中考化学计算题突破

中考化学计算题突破 化学计算是初中化学知识的重要组成部分，借助数学计算，可帮助我们从量的方面进一步理解物质的性质及变化规律，同时培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。 考点提炼 化学计算题一般通过设置问题情境，考查物质组成、质量守恒定律、化学方程式、溶质质量分数的计算以及物质的性质及变化规律，具体如下。 一、关于化学式的计算 考点：（1）物质种类的判断；（2）元素种类；（3）原子个数比；（4）相对分子质量；（5）各元素质量比；（6）某元素质量分数；（7）化合物中某元素质量；（8） 物质（或元素）的纯度等。 解题要点：抓住相对原子质量和各原子个数两个关键，注意区分“原子个数比”和“元素质量比”。 二、溶液中溶质的质量分数计算 考点：用固体配制溶液、浓溶液的稀释、化学反应后溶液中溶质的质量分数等问题。 1.基础计算应用的公式及规律： （1）已知所需溶液的质量和溶质的质量分数，根据公式：溶质的质量分数 = [溶质的质量溶液的质量] ×100%，求所需溶质的质量，进而求出溶剂的质量。 （2）溶液的稀释计算：m（浓） × A%（浓） = m（稀） × B%（稀）；m（浓） + m（水） = m（稀）。 2.有关化学反应的溶质质量分数的计算： （1）明确溶质是什么，通过化学方程式求出溶质的质量。 （2）明确所求溶液的质量，反应后溶液的质量 = 反应前总质量 - 生成气体的质量 - 生成沉淀的质量 - 不溶性杂质的质量。 （3）运用公式计算出溶质的质量分数。 三、有关化学方程式的计算 这类计算题的题型多变，解题时要从文字、图象、表格、实验中获取信息，学会运用化学知识去解决问题，理解化学知识服务于生产生活。 1.解答化学方程式计算问题要把握好以下几个方面： （1）准确书写化学式、化学方程式，正确计算质量关系。 （2）细致分析，从表格、图象、探究实验中正确找到相关数据。 （3）单位统一、用纯净质量进行计算，若是体积要换算成质量才能代入计算。 （4）步骤要完整，格式要规范，结果要准确。 （5）正确判断反应进行的程度： ①“适量”或“恰好反应”——反应物之间按一定比例恰好反应，反应物均无剩余。 ②“足量”或“过量”—— 一种反应物完全反应、无剩余，其他反应物剩余。 ③“反应一段时间”——某些加热才能进行的反应，当停止加热时，反应即停止，故反应物均可能有剩余；两种溶液充分反应后，溶质不可能同时有剩余。 2.题型及解题要点： （1）文字叙述类：主要考查同学们提炼题目中隐含信息的能力，重点在于“读懂题，找到已知量，列出有效的等式求出未知数”。 （2）表格数据类：命题时常以表格形式呈现出一组或多组化学实验数据，通过分析、对比，发现规律之中的矛盾点，进而分析根源，解决问题。通常利用差量法求出反应产生的气体或沉淀，或者利用减少、增加的某物质的质量进行计算。如果表格的数据出现递增或递减，当数据不再重复前面的规律时，则说明已充分反应，此时至少有一种物质已被耗尽。 （3）图象类：解题时应该仔细分析图象中的“三點、一势、两坐标”，即起点、拐点、终点、图象变化趋势及横纵坐标。图象中的气体或沉淀的质量可以直接使用，溶液质量要换算成溶质质量再代入。 （4）综合类：这类试题知识点多，阅读信息量大，思维过程复杂，要求同学们有较高的分析应用能力。只有掌握基本类型的计算，认真审题，才能顺利解决问题。 近年来中考化学试题命制形式灵活多样，着力体现基础性和应用性，综合性相对较少，符合初中化学为启蒙阶段的实际。另外沈阳地区的化学中考试题，化学计算没有解题格式的要求。 真题精讲 例 （2022·湖南·邵阳）取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算： （1）恰好完全反应时产生气体的质量是_______g； （2）a点时溶液中含有的溶质是 化学计算是初中化学知识的重要组成部分，借助数学计算，可帮助我们从量的方面进一步理解物质的性质及变化规律，同时培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。 考点提炼 化学计算题一般通过设置问题情境，考查物质组成、质量守恒定律、化学方程式、溶质质量分数的计算以及物质的性质及变化规律，具体如下。 一、关于化学式的计算 考点：（1）物质种类的判断；（2）元素种类；（3）原子个数比；（4）相对分子质量；（5）各元素质量比；（6）某元素质量分数；（7）化合物中某元素质量；（8） 物质（或元素）的纯度等。 解题要点：抓住相对原子质量和各原子个数两个关键，注意区分“原子个数比”和“元素质量比”。 二、溶液中溶质的质量分数计算 考点：用固体配制溶液、浓溶液的稀释、化学反应后溶液中溶质的质量分数等问题。 1.基础计算应用的公式及规律： （1）已知所需溶液的质量和溶质的质量分数，根据公式：溶质的质量分数 = [溶质的质量溶液的质量] ×100%，求所需溶质的质量，进而求出溶剂的质量。 （2）溶液的稀释计算：m（浓） × A%（浓） = m（稀） × B%（稀）；m（浓） + m（水） = m（稀）。 2.有关化学反应的溶质质量分数的计算： （1）明确溶质是什么，通过化学方程式求出溶质的质量。 （2）明确所求溶液的质量，反应后溶液的质量 = 反应前总质量 - 生成气体的质量 - 生成沉淀的质量 - 不溶性杂质的质量。 （3）运用公式计算出溶质的质量分数。 三、有关化学方程式的计算 这类计算题的题型多变，解题时要从文字、图象、表格、实验中获取信息，学会运用化学知识去解决问题，理解化学知识服务于生产生活。 1.解答化学方程式计算问题要把握好以下几个方面： （1）准确书写化学式、化学方程式，正确计算质量关系。 （2）细致分析，从表格、图象、探究实验中正确找到相关数据。 （3）单位统一、用纯净质量进行计算，若是体积要换算成质量才能代入计算。 （4）步骤要完整，格式要规范，结果要准确。 （5）正确判断反应进行的程度： ①“适量”或“恰好反应”——反应物之间按一定比例恰好反应，反应物均无剩余。 ②“足量”或“过量”—— 一种反应物完全反应、无剩余，其他反应物剩余。 ③“反应一段时间”——某些加热才能进行的反应，当停止加热时，反应即停止，故反应物均可能有剩余；两种溶液充分反应后，溶质不可能同时有剩余。 2.题型及解题要点： （1）文字叙述类：主要考查同学们提炼题目中隐含信息的能力，重点在于“读懂题，找到已知量，列出有效的等式求出未知数”。 （2）表格数据类：命题时常以表格形式呈现出一组或多组化学实验数据，通过分析、对比，发现规律之中的矛盾点，进而分析根源，解决问题。通常利用差量法求出反应产生的气体或沉淀，或者利用减少、增加的某物质的质量进行计算。如果表格的数据出现递增或递减，当数据不再重复前面的规律时，则说明已充分反应，此时至少有一种物质已被耗尽。 （3）图象类：解题时应该仔细分析图象中的“三点、一势、两坐标”，即起点、拐点、终点、图象变化趋势及横