物理化学期末考试习题及答案

期期末末练练习习题题 1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度, 则下列说法中正确的是A 溶质 的标准态化学势相同B 溶质的化学势相同 C 溶质的活度系数相同D 溶质的活度相同 2. 在 298K 时，设液体 A 和 B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成理想的气态混合 物。 已知纯 A 和纯 B 的饱和蒸汽压分别为p A  50kPa，p B  60kPa，如液相中x A  0.40，则 平衡的气相中 B 的摩尔分数y B 的值为（） （A）0.25B 0.40C 0.50D 0.64 3. 在一定温度和压力下,设纯的 Al的化学势为，其标准态化学势为。如在 A 中加入 另一液相 Bl,形成理想的液态混合物，这时 Al的化学势为 A ，标准态化学势为 A ，则 两种化学势之间的关系为（） （A） A ， A （B）＞ A ，＜ A （C） A ＞ A （D）＞ A ，＝ A 4. 在 298K 时，已知①H2g和②O2g在水中的 Henry 系数分别为k x,1  7.12109Pa, k x,2  4.44109Pa. 在相同的温度和压力下，两者在水中的饱和溶解的量用摩尔分数表示 分别为 x1和 x2，两者的关系为（） （A）x1＞x2B 无法比较C x1x2（D）x1＜x2 5. 在恒温抽空的玻璃罩中， 封入两杯液面相同的糖水 （A） 和纯水 （B） 。 经历若干时间后， 两杯液面的高度将是（） （A）A 杯高于 B 杯（B）A 杯等于 B 杯 （C）A 杯低于 B 杯（D）视温度而定 6. 物质 B 固体在 298K、101.325kPa 下升华，这意味着（） （A）固体比液体密度大些（B）三相点压力大于 101.325kPa （C）固体比液体密度小些（D）三相点压力小于 101.325kPa 7. 水在三相点附近，其汽化热和熔化热分别为 44.82kJ mol1和 5.994kJ mol1， 则在三相点附近，冰的升华热约为（） （A）33.83kJ mol1（B）50.81kJ mol1（C）-38.83kJ mol1（D）-50.81kJ mol1 8. 对于二组分气液系统，哪一个可以用蒸馏或精馏的方法将两个组分分离 （） A 对 Raoult 定律产生最大正偏差的双液系 B 接近于理想的液体混合物 C 对 Raoult 定律产生最大负偏差的双液系 D部分互溶的双液系 9．合成了一个新化合物 Bs的质量为 1.5 克，溶于 1.0kg 纯水中形成非电介质溶液，测得出现 冰的温度比纯水凝固点下降了 0.015K, 已知水的凝固点降低常数 kf1.86Kmol-1kg,则该 化合物的摩尔质量 MB约为（） A 100gmol-1B 150gmol-1 C 186gmol-1D200gmol-1 10. 某系统存在 C（s），H2Og，COg，CO2g，和 H2g五种物质，相互建立了下述三个平衡  H 2 gCOgH 2OgCs   则该系统的独立分数 C 为（） （A）3（B）2（C）1（D）4 11. 当 Clausius-Clapeyron 方程应用于凝聚相转变为蒸汽时，则（） （A）p 必随 T 之升高而降低 （B）p 必不随 T 而变 （C）p 必随 T 之升高而变大 （D）p 随 T 之升高可变大或减小 12. 对恒沸混合物的描述，下列叙述哪一种是不正确的（） A与化合物一样，具有确定的组成 B不具有确定的组成 C平衡时，气相和液相的组成相同 D其沸点随外压的改变而改变 13.下述说法,何者正确 A水的生成热即是氧气的燃烧热 B水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热 C水的生成热即是氢气的燃烧热 D水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热 14. 在通常温度下，NH4HCO3s 可发生下列分解反应 NH4HCO3s ＝ NH3g CO2g H2Og 设在两个容积相等的密闭容器 A 和 B 中，分别加入纯 NH4HCO3s 1kg 及 20 kg，均保 持在 298 K 达到平衡后，下列哪种说法是正确的 A两容器中压力相等 BA 内压力大于 B 内压力 CB 内压力大于 A 内压力 D 须经实际测定方能判别哪个容器中压力大 15. 理想气体反应平衡常数 Kx与 Kc的关系是∶ A Kx KcRT B B B Kx Kcp B B B B  C Kx KcRT/p  B B D Kx kcV/ B nB B 16. 根据某一反应的 rGm 值，下列何者不能确定（） （A）标准状态下自发反应的方向 （B）在 rGm 所对应的温度下的平衡位置 （C）在标准状态下系统所能做的最大非膨胀功 （D）提高温度与反应速率的变化趋势 17. 理想气体 COg2H2 CH3OHg的G m 与温度 T 的关系 G m -2133052.92T，若要使反应的平衡常数K1,则应控制的反应温度 （） （A）必须低于 409.3C（B）必须高于 409.3K （C）必须低于 409.3K（D）必须等于 409.3K 18.PCl5的分解反应是PCl 5 g  PCl 3 gCl 2 g，在 473K 达到平衡时，PCl5（g）有 48.5 分解，在 573K 达到平衡时，有 97分解，则此反应为 （） （A）放热反应（B）吸热反应 （C）既不放热也不吸热（D）这两个温度下的平衡常数相等 19. 溶质 B 的活度可作如下两种选择 1lima B  x B 2lim a B  x B xB1xB0 若溶液上方的蒸气看作理想气体,在同一温度 T 时则两种活度的比值 aB/aB ______, 两种活 度系数的比值 xB/xB_________。 120.已知反应Cs＋O2gCO2g 的平衡常数为 K1； COg＋ 2 O2gCO2g的平衡常数为 K2； 2Cs＋O2g2COg 的平衡常数为 K3；则 K3与 K1,K2的关系为。 21.NH4HSs 放入抽空的瓶内发生分解NH4HSs ＝ NH3g H2Sg 则分解反应达到平衡时该系统的独立组分数为 ___________ ，相数为 _________ ，自 由度数为 ____ ；在 25℃时测得体系达到平衡时的压力为 66.66 kPa，若此温度时 NH3 的分压为 13.33 kPa；要使 NH3和 H2S 的混合气体系统中不形成 NH4HS 固体，则应将 H2S 的分压控制在（大或小）____于 _____ kPa。 22. 在实验中常用冰