氧化还原滴定法习题汇总
第 5 章 氧化还原滴定法 一、名词解释 1、氧化还原滴定法:以氧化还原反应为基础的滴定方法。 2、氧化形和还原形:氧化还原反应中得到电子的物质为氧化剂,本身被还 原,从氧化形变成还原形;失去电子的物质为还原剂,本身被氧化,从还原形变 成氧化形。 3、电极电位:氧化还原反应中氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力用有 关电对的电极电位衡量。电对的电位越高,其氧化形的氧化能力越强;电对的电 位越低,其还原形的还原能力越强。 4、标准电极电位:电对的半电池反应中氧化形和还原形的活度为 1mol/L 时 的电位。对一定的电对,标准电极电位的值仅随温度变化。 5、条件电位:在考虑离子强度以及副反应存在的条件下,氧化形和还原形 的分析浓度均为 1mol/L 时的电位称为条件电位。条件电位和溶液组成以及能与 电对发生副反应物质有关,仅在一定条件下为常数。 二、填空题 1、 能应用于氧化还原滴定分析的反应 (当 n1=n2时) , 其 lgK 应 大于等于 6 , 两电对的电极电位之差应大于 n V。 2、 用间接碘量法测定某样品含量时, 其酸度应控制在 中性或弱酸性溶液中 进行,且指示剂在 近终点 时加入,否则引起终点 推迟 。 3、用直接碘量法测定某样品含量时,其酸度应控制在 酸性、中性或弱碱性 溶液中 进行,如果溶液的 pH 大于 9 ,碘就会发生副反应。 4、氧化还原滴定中,影响反应进行方向的主要因素有 盐效应 , 沉淀效 应 , 络合效应 和 酸效应 。 5、氧化还原反应完成的程度,可用反应的 平衡常数的大小 来衡量。 6、氧化还原反应的实质是 电子的转移 。 7.在氧化还原滴定法中,对于 1:1 类型的反应,一般氧化剂和还原剂条件 电位差大于~才可用氧化还原指示剂指示滴定终点;条件电位差在~之间,需要 用电位法确定终点;若条件电位差小于,就不能用于常规滴定分析。 三、选择题 1.溶液中氧化还原反应的平衡常数和( D )无关。 A.温度 B.标准电极电位 C.电子得失数 D.浓度 2.问接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是( C )。 A.滴定开始前 B.滴定开始后 C.滴定至近终点时 D.滴定至红棕色褪尽至无色 3.草酸钠(Na2C2O4)在酸性溶液中还原 mol 的 KMnO4时所需 Na2C2O4的量 ( B )。 A.2mol B. mol C. mol D.5 mol 4.在氧化还原滴定法中,对于 1:1 类型的反应,一般氧化剂和还原剂条件 电位差值至少应大于( C )才可用氧化还原指示剂指示滴定终点。 A. B.~ C.~ D. 5. 重铬酸钾 K2Cr2O7在酸性溶液中被 l mol 的 Fe2+还原为 Cr3+时, 所需 K2Cr2O7 的量 ( C )。 A.3mol B.1/3 mol C.1/6 mol D.6 mol 6.电对 Ce4+ / Ce3+、Fe3+ / Fe2+的标准电极电位分别为和,则下列列反应的标 准电动势为( D )。 Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ A. B. C. D. 7.反应( C )的滴定曲线在化学计量点前后是对称的。 A.Sn2+ + 2Fe3+ = Sn4+ + 2Fe2+ B.2MnO4- + 5 C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O C.Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ D.I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- 8.已知电对 Fe3+/Fe2+和 MnO4-/Mn2+在 25℃时电极电位分别为和,则用 KMnO4溶液滴定 Fe2+时,化学计量点时的电位应为( D )V。 A. B. C. D. 9.以 mol/L K2Cr2O7溶液滴定 Fe2+溶液,消耗 mL K2Cr2O7,则每毫升 Fe2+ 溶液中 Fe 的质量为( D )mg。(Fe: A. B. C. D. 10.用物质的量浓度相同的 NaOH 和 KMnO4两溶液分别滴定相同质量的 KHC2O4·H2C2O4·2H2O。滴定所消耗的两种溶液的体积关系是( C )。 A.3VNaOH=4VKMnO4 B.20VNaOH=3VKMnO4 C.4VNaOH=15VKMnO4 D.5VNaOH=12VKMnO4 11.测定 KBrO3含量的合适方法是( D )。 A.酸碱滴定法 B.KMnO4法 C.EDTA 法 D.碘量法 12.可测定微量水分的氧化还原滴定法为( D )。 A.亚硝酸钠法 B.铈量法 C.高锰酸钾法 D.碘量 13.在滴定反应 K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + 7H2O+ K2SO4 达到化学计量点时,下列说法( B )是正确的。 A.溶液中 Fe2(SO4)3与 Cr2(SO4)3的浓度(单位:mol/L)相等 B.溶液中两个电对 Cr2O72-/Cr3+和 Fe3+/Fe2+的电位相等 C.溶液中两个电对 Cr2O72-/Cr3+和 Fe3+/Fe2+的电位不相等 D. 以上都不正确 14.在酸性溶液中 KBrO3与过量的 KI 反应,达到平衡时溶液中的( D ) A.两电对 BrO3-/Br-与 I2/I-的电位不相等 B.反应产物 I2与 KBr 的物质的量相等 C.溶液中已无 BrO3-离子存在 D.反应中消耗的 KBrO3的物质的量与产物 I2的物质的量之比为 1:3 15.在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中,加入下列何种溶液,Fe3+/Fe2+电对的电位 将降低(不考虑离子强度的影响) ( C ) A.稀 H2SO4 B.HCl C.NH4F 16、Fe3+/Fe2+电对的电位升高和( C )因素无关 A.溶液中离子强度改变 B.温度增大 C.催化剂的种类和浓度 D.Fe2+浓度降低 17、用铈量法测定铁时,滴定至化学计量点时的电位是 ( C ) 。 [ 已知 Ce4+/Ce3+= V, Fe3+/Fe2+= V ] A. V B. V C. V D. V 18、在氧化还原反应中,当两电对的电子转移数均为 1 时,为使反应完全度 达到%,两个电对的条件电位差至少为 ( A )。 A. B. C. D. 19、以下滴定试验中,可以用自身指示剂指示滴定终点的是( D ) 。 A.NaOH 标准溶液滴定阿司匹林的含量 B.EDTA 标准溶液滴定水的硬度 C.高氯酸标准溶液滴定水杨酸钠的含量 D.高锰酸钾标准溶液滴定 FeSO4的含量 20、对于下列氧化还原反应 12212112 ReRednOxndnOxn ,其平衡常数 表达式正确的是( C ) 。 A. 059. 0 )( lg 2 0 1 0 21 n n K B. 059. 0 lg 0 2 0 1 n K C. 059. 0 )