有机物性质总结

有机物化学性质总结有机物化学性质总结 官能团 与 Na 或 K 反应放出 H2：醇羟基、酚羟基、羧基 与 NaOH 溶液反应 酚羟基、羧基、酯基、C-X 键 与 Na2CO3 溶液反应 酚羟基（不产生 CO2） 、羧基（产生 CO2） 与 NaHCO3 溶液反应 羧基 与 H2 发生加成反应（即能被还原） 碳碳双键、碳碳叁键、醛基、酮羰基、苯环 不易与 H2 发生加成反应 羧基、酯基 能与 H2O、HX、X2 发生加成反应 碳碳双键、碳碳叁键 能发生银镜反应或能与新制Cu(OH)2 反应生成砖红色沉淀 醛基 使酸性 KMnO4 溶液褪色或使溴水因反应而褪色 碳碳双键、碳碳叁键、醛基 能被氧化（发生还原反应） 醛基、醇羟基、酚羟基、碳碳双键 碳碳叁键 发生水解反应 酯基、C-X 键、酰胺键 发生加聚反应 碳碳双键 与新制 Cu(OH)2 悬浊液混合产生降蓝色生成物 多羟基 能使指示剂变色 羧基 使溴水褪色且有白色沉淀 酚羟基 遇 FeCI3 溶液显紫色 酚羟基 使酸性 KMnO4 溶液褪色但不能使溴水褪色 苯的同系物 使 I2 变蓝 淀粉 使浓硝酸变黄 蛋白质 12．有机物溶解性规律 根据相似相溶规则，有机物常见官能团中，醇羟基、羧基、磺酸基、酮羰基等为亲水基 团，硝基、酯基、C-X 键等为憎水基团。 当有机物中碳原子数较少且亲水基团占主导地位时， 物质一般易溶于水；当有机物中憎水基团占主导地位时，物质一般难溶于水。 常见不溶于水的有机物：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 不溶于水密度比水大：CCI4、溴乙烷、溴苯、硝基苯 不溶于水密度比水小：苯、酯类、烃 【复习】甲烷的化学性质： 1．稳定性：通常情况下，甲烷的化学性质比较稳定，跟强酸、强碱不反应。 2．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色——不与强氧化剂反应， 3．不能使溴水褪色（既不发生取代反应，也不发生加成反应） 。 4．取代反应——卤代反应： CH4 + Cl2光 CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2光 CH2Cl2 + HCl CH2Cl2 + Cl2 光CHCl3 + HCl CHCl3 + Cl2光 CCl4 + HCl 【现象】1．黄绿色逐渐褪去 2．试管内液面逐渐上升 3．试管壁上有油状液滴生成 5．氧化反应： ① 纯净的甲烷可在空气中安静的燃烧，火焰为明亮的蓝色，无黑烟 CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O ② 不纯的甲烷点燃会发生爆炸，所以点燃前必须检验纯度。 ③ 高温加热分解：在隔绝空气，加热到1000℃以上可分解 2CH4高温   3H2 + 迅速冷却 H（C2H2） （乙炔）   C（炭黑）+ 2H22CH4 高温 一．烷烃的化学性质： 1．稳定性： 通常情况下，烷烃的化学性质稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不发生反应， 不能与强酸和强碱溶液反应。 （不使酸性高锰酸钾溶液褪色） 2．卤代反应： （光照条件，与卤素单质发生取代反应） (1) C3H8与氯气反应，生成一氯代物的有关方程式： CH3CH2CH3 + Cl2光 CH3—CH2—CH2Cl(1—氯丙烷) + HCl CH3CH2CH3 + Cl2光 CH3—CHCl—CH3(2—氯丙烷) + HCl (2) C2H6与氯气反应，生成二氯代物的有关方程式： CH3CH3 + Cl2光 CH3—CH2Cl + HCl CH3CH2Cl + Cl2光 CH3—CHCl2(1,1—二氯乙烷) + HCl CH3CH2Cl + Cl2光 CH2Cl—CH2Cl(1,2—二氯乙烷) + HCl 【说明】1. 光照条件，卤素单质（与液溴在光照条件下反应，不使溴水褪色） 2. 己烷与溴水混合后，振荡静置，分层，上层为橙色，下层水层为无色 3. aH —— aX2 3．燃烧：CnH2n+2+ 3n 1 nCO2 + （n+1）H2OO2点燃 2 4．分解（热解）反应（裂化） （煤和石油的分解反应） C8H18 + C8H16C16H34加热 C4H10 + C4H8C8H18加热 C2H6 + C2H4C4H10加热 CH4 + C3H6或 C4H10加热 附：热裂化和催化裂化： 热裂化：直接加热裂化 催化裂化：催化剂裂化（质量高） 裂解：用石油和石油产品作原料，采用比裂化更高的温度，使具有长链的分子 的烃断裂为各种短链的气态烃和少量的液态烃的方法，叫做石油的裂解。 【复习】乙烯的化学性质： 1.加成反应： ⑴ 与溴水加成：CH2==CH2 + Br2—→ CH2Br—CH2Br（1，2—二溴乙烷（无色液体） ） (2) 与卤化氢加成：CH2==CH2 + HCl 催化剂 CH3—CH2Cl（氯乙烷） (3) 与水加成：CH2==CH2 + H2O （工业上酒精的制备方法） (4) 与氢气加成：CH2==CH2 + H2 催化剂 CH3—CH3 【总结】乙烯的加成反应说明了乙烯的双键的不饱和性 2．氧化反应： (1) 常温被酸性高锰酸钾溶液氧化 点燃 (2) 乙烯的燃烧：C2H4 + 3O22CO2 + 2H2O 催化剂  CH3—CH2—OH（乙醇） 3. 聚合反应：nCH2==CH2——→[CH2—CH2]n 二．烯烃的化学性质： （以丙烯为例） 1．加成反应： ① 与溴水加成（使溴水褪色） ： CH2==CH—CH3+ Br2—→ CH2——CH——CH3（1,2—二溴丙烷） ∣∣ BrBr ② 与氢气的加成： CH2==CH—CH3 + H2 催化剂 → CH3—CH2—CH3 高温高压 ③ 与氢卤酸加成： CH2==CH—CH3 +HBr —→CH3—CH—CH3（2—溴丙烷） ∣ Br 【说明】马氏（马可夫尼可夫）规则（扎堆原则） ： 不对称的烯烃与卤化氢、 水等试剂加成时， 氢原子加在双键两端含氢多的碳原子上。 即氢原子总是加在含氢多的碳原子上。 ④ 与水加成： CH3—CH—CH3（2—丙醇）CH2==CH—CH3 + H2O催化剂 ∣ OH 2．易被氧化： (1) 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 (2) 在空气中易燃烧，现象同乙烯。 nCO2 + nH2O燃烧通式：CnH2n + 3nO2 点燃 2 3．加聚反应： nCH2==CH—CH3 催化剂 →[CH2—CH]n 高温高压 ∣ CH3 聚丙烯 三.二烯烃的化学性质： 1．加成反应： CH2==CH—CH==CH2+ 2Br2—→ CH2—CH—CH—CH2 ∣∣∣∣ BrBrBrBr 1,2,3,4—四溴丁烷 CH2==CH—CH==CH2+Br2—→ CH2—CH==CH—CH2（1，4 加成）——为主 ∣∣ BrBr 或者：1,4—二溴—2—丁烯 CH2==CH—CH==CH2+Br2—→ CH2==CH—CH—CH21，2 加成）)——少 ∣∣ BrBr 3,4—二溴—1—丁烯 2．氧化反应：二烯烃也能使酸性高锰酸钾溶液和溴水溶液退色。 3．加聚反应： CH2==CH—CH==CH2 催化剂 → [CH2—CH==CH—CH2 ]n