溶解度及溶解度曲线优秀教案

年年九年级九年级 级级 课课溶溶 解解 度度 及及 题题溶溶 解解 度度 曲曲 线线 教教 学学 目目 标标 知识与技知识与技 能目标能目标 过程与方过程与方 法目标法目标 情感态度情感态度 与价值观与价值观 教学重点教学重点 教学难点教学难点 学科学科 主备人主备人 化学化学制定日制定日 期期 课型课型 使用时使用时 间间 新授课新授课 执教人执教人 理解溶解度的概念、溶解度曲线的意义 用用教师的讲解、演示与学生的探究相结合的方式，使学生 得到启示，总结结论，进而通过学生的亲身演示找出问题， 最后在教师正确的演示实验中使学生加深理。 培养学生严谨的科学态度。初步使学生养成良好的实验习惯 1.溶解度曲线 1． 有关溶解度曲线与物质之间的联系 2.溶解度曲线与溶质 质量分数之间的衔接 个个 人人 一．知识点梳理一．知识点梳理 修修 知识点知识点 1 1：：溶解度订订 1.固体溶解度学学 （1）概念：生生 （2）影响因素：、。齐齐 2.气体的溶解度影响因素：、读读 。教教 考点考点 2 2：：溶解度曲线及其意义学学 目目意义图例 标，标，曲线上的点表示该点对应温度下的溶解度 点 让让 交点 Q 表示： 学学 线溶解度与温度的关系 生生 曲线下面的点表示溶液为： 明明 面 曲线上面的点表示溶液为：、如：M 点 确确 表示：。 本本 考点考点 3 3：：结晶及其运用 节节 1.结晶的方法及使用范围 课课 结晶方法使用范围举例 重重 蒸发结晶使用于溶解度随温度变化的物质 点。点。 冷却热的饱和溶液使用于溶解度随温度变化的物质 2. 2.结晶的应用：常用于分离可溶性固体混合物。 （1）当甲中含有少量的乙时，可用： （2）当乙中含有少量的甲时，可用： 学学 生生 看看 课课 二．考点梳理二．考点梳理 本本 1．配制溶质质量分数为 5%的下列溶液，能达到目复复 的的是()习习 A．称取 5.0 g 氯化钾，溶解在 95 mL 水中，充分搅拌知知 B．称取 5.0 g 生石灰，放入 95 mL 水中，充分搅拌识识 C．量取 5.0 mL 浓盐酸，倒入 95 mL 水中，充分搅拌点，点， D．称取 5.0 g 碳酸钙，放入 95 mL 水中，充分搅拌 6.20℃时，向一定量不饱和 KNO3溶液中逐渐加 KNO3。溶液质量、溶质质量教教 分数变化图示正确的是()师师 在在 梳梳 理理 知知 识识7．现有 100 克 10%的硝酸钾溶液。 (1)若加入 10 克水后，溶液的溶质质量分数为_________；点点 (2)若加入 10 克硝酸钾， 且全部溶解， 则溶解后的溶质质量分数为_________； 的的 (3)若把原溶液蒸发掉 20 克水后，且无溶质析出，则此溶液的溶质质量分数为过过 ____________。程程 中，中，考点一：考点一： 例一例一：20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是 （）抽抽 A.20℃时，100g 水中最多能溶解氯化钠 36g查查 B.20℃时，100g 氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g部部 C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36分分 D.20℃时，将 36g 氯化钠溶解于 100g 水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和同同 溶液学，学， 例二例二：右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是了了 （）解解 A．甲的溶解度大于乙的溶解度学学 B．35℃时 100g 甲的溶液中含甲的质量60g生生 C．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液的的 D．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等掌掌 例三例三：右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下握握 列说法错误的是（）情情 MnO2 况。况。 A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 溶解度/g 甲 B．甲的溶解度随温度的升高而增大 学学 乙 C．分别将 t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1℃， 生生 40 则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是 乙 自自 丙 ＞甲＞丙 做做 t2t3 温度/℃ 0t1 D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40% 知知 例四例四：右图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线。请回 识识 点点 梳梳 理理 部部 分，分， PPPP T T出出 示示 答答 案，案， 同同 桌桌 互互 批，批， 2 2 分分 钟钟 时时 间间 看看 错错 误误 知知 识识 点点 并并物质甲乙丙丁 记记 未溶解固体的质量 /g4.2209.2 忆忆 下列说法正确的是 () A．所得四杯溶液都是饱和溶液 B．丁溶液的溶质质量分数最大 C．20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁 D．四杯溶液中溶剂的质量大小为： 丙溶液＞乙溶液＞甲溶 液＞丁溶液 4.右图为固体物质 X、Y 的溶解度曲线。在温度为t2℃时分别把质量为 a g 的 X、 Y 放入 100 g 水中，下表为对溶液状态的判断以及使不饱和溶液达到饱和采取的 措施。其中正确的是 状态措施 X 为饱和溶液，Y 为不饱和溶液给 Y 溶液加热蒸发适量的水 X 为不饱和溶液，Y 为饱和溶液向 X 溶液加入固体 X 至有晶体残留 X、Y 都是饱和溶液。 X、Y 都是不饱和溶液。把 X 溶液温度降低至 t1℃，给 Y 溶液加热蒸发适量的 5.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 答： （1）t1℃时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是； （2）当 A 中混有少量 B 时，可用方法提纯 A； （3）t2℃时，在 100g 水中放入克 A 物质恰好形成饱和溶液， 此时溶液中溶质的质量分数为。 1. 右图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（） A.50℃时 A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C B. 50℃时把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比 为 1:2 C.将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法 D.将 50℃时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 20℃时，这三种溶液的溶质质 量分数的大小关系是 B＞A=C 2.右图为 A、B、C 三种固体物质（不含结晶水）的溶 解度曲线。下列有关说法错误的是() A．t1℃三种物质中 B 物质的溶解度大 B．t2℃三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分 数最大的是 A C．可用降低温度的方法使t2℃时 C 的饱和溶液变为不饱和溶液 D．t1℃时，将等质量的A、C 不饱和溶液分别用添加溶质的方法 形成不饱和溶液，所加的溶质质量相等 3. 20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g 水 的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表： （1）溶解度随温度升高而减小的物质是______。 （2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度。 （3）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液， 除加水之外还可采用的方法是。 （4）要使甲从其饱和溶液中析出，可用的方法。 （5）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是。 6.下表是 KNO3、NaCl 在不同温度下的溶解度（单位：g/100g 水） 10203040506070温度（℃）0 KNO313.320.93245.