物理化学期末考试习题及答案

期期末末练练习习题题 1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度, 则下列说法中正确的是：()(A) 溶质 的标准态化学势相同(B) 溶质的化学势相同 (C) 溶质的活度系数相同(D) 溶质的活度相同 2. 在 298K 时，设液体 A 和 B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成理想的气态混合 物。 已知纯 A 和纯 B 的饱和蒸汽压分别为p A  50kPa，p B  60kPa，如液相中x A  0.40，则 平衡的气相中 B 的摩尔分数y B 的值为（） （A）0.25(B) 0.40(C) 0.50(D) 0.64 3. 在一定温度和压力下,设纯的 A(l)的化学势为，其标准态化学势为。如在 A 中加入 另一液相 B(l),形成理想的液态混合物，这时 A(l)的化学势为 A ，标准态化学势为 A ，则 两种化学势之间的关系为（） （A）= A ，= A （B）＞ A ，＜ A （C）= A ＞ A （D）＞ A ，＝ A 4. 在 298K 时，已知①H2(g)和②O2(g)在水中的 Henry 系数分别为k x,1  7.12109Pa, k x,2  4.44109Pa. 在相同的温度和压力下，两者在水中的饱和溶解的量用摩尔分数表示 分别为 x1和 x2，两者的关系为（） （A）x1＞x2(B) 无法比较(C) x1=x2（D）x1＜x2 5. 在恒温抽空的玻璃罩中， 封入两杯液面相同的糖水 （A） 和纯水 （B） 。 经历若干时间后， 两杯液面的高度将是：（） （A）A 杯高于 B 杯（B）A 杯等于 B 杯 （C）A 杯低于 B 杯（D）视温度而定 6. 物质 B 固体在 298K、101.325kPa 下升华，这意味着（） （A）固体比液体密度大些（B）三相点压力大于 101.325kPa （C）固体比液体密度小些（D）三相点压力小于 101.325kPa 7. 水在三相点附近，其汽化热和熔化热分别为 44.82kJ mol1和 5.994kJ mol1， 则在三相点附近，冰的升华热约为（） （A）33.83kJ mol1（B）50.81kJ mol1（C）-38.83kJ mol1（D）-50.81kJ mol1 8. 对于二组分气—液系统，哪一个可以用蒸馏或精馏的方法将两个组分分离 （） (A) 对 Raoult 定律产生最大正偏差的双液系 (B) 接近于理想的液体混合物 (C) 对 Raoult 定律产生最大负偏差的双液系 (D)部分互溶的双液系 9．合成了一个新化合物 B(s)的质量为 1.5 克，溶于 1.0kg 纯水中形成非电介质溶液，测得出现 冰的温度比纯水凝固点下降了 0.015K, 已知水的凝固点降低常数 kf=1.86K·mol-1·kg,则该 化合物的摩尔质量 MB约为（） (A) 100g·mol-1(B) 150g·mol-1 (C) 186g·mol-1(D)200g·mol-1 10. 某系统存在 C（s），H2O(g)，CO(g)，CO2(g)，和 H2(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡：  H 2 (g)CO(g)H 2O(g)C(s)   则该系统的独立分数 C 为：（） （A）3（B）2（C）1（D）4 11. 当 Clausius-Clapeyron 方程应用于凝聚相转变为蒸汽时，则：（） （A）p 必随 T 之升高而降低 （B）p 必不随 T 而变 （C）p 必随 T 之升高而变大 （D）p 随 T 之升高可变大或减小 12. 对恒沸混合物的描述，下列叙述哪一种是不正确的？（） (A)与化合物一样，具有确定的组成 (B)不具有确定的组成 (C)平衡时，气相和液相的组成相同 (D)其沸点随外压的改变而改变 13.下述说法,何者正确?() (A)水的生成热即是氧气的燃烧热 (B)水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热 (C)水的生成热即是氢气的燃烧热 (D)水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热 14. 在通常温度下，NH4HCO3(s) 可发生下列分解反应： NH4HCO3(s) ＝ NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) 设在两个容积相等的密闭容器 A 和 B 中，分别加入纯 NH4HCO3(s) 1kg 及 20 kg，均保 持在 298 K 达到平衡后，下列哪种说法是正确的？() (A)两容器中压力相等 (B)A 内压力大于 B 内压力 (C)B 内压力大于 A 内压力 (D) 须经实际测定方能判别哪个容器中压力大 15. 理想气体反应平衡常数 Kx与 Kc的关系是∶() (A) Kx= Kc(RT) B B (B) Kx= Kcp B B B B  (C) Kx= Kc(RT/p)  B B (D) Kx= kc(V/ B nB) B 16. 根据某一反应的 rGm 值，下列何者不能确定？（） （A）标准状态下自发反应的方向 （B）在 rGm 所对应的温度下的平衡位置 （C）在标准状态下系统所能做的最大非膨胀功 （D）提高温度与反应速率的变化趋势 17. 理想气体 CO(g)+2H2 = CH3OH(g)的G m 与温度 T 的关系 G m = -21330+52.92T，若要使反应的平衡常数K1,则应控制的反应温度： （） （A）必须低于 409.3C（B）必须高于 409.3K （C）必须低于 409.3K（D）必须等于 409.3K 18.PCl5的分解反应是PCl 5 (g)  PCl 3 (g)Cl 2 (g)，在 473K 达到平衡时，PCl5（g）有 48.5% 分解，在 573K 达到平衡时，有 97%分解，则此反应为： （） （A）放热反应（B）吸热反应 （C）既不放热也不吸热（D）这两个温度下的平衡常数相等 19. 溶质 B 的活度可作如下两种选择： (1)lima B  x B (2)lim a B  x B xB1xB0 若溶液上方的蒸气看作理想气体,在同一温度 T 时则两种活度的比值 aB/a B= ______, 两种活 度系数的比值 xB/ xB=_________。 120.已知反应C(s)＋O2(g)=CO2(g) 的平衡常数为 K1； CO(g)＋ 2 O2(g)=CO2(g)的平衡常数为 K2； 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) 的平衡常数为 K3；则 K3与 K1,K2的关系为。 21.NH4HS(s) 放入抽空的瓶内发生分解:NH4HS(s) ＝ NH3(g) + H2S(g) 则分解反应达到平衡时该系统的独立组分数为 ___________ ，相数为 _________ ，自 由度数为 ____ ；在 25℃时测得体系达到平衡时的压力为 66.66 kPa，若此温度时 NH3 的分压为 13.33 kPa；要使 NH3和 H2S 的混合气体系统中不形成 NH4HS 固体，则应将 H2S 的分压控制在（大或小）____于 _____ kPa。 22. 在实验中常用冰