中肯定含有H2S,不含S02,而H2S不 会使澄清石灰水变浑浊,混合气体中定含有C02,首先判断出碳酸钠 和硫化钠存在。 混合溶液与硫酸反应有黄色沉淀(硫单质),其来源有两种情况: (D2IT+ S2O32- = S;+SO2$+ H20,所以溶液中还含有硫代硫酸钠。还 发生反应:4^ + 2、2- +、02=3、1 + 21120,使得无SO?气体逸出。⑵ 如果溶液中不含硫代硫酸钠,而含亚硫酸钠,同样符合题目要求。 5. 气体A只含X和Y两种短周期元素,X的原子序数大于Y的 原子序数。B、D、E是中学化学中的常见气体,各物质有如下图所 示的转换关系: 试回答下列问题: ⑴若气体A中,X和Y的质量比小于3,则银 A中肯定有() (写化学式) ⑵若气体A的分子为线形结构,且X和Y的质量比在数值上等 于X的相对原子量,则A的化学式为( ⑶写出化学式:B C D E 甲 答案:⑴玦(2)C2H2(3)CO2; H20; CO; H2; C 分析:推断题的解题关键在于抓住突破口。本题突破口不是很明 显。可以从气体A入手。题中A气体只含X、Y两种短周期元素且 可燃,符合这个条件的无机气体为玦、CO、H2S,有机气体为气态 炷。确定大范围之后,再向下思考排除。这些气体只可能含C、H、 0、S中的两种元素,燃烧产物只可能为CO2、SO?或H2O。B、C都 能和固体单质甲高温反应生成气体,这样较易想到CO?和H20都可 以高温与碳单质反应,CO2+C=CO + H2,从而确定了 B为CO2,C 为玦0, D为CO, E为玦,甲为碳单质,X为碳元素,Y为氢元素。 ⑴中若X、Y的质量比等于3, A化学式为CH4,但其质量比小于3, 要含氢量更高,只能含皂。⑵中A也只能是C2H2 了。此题体现了学 科内知识综合。 6. 铜和氧化铜的混合物8 g,全部溶于7 mol/L 70 mL浓硝酸溶液 中,产生气体3.36升(标况下),将溶液用蒸馅水稀释至100 mL , 溶液中氢离子浓度为1 mol/L,求混合物中铜的质量分数。 答案:80% 分析:此题考查浓稀硝酸和铜反应,原子守恒等相关知识。 根据题意,铜和硝酸反应,因硝酸浓度逐渐变稀,所以生成气体 为NO和NO?混合气,最后硝酸剩余。硝酸中的氮原子转移至三处: NO、NO2、Cu(N03)2o设混合物中则 n(NO+NO2)=3.36/22.4=0.15mol/L; n(Cu 原 子)=n(Cu)+n(CuO)=2(x+y)mol; n(余 HNO3)=0.1mol. 根据氮原子守恒得:2 (x+y) +0.1+0.15=0.49;根据质量守恒: 64x+80y=8。两式联立,解得:x=0.1; y=0.02。可得出铜的质量,解 得铜的质量分数。 【参考练习】 1. 下列反应中,为了制等量的氯气,起还原作用的HC1最少的 是() A. MnO2 + 浓 HC1 B.KMnO4 + 浓 HC1 C.KC1O3 + 浓 HC1 D.电解盐酸(惰性电极)