无机化学1-2015-2016-期末试卷

东北林业大学 2015－2016学年第1学期期末考试试题A 装订线课程名称：班级：学号□□□□□□□□□□ 姓名：考试科目：无机化学1 试卷总分：100分考试时间：120分钟占总评比例：40% 题号一二三四五总分得分评卷教师得分一、选择题（在每个小题四个备选答案中选出一个正确答案，填在题前括号中）（本大题共20小题，每小题1分，总计20分） 1、（）下列四个量子数，取值正确的是： A、3，2，1，0B、3，2，‏-1，-1/2 C、3，3，1，+1/2 D、3，1，2，+1/2 2、（）下列原子的电子构型可以用[Ar]3d64s2 表示的是： A、MnB、FeC、CoD、Ni 3、（）下列四种电子构型原子中第一电离能最低的是： A、2s22p3 B、2s22p4C、2s22p5D、 2s22p6 4、（）下列分子或离子中，构型不为直线形的是 A、O3 B、I3- C、CS2 D、BeCl2 5、（）下列分子中，两个相邻共价键的夹角最小的是 A、BF3B、CCl4C、NH3D、H2O 6、（）下列化合物中，极性最强的是 A、CS2B、H2SC、SO3D、SiF4 7、（）下列液态物质中只需克服色散力就能使之沸腾的是 A、H2OB、COC、HFD、Xe 8、（）按分子轨道理论，CO的键级是 A、1B、2C、2.5D、3 9、（）下列分子或者离子中不存在∏46的是： A、SO2B、NO3–C、CO32–D、SO3 10、（）在 K[Co(NH3)2Cl4 ]中，钴的氧化数和配位数分别是： A、＋2和4B、＋4和6C、＋3和6D、＋3和4 11、（）根据晶体场理论，在八面体场中由于场强的不同，有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是 A、d2B、d3C、d6D、d8 12、（）下列水配离子中CFSE=0的是 A、[Fe(H2O)6]2+B、[Ni(H2O)6]2+ C、[Co(H2O)6]2+D、[Mn(H2O)6]2＋ 13、（）下列配合物中最稳定的是： A、[AlF6]3-B、[AlCl6]3-C、[AlBr6]3-D、[AlI6]3- 14、（）下列物质的ΔfHmy 值不等于零的是 A、石墨B、N2(g)C、H2O(g)D、Cu(s) 15、（）等温等压下反应自发进行的判据是 A、ΔrHmy0C、ΔrGm<0D、ΔrGmy <0 16、（）某化学反应的方程式为 2 A===P，该反应是： A、二级反应B、基元反应C、双分子反应D、无法确定 17、（）根据酸碱质子理论，[Cr(H2O)4(OH)2]+的共轭酸是 A、[Cr(H2O)6]3+B、[Cr(OH)4]- C、Cr(H2O)3(OH)3 D、[Cr(H2O)5(OH)]2+ 18、（）在下列溶液中Ag2CrO4溶解度最大的是： A、纯水B、氨水C、Na2CrO4(aq)D、AgNO3(aq) 19、（）下列电对中jy值最大的是 A、jy (Ag+/Ag) B、jy ([Ag(NH3)2]+/Ag) C、jy ([Ag(CN)2]–/Ag) D、jy (AgI/Ag) 20、（）中心离子的3d电子排布为t2g3eg0的八面体配合物是 A、[Mn(H2O)6]2+ B、[FeF6]3- C、[Co(CN)6]3– D、[Cr(H2O)6]3+ 得分二、判断题（在正确描述前括弧中打“√”，在错误描述前括弧中打“×”）（本大题共10小题，每小题1分，总计10分） 21、（）H原子的3s，3p，3d轨道的能量是相同的。 22、（）同族元素的原子半径总是随着原子序数的增大而增加 23、（）O2是非极性分子，O3是极性分子。 24、（）氢键没有饱和性也没有方向性。 25、（）当分子的中心原子以sp3杂化轨道成键时，分子的空间构型一定为四面体。 26、（）配合物的Kfy越大，表明配合物内外界之间的作用力越强。 27、（）正、逆反应的活化能，数值相等，符号相反。 28、（）体系经历一个循环后回到起始状态，其热力学能和焓的改变量都为零。 29、（）非氧化还原反应也可以设计成原电池。 30、（）配合物稳定性大小主要决定于中心原子和配体的性质。得分三、填空题（在每个小题的空格处填入正确答案（本大题共20空格，每空格1分，总计22分） 31、某元素的原子序数为24，则该元素的电子排布式为，属于元素周期表中周期，族，元素符号为。 32、[Co(en)2(NH3)2]Cl3的中心原子是，配位原子是，配位数为，系统命名为。 33、根据分子轨道理论写出O2+的电子排布式，其键级为，具有磁性。 34、CO2分子中有个σ键，两个键。 35、将Zn (s)+2AgCl (s)===ZnCl2 (1.0 mol‧L-1)+2Ag (s)设计成原电池，正极的电极反应为，该电极属于电极；该原电池的电