人教版高中化学必修2化学反应与能量单元测试

必修 2 第二章化学反应与能量单元测试 学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________ 一、选择题（每题 3 分，共 48 分） 1、下列反应中属于吸热反应的是（） A. 铝粉与氧化铁反应 B. 氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应 C. 锌片与稀硫酸反应 D. 钠与冷水反应 2、对于反应 2HI(g)H2(g) +I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是（） A. 混合气体的颜色不再变化 B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 C. lmolH-H 键生成的同时有 2molH-I 键断裂 D. 各物质的物质的量浓度之比为2：1：1 3＋2＋2＋ 3、某原电池总反应为 Cu＋2Fe ＝Cu ＋2Fe ，下列能实现该反应的原电池是（） 选项 电极材料 电解液 A Cu、Zn FeCl3 B Cu、C Fe(NO3)2 C Fe、Zn CuSO4 D Cu、Ag Fe2(SO4)3 4、下列说法不正确的是（） ．．． A. 煤属于生物质能 B. 氢气是理想的绿色能源 C. 地沟油可加工成航空煤油 D. 沼气属于可再生能源 5、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽不计)，在 恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。 不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（） A．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变 B．密闭容器中气体的总物质的量不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D． v(NH3)正＝2 v(CO2)逆 6、对于平衡体系 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H＜0。下列结论中错误的是（） A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A 的浓度为原来的 2.2 倍，则 m+n＜p+q B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B 的物质的量之比为 m︰n C．若 m+n=p+q，则向含有 a mol 气体的平衡体系中再加入 a mol 的 B，达到新平衡时，气体的总物质的量 等于 2a mol D．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动 7、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是() A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿 B．镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快 C．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法 D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬 8、下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是() 1 －1－1 A．已知：H2(g)＋ O2(g)===H 2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol ，则 H2的燃烧热为－241.8 kJ·mol 2 B．已知：S(g)＋O2(g)===SO 2(g) ΔH1＝－Q1；S(s)＋O2(g)===SO 2(g) ΔH2＝－Q2(Q1、Q2均正值)，则Q1＜ Q 2 11 C．已知： H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH1；CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH 3COONH4(aq) 22 1 ＋H2O(l)ΔH2，则有|ΔH1|＜|ΔH2| 1 －1 D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol；CO(g)＋ O2(g)===CO 2(g) 2 ΔH＝－283.0 kJ· mol ； C(石墨， s)＋O2(g)===CO 2(g)ΔH＝－393.5 kJ· mol ， 则 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) －1 ΔH＝－1641 kJ·mol 9、在一定温度、不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物 Z 在反应混合 物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（） －1－1 10、在一固定体积的密闭容器中，充入 2molA 和 1molB，发生如下反应：2A（g） + B（g）xC（g） ， 平衡后，C 的体积分数为 W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3molB 和 1.4molC 为起始物质， 达到平衡后，C 的体积分数也为 W% 。平衡后若缩小容器体积，C 的浓度 c（C） 、C 的体积分数 C%、混合气 体平均相对分子质量（M）和正反应速率[V（正）]，随压强（P）的变化，一定符合的是( ) 11、可逆反应：2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成nmol O2的同时，生成 2nmol NO2；②单位时间内生成nmol O2的同时，生成 2nmol NO； ③用 NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1 的状态；④混合气体的颜色不再发生 改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥ 12、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解 质的燃料电池发电。该电池负极反应为( ) －－＋－ A．H2＋2OH ＝2H2O＋2eB．O2＋4H ＋4e ＝2H2O 2 C．H2＝2H ＋2eD．O2＋2H2O＋4e ＝4OH 13、在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（） A.纯锌跟稀硫酸溶液 B.纯锌与稀盐酸 C.粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液 D.粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液 14、已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氢气中1 molH―H 键完全断裂时吸收热量436 kJ，水蒸气中 1 mol H―O 键形成时放出热量 463 kJ， 则氧气中 1 molO=O 键断裂时吸收热量为（） A. 188kJ B. 248 kJ C. 124kJ D. 496kJ 15、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 据此判断下列说法中正确的（） ＋－－－ 是 A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定 C．S(g)===S (s)ΔH＞0D．H2(g)＋I2(g)===2HI(g)ΔH＞0 16、氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反应过程中，破坏1mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ， 破坏 1mol O2中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ，形成 1mol H2O 中的化学键释放的能量为 Q3 kJ．下列关系式 中，正确的是（） A．Q1+Q2＞Q3 B．2Q1+Q2＞2Q3C．2Q1+Q2＜2Q3 D．Q1+Q2＜2Q3 二、非选择题（52 分） 17、 （16 分）某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验，请分析实验结果后回答相应 问题。 (1)实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小。实验结 束时测得锌片减少了 3.94 g，铜片增重了 3.84 g，则该原电池的工