浙江化学选考必须熟记的试验知识点

必须熟记的实验知识点必须熟记的实验知识点 1、使用温度计的实验: ①溶解度的测定；②实验室制乙烯；③石油分馏（前二者要浸入溶液内） 2、使用水浴加热的实验: ①溶解度的测定(要用温度计)；②银镜反应；③酯的水解 3、玻璃棒的用途 ①搅拌；②引流； ③引发反应；Fe 和 S 粉的混合物放在石棉网上用在酒精灯上烧至红热玻璃棒引 发二者反应； ④转移固体； ⑤蘸取溶液； ⑥粘取试纸。 4、由于空气中 CO2 的作用而变质的物质 生石灰、NaOH、ca(OH)2 溶液、Ba(OH)2 溶液、Na[A(OH)4]溶液、水玻璃、碱 石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2； 5、由于空气中 H2O 的作用而变质的物质 浓 H2SO4、P2Os、硅胶、CaCl、碱石灰等干燥剂、浓 H3PO4、,无水硫酸铜、 CaC2、面碱、NaOH 固体、生石灰 6、由于空气中 O2 的氧化作用而变质的物质 钠、钾、白磷和红磷、 NO、天然橡胶、苯酚、 -2 价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)+4 价硫(SO2 水溶液或亚硫酸盐)亚铁盐溶液、Fe(OH)2。 7、由于挥发或自身分解作用而变质的 AgNO3、浓 HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓 HCI。 8、加热试管时,应先均匀加热后局部加热。 9、用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。 10、制取气体时,先检验气密性后装药品 11、收集气体时,先排净装置中的空气后再收集。 12、稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸 13、点燃 H2、CH4、C2H4、C2H2 等可燃气体时,先检验纯度再点然 1 1 / 7 7 14、检验卤代烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀 HNO3 再加 AgNO3 溶液。 15、检验 NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉 KI 试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再 与气体接触。 16、配制 FeCl3,SnCl2 等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释。 17、焰色反应实验,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做 下一次实验。 18、用H2 还原 CuO 时,先通 H2,后加热 CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停 止通 H2。 19、配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线 1cm~2cm 后, 再改用胶头滴管加水至刻度线。 20、安装发生装置时,遵循的原则是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。 21、浓 H2SO4 不慎洒到皮肤上,先用干布擦再用水冲洗,最后再涂上 3%—5%的 NaHCO3 溶液。沾上其他酸时,先水洗后涂 NaHCO3 溶液。 22、碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液。 23、 （酸或碱)流到桌子上,先加 NaHCO3 溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦。 24、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加 NaOH 溶液中 和 H2SO4 再加银氨溶液或 Cu(OH2 悬浊液,加热 25、用 pH 试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸显示的颜色跟 标准比色卡对比,测出 pH 26、配制和保存 Fe2+,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮 沸(赶走 O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉未和相应酸 27、称量药品时,先在盘上各放二张大小、质量相等的纸(腐蚀药品 NaOH 放在烧 杯等玻璃器皿)再放药品。加热后的药品先冷却,后称量。 28、不能用手接触药品、不能直接闻气体、不能尝药品的味道。 29、块状药品应沿玻璃仪器的内壁缓缓滑到仪器底部。 30、取用浓酸、浓碱等有腐蚀性的药品时应注意防止皮肤、眼睛、衣服、桌面等 被腐蚀。 31、混和液体物时一般先加密度小的液体后加密度大的液体以防止液体飞溅(如 2 2 / 7 7 浓硫酸稀释、配制浓硫酸和浓硝酸的混和酸等) 32、 取用液体药品时注意不要使试剂瓶的标签被腐蚀。应将试剂瓶塞倒置于桌面 上 33、酒精等液体有机物着火应用湿抹布盖灭；活泼金属(Na 等)、白磷等失火宜用 沙土盖灭。 34、 液溴滴在皮肤上应立即擦去再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮肤上应用酒精冲 洗 35、汞撒落在地面上应立即撒上硫粉并打开室内墙下的排气扇。 36、误食重金属盐中毒应立即服食大量的鲜牛奶、豆浆或蛋清。 37、实验中受伤时应用双氧水清洗伤口然后敷药包扎。 38、 盛石灰水的试剂瓶→稀盐酸； 盛苯酚的试管→酒精或NaOH溶液； 盛过FeCl3、 FeCl2 等的试管→用稀盐酸；做过 KMnO4 分解实验的试管→浓盐酸；做过碘升 华实验的试管→有机溶剂；做过银镜反应实验的试管→稀硝酸； 熔化过硫的试管 →CS2 或热的 NaOH 溶液； 有油污的试管一用热碱液洗涤， 洗涤原则是将污染物 反应掉或溶解掉。 39、试剂瓶中药品取出后,一般不允许放回原试剂瓶。但用剩余的钾、钠等应立 即放回原瓶。 40、 Na、 K 需隔绝空气防氧化保存在煤油中(或液态烷烃中),(Li 用石蜡密封保存)。 用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分随即放人煤油中。 41、白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗处。镊子取,立即放水中用长柄小刀切,滤纸 吸干水分。 42、液 Br2:有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封。瓶盖严密。 43、I2:易升华,且具有强烈刺激性气味,应密封保存在瓶中,放置低温处 44、浓 HNO3,AgNO3:见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处 45、固体烧碱:易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用 塑料盖盖紧。 46、NH3.H2O:易挥发,应密封放低温处,不能用金属器皿盛放氨水 47、C6H6、 、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3 易挥发、易燃,应密 封存放低温处,并远离火源及强氧化剂。 3 3 / 7 7 48、卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)z 悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放 置。 49、滴定管最上面的刻度是 0。小数点为两位 50、量筒最下面的刻度是 0。小数点为一位 51、温度计中间刻度是 0。小数点为一位 52、托盘天平的标尺左端数值是 0。小数点为一位 53、NH3、HCl、HBr、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验 54、CO2、Cl2、SO2 与氢氧化钠溶液可做喷泉实验； 55、镁条在空气中燃烧,发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟的同时生成黑色物 质 56、木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出热量 57、硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的 气体 58、铁丝在氧气中燃烧,剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质 59、加热试管中的碳酸氢铵,有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成 60、在试管中用氢气还原氧化铜,黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成 61、钠在氯气中燃烧,剧烈燃烧,生成白色固体 62、用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为红色 有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊 63、一氧化碳在空气中燃烧,发出蓝色的火焰,放出热量 64、加热试管中的硫酸铜晶体,蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成 65、在硫酸铜溶液中滴加氢