2021届高三化学一轮复习同步作业第八章第26讲弱电解质的电离平衡

课时作业（二十X） 1. 在醋酸溶液中，CH3C00H的电离达到平衡的标志是（） A. 溶液显电中性B.溶液中无CH3COOH分子 C.氢离子浓度恒定不变D. c（H+） = c（CH3COO「） 解析：选C。醋酸溶液中存在的电离平衡有CH3COOHch3coo_+h+, H2O H ++OH「，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡 无关，A错；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错；氢离子浓度 恒定不变，电离达到平衡,C对；依据电离方程式，不管是否达到平衡，都有c（H+）＞ c（CH3COO 「），D 错。 2. （2018-北京海淀区模拟）稀氨水中存在着下列平衡：NH3 • H2O NH：+OH「，若要 使平衡向逆方向移动，同时使c（OH「）增大，应加入适量的物质或采取的措施是（） ① NH4CI固体②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥少量MgSO4固体 A. ①②③⑤B.③⑥ C.③D.③⑤ 解析：选C。若在稀氨水中加入NHK1固体，c（NH4）增大，平衡向逆方向移动，c（OH 「）减小，①不符合题意；若在稀氨水中加入硫酸，硫酸中的H*与OH「反应，使c（OH「）减小， 平衡向正方向移动，②不符合题意；若在稀氨水中加入NaOH固体，c（OH「）增大，平衡向 逆方向移动，③符合题意；若在稀氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正方向移动，c（OH「） 减小，④不符合题意；电离为吸热过程，加热使平衡向正方向移动，c（OJT）增大，⑤不符 合题意；若在稀氨水中加入少量MgSO4固体，发生反应：Mg2++2OH「=Mg（OH）2 I ,溶 液中c（OH ）减小，平衡向正方向移动，⑥不符合题意。 3.25 °C时，把0.2 mol-L“1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的 是（）k A. 溶液中OH「的物质的量浓度|- B. 溶液的导电能力°加水量 (CH3COO ) C. 浴液中的-(CH3COOH) D. CH3COOH的电离程度 解析：选B。25 °C时，0.2mol・L「i的醋酸稀释过程中，随着水的加入，溶液中OH「 的浓度增大（但不会超过10_7mol • L-1）, CH3COOH的电离程度增大，CH3COCT数目增多, CH3COOH数目减少，但溶液中C H3COO“的浓度减小，溶液的导电能力减弱。 4. O.lmol-L^ HF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（） A. c(H+)>c(F~) B. c(H+)c(HF) D. c(HF)>c(F~) 解析：由0.1 mol-L I HF溶液的pH=2,可知HF为弱酸，且该浓度的HF溶液电离出 来的c(H+) = 0.01 moLLf 同时溶液中的H2O发生电离产生H*和OH「，故c(HF)>c(H+) >c(F~),故A、B、D正确；水的电离微弱，c(HF)>c(OH「)，故C项错误。 答案：C 5. (2018-高三福州模拟)下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是() ① 滴入酚猷试液，NaNO2溶液显红色 ② 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③ 等pH、等体积的盐酸和HNCh溶液中和碱时，HN6中和碱的能力强 ④ 0.1 mol • L HNO2 溶液的 pH=2 ⑤ HNCh与CaCO3反应放出CO2气体 @c(H+) = 0.1 mol L 1 的 HNO2 溶液稀释至 1 000 倍时 pH(Q B. ①稀释到原来的100倍，pH与②相同 C. ①与③混合，若溶液pH=7,则溶液中c(NH；)>c(Cr) D. ②与④等体积混合，混合溶液的pH>7 解析：HC1是强酸，NH3H2O是弱碱，因此在浓度相同的条件下，盐酸对水的电离抑 制程度大，即由水电离出的c(H+):③〈①，A不正确；NH3 H2O是弱碱，0.1 mol・L-氨水 稀释到原来的100倍，浓度是0.001 moLLf 溶液的pH小于11, B不正确；①与③混合， 若溶液pH = 7,则根据电荷守恒可知溶液中c(NH；) = c(C「)，C不正确；②与④等体积混合 后氨水过量，溶液显碱性，因此混合溶液的pH>7, D正确。 答案：D 9. 某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如 图所示，下列判断正确的是() A. a点导电能力比b点强 B. b点的&值大于c点 C. 与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积、>* D. a、c两点的c(H+)相等 解析：选D。选项A,根据图示可知，a点对应的曲线为NaOH溶液稀释曲线，b、c 点对应的曲线为氨水的稀释曲线