【精品】非金属元素单质及其化合物复习例题及习题

非金属元素单质及其化合物复习例题及习题 【典型例题分析】 1. 鉴别二氧化氮和漠蒸气，下列实验不可行的是（） A.溶于水B.通入四氯化碳C.通入NaOH溶液D. 用湿润的淀粉KI试纸 答案CD 分析两气体外观皆红棕色，其鉴别方法是重要考点。 A项操作3NO2 H2O 2HNO3 NO,生成无色溶液，而Br2 H2O HBr HBrO,漠水中仍有大量漠分子存在，溶液是橙色，与前 者可以区别开。 B项操作，漠分子在四氯化碳有机溶剂中的溶解度很大，漠蒸气 基本都可以溶入其中，不再有红棕色气体，而二氧化氮不易溶于四氯 化碳中，依然有红棕色气体存在，与前者现象不同。 C 项 2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O, Br2 2NaOH NaBr NaBrO H2O,两者都形成无色溶液，无法区别。 D项二氧化氮及其遇水生成的硝酸、漠分子都有强氧化性，可氧 化KI成【2,使淀粉变蓝，现象相同。 两者鉴别还可用硝酸银溶液，NO气体通入无明显变化，而漠通 入遇水生成Bf,和Ag生成浅黄色漠化银沉淀；还可将两种气体分 别置于密闭玻璃容器中，利用NO和N2O4平衡的热效应，将两容器 分别同时置于冷水和热水中，观察气体颜色变化，有变化的是NO 气体。 2. 卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以KIO3形式存在。已知 io3 r h一后压。，据此反应，可用试纸和一些生活常见 物质进行实验，证明食盐中存在1。3「，可供选用的物质有①自来水 ②蓝色石蕊试纸③淀粉KI试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒，进行实 验必须使用的是（） A.①③ B.③⑥C.②④⑥D.① ②④⑤⑦ 答案B 分析此题为给出信息题，解题的关键是读懂所给信息。通过题 目信息我们可以得出要证明KV，可让其生成使淀粉变蓝；而要将 1。3-转化为【2 ，需含I的物质和酸性环境（H）,前者由淀粉KI 提供，后者可由食醋提供。 3. 有一种无色混合气体,它可能由SO2、CO、NH3、玦、H2S NO、CI2组成，若将混合气体通过盛有略吸湿的五氧化二磷干燥管， 体积无变化，再通过盛浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸出现浑浊，剩余气体 通过盛有碱石灰的干燥管，气体的体积减小，把最后残余的气体在空 气中点燃，产生淡蓝色的火焰，若将盛原混合气的容器打开，无明显 现象，则原混合气体中含有（）。 答案压和H2S 分析仔细审题，由无色混合气体，可确定一定不含C12；由通 过略吸湿的P2O5的干燥管现象，可确定肯定不含NR；再通过浓硫 酸，出现浑浊，可确定肯定含有H2S,此时，不要着急向下做，肯定 某种成分之后，要及时确定与之不能共存的物质不会存在。很显然， SO与H2S常温即不能共存，所以否定了 S02；继续向下看，由气体 通过碱石灰的现象，易误认为必含CO,其实不然，浓硫酸氧化H2S 成S,而自身可被还原出S02,它也可被碱石灰吸收，造成气体体积 减少。由淡蓝色火焰确定含氏，而将盛有原混合气的容器打开，无 明显现象，证明不含NO。 做此类推断题，务必要肯定与否定及时结合，还要考虑清楚每步 的反应物和每种生成物对下一步可能产生的影响。 4. 某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种A.氯化钠B.硫化钠 C.亚硫酸钠D.硫代硫酸钠E.硫酸钠F.碳酸钠。向此溶液中加入适量 的稀硫酸，有浅黄色沉淀析出，同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气 味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红溶液褪色。根据上述实验 现象，回答下列问题 ⑴不能使品红溶液褪色，说明气体中不含（填分子式） ⑵此无色溶液中至少存在哪几种钠盐请写出全部可能的情况 （填写相应的字母） 第一种情况 第二种情况 第三种情况第四种情况 答案d）SO2 （2）B、C、F； B、D、F 分析本题将无机阴离子间反应，一些常见气体的检验综合在一 起，考查学生思维的严密性和深刻性。从题目信息有臭鸡蛋味气体但 不能使品红溶液褪色说明气体中肯定含有H2S,不含S02,而H2S不 会使澄清石灰水变浑浊，混合气体中定含有C02,首先判断出碳酸钠 和硫化钠存在。 混合溶液与硫酸反应有黄色沉淀（硫单质），其来源有两种情况 （D2IT S2O32- S；SO2 H20,所以溶液中还含有硫代硫酸钠。还 发生反应4 2、2- 、023、1 21120,使得无SO气体逸出。⑵ 如果溶液中不含硫代硫酸钠，而含亚硫酸钠，同样符合题目要求。 5. 气体A只含X和Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的 原子序数。B、D、E是中学化学中的常见气体，各物质有如下图所 示的转换关系 试回答下列问题 ⑴若气体A中,X和Y的质量比小于3,则银 A中肯定有（） （写化学式） ⑵若气体A的分子为线形结构，且X和Y的质量比在数值上等 于X的相对原子量，则A的化学式为 ⑶写出化学式B C D E 甲 答案⑴玦2C2H23CO2； H20； CO； H2； C 分析推断题的解题关键在于抓住突破口。本题突破口不是很明 显。可以从气体A入手。题中A气体只含X、Y两种短周期元素且 可燃，符合这个条件的无机气体为玦、CO、H2S,有机气体为气态 炷。确定大范围之后，再向下思考排除。这些气体只可能含C、H、 0、S中的两种元素，燃烧产物只可能为CO2、SO或H2O。B、C都 能和固体单质甲高温反应生成气体，这样较易想到CO和H20都可 以高温与碳单质反应，CO2CCO H2,从而确定了 B为CO2，C 为玦0, D为CO, E为玦，甲为碳单质，X为碳元素，Y为氢元素。 ⑴中若X、Y的质量比等于3, A化学式为CH4，但其质量比小于3, 要含氢量更高，只能含皂。⑵中A也只能是C2H2 了。此题体现了学 科内知识综合。 6. 铜和氧化铜的混合物8 g,全部溶于7 mol/L 70 mL浓硝酸溶液 中，产生气体3.36升标况下，将溶液用蒸馅水稀释至100 mL , 溶液中氢离子浓度为1 mol/L,求混合物中铜的质量分数。 答案80 分析此题考查浓稀硝酸和铜反应，原子守恒等相关知识。 根据题意，铜和硝酸反应，因硝酸浓度逐渐变稀，所以生成气体 为NO和NO混合气，最后硝酸剩余。硝酸中的氮原子转移至三处 NO、NO2、CuN032o设混合物中则 nNONO23.36/22.40.15mol/L； nCu 原 子nCunCuO2xymol； n余 HNO30.1mol. 根据氮原子守恒得2 （xy） 0.10.150.49；根据质量守恒 64x80y8。两式联立，解得x0.1； y0.02。可得出铜的质量，解 得铜的质量分数。 【参考练习】 1. 下列反应中，为了制等量的氯气，起还原作用的HC1最少的 是（） A. MnO2 浓 HC1 B.KMnO4 浓 HC1 C.KC1O3 浓 HC1 D.电解盐酸（惰性电极）