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有机物性质总结

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有机物性质总结

有机物化学性质总结有机物化学性质总结 官能团 与 Na 或 K 反应放出 H2醇羟基、酚羟基、羧基 与 NaOH 溶液反应 酚羟基、羧基、酯基、C-X 键 与 Na2CO3 溶液反应 酚羟基(不产生 CO2) 、羧基(产生 CO2) 与 NaHCO3 溶液反应 羧基 与 H2 发生加成反应(即能被还原) 碳碳双键、碳碳叁键、醛基、酮羰基、苯环 不易与 H2 发生加成反应 羧基、酯基 能与 H2O、HX、X2 发生加成反应 碳碳双键、碳碳叁键 能发生银镜反应或能与新制CuOH2 反应生成砖红色沉淀 醛基 使酸性 KMnO4 溶液褪色或使溴水因反应而褪色 碳碳双键、碳碳叁键、醛基 能被氧化(发生还原反应) 醛基、醇羟基、酚羟基、碳碳双键 碳碳叁键 发生水解反应 酯基、C-X 键、酰胺键 发生加聚反应 碳碳双键 与新制 CuOH2 悬浊液混合产生降蓝色生成物 多羟基 能使指示剂变色 羧基 使溴水褪色且有白色沉淀 酚羟基 遇 FeCI3 溶液显紫色 酚羟基 使酸性 KMnO4 溶液褪色但不能使溴水褪色 苯的同系物 使 I2 变蓝 淀粉 使浓硝酸变黄 蛋白质 12.有机物溶解性规律 根据相似相溶规则,有机物常见官能团中,醇羟基、羧基、磺酸基、酮羰基等为亲水基 团,硝基、酯基、C-X 键等为憎水基团。 当有机物中碳原子数较少且亲水基团占主导地位时, 物质一般易溶于水;当有机物中憎水基团占主导地位时,物质一般难溶于水。 常见不溶于水的有机物烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 不溶于水密度比水大CCI4、溴乙烷、溴苯、硝基苯 不溶于水密度比水小苯、酯类、烃 【复习】甲烷的化学性质 1.稳定性通常情况下,甲烷的化学性质比较稳定,跟强酸、强碱不反应。 2.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色不与强氧化剂反应, 3.不能使溴水褪色(既不发生取代反应,也不发生加成反应) 。 4.取代反应卤代反应 CH4 Cl2光 CH3Cl HCl CH3Cl Cl2光 CH2Cl2 HCl CH2Cl2 Cl2 光CHCl3 HCl CHCl3 Cl2光 CCl4 HCl 【现象】1.黄绿色逐渐褪去 2.试管内液面逐渐上升 3.试管壁上有油状液滴生成 5.氧化反应 ① 纯净的甲烷可在空气中安静的燃烧,火焰为明亮的蓝色,无黑烟 CH4 2O2点燃CO2 2H2O ② 不纯的甲烷点燃会发生爆炸,所以点燃前必须检验纯度。 ③ 高温加热分解在隔绝空气,加热到1000℃以上可分解 2CH4高温   3H2 迅速冷却 H(C2H2) (乙炔)   C(炭黑) 2H22CH4 高温 一.烷烃的化学性质 1.稳定性 通常情况下,烷烃的化学性质稳定,与高锰酸钾等强氧化剂不发生反应, 不能与强酸和强碱溶液反应。 (不使酸性高锰酸钾溶液褪色) 2.卤代反应 (光照条件,与卤素单质发生取代反应) 1 C3H8与氯气反应,生成一氯代物的有关方程式 CH3CH2CH3 Cl2光 CH3CH2CH2Cl1氯丙烷 HCl CH3CH2CH3 Cl2光 CH3CHClCH32氯丙烷 HCl 2 C2H6与氯气反应,生成二氯代物的有关方程式 CH3CH3 Cl2光 CH3CH2Cl HCl CH3CH2Cl Cl2光 CH3CHCl21,1二氯乙烷 HCl CH3CH2Cl Cl2光 CH2ClCH2Cl1,2二氯乙烷 HCl 【说明】1. 光照条件,卤素单质(与液溴在光照条件下反应,不使溴水褪色) 2. 己烷与溴水混合后,振荡静置,分层,上层为橙色,下层水层为无色 3. aH aX2 3.燃烧CnH2n2 3n 1 nCO2 (n1)H2OO2点燃 2 4.分解(热解)反应(裂化) (煤和石油的分解反应) C8H18 C8H16C16H34加热 C4H10 C4H8C8H18加热 C2H6 C2H4C4H10加热 CH4 C3H6或 C4H10加热 附热裂化和催化裂化 热裂化直接加热裂化 催化裂化催化剂裂化(质量高) 裂解用石油和石油产品作原料,采用比裂化更高的温度,使具有长链的分子 的烃断裂为各种短链的气态烃和少量的液态烃的方法,叫做石油的裂解。 【复习】乙烯的化学性质 1.加成反应 ⑴ 与溴水加成CH2CH2 Br2→ CH2BrCH2Br(1,2二溴乙烷(无色液体) ) 2 与卤化氢加成CH2CH2 HCl 催化剂 CH3CH2Cl(氯乙烷) 3 与水加成CH2CH2 H2O (工业上酒精的制备方法) 4 与氢气加成CH2CH2 H2 催化剂 CH3CH3 【总结】乙烯的加成反应说明了乙烯的双键的不饱和性 2.氧化反应 1 常温被酸性高锰酸钾溶液氧化 点燃 2 乙烯的燃烧C2H4 3O22CO2 2H2O 催化剂  CH3CH2OH(乙醇) 3. 聚合反应nCH2CH2→[CH2CH2]n 二.烯烃的化学性质 (以丙烯为例) 1.加成反应 ① 与溴水加成(使溴水褪色) CH2CHCH3 Br2→ CH2CHCH3(1,2二溴丙烷) ∣∣ BrBr ② 与氢气的加成 CH2CHCH3 H2 催化剂 → CH3CH2CH3 高温高压 ③ 与氢卤酸加成 CH2CHCH3 HBr →CH3CHCH3(2溴丙烷) ∣ Br 【说明】马氏(马可夫尼可夫)规则(扎堆原则) 不对称的烯烃与卤化氢、 水等试剂加成时, 氢原子加在双键两端含氢多的碳原子上。 即氢原子总是加在含氢多的碳原子上。 ④ 与水加成 CH3CHCH3(2丙醇)CH2CHCH3 H2O催化剂 ∣ OH 2.易被氧化 1 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2 在空气中易燃烧,现象同乙烯。 nCO2 nH2O燃烧通式CnH2n 3nO2 点燃 2 3.加聚反应 nCH2CHCH3 催化剂 →[CH2CH]n 高温高压 ∣ CH3 聚丙烯 三.二烯烃的化学性质 1.加成反应 CH2CHCHCH2 2Br2→ CH2CHCHCH2 ∣∣∣∣ BrBrBrBr 1,2,3,4四溴丁烷 CH2CHCHCH2Br2→ CH2CHCHCH2(1,4 加成)为主 ∣∣ BrBr 或者1,4二溴2丁烯 CH2CHCHCH2Br2→ CH2CHCHCH21,2 加成)少 ∣∣ BrBr 3,4二溴1丁烯 2.氧化反应二烯烃也能使酸性高锰酸钾溶液和溴水溶液退色。 3.加聚反应 CH2CHCHCH2 催化剂 → [CH2CHCHCH2 ]n

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