精品第二单元我们周围的空气复习提纲
第二单元 我们周围的空气复习提纲 [考点梳理] 考点1空气成分的发现 1. 科学史:二百多年前,法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。 2. 实验结论:空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的1/5。 3. 瑞典的化学家舍勒发现了氧气。 考点2空气的主要成分和组成 空气的主要成分及体积分数 空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 考点3混合物和纯净物 1. 纯净物:只由一种物质组成。如氮气(N2)、二氧化碳(<:。2)、冰水混合物、蒸馅水等。 2. 混合物:由两合或多种物质混合而成。如(洁净的)空气、矿泉水、饮料、合金、食醋、食盐等。 考点4 空气是一种宝贵的资源 氧气、氮气、稀有气体的主要用途 成分 主要性质 主要用途 氧气 化学性质:氧化性 物理性质:无色无味的气体,不易溶于水,密度 比空气略大 潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇 宙航行等。 氮气 化学性质:化学性质不活泼 物理性质:无色无味的气体,难溶于水。 根据化学性质不活泼常用作保护气;医疗上 用作冷冻麻醉;制硝酸和化肥的重要原料等。 稀有 气体 化学性质:很不活泼(惰性) 物理性质:无色无味的气体,通电时能发出不同 颜色的光。 利用惰性作保护气;用于航标灯、闪光灯、 霓虹灯等电光源;用于激光技术,制造低温 环境等。 考点5 物质的性质 1 .物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如:颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、 挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。 2. 化学性质:物质在化学反应中表现出来的性质。包括:可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。 考点6 空气的污染及防治 -有害气体:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮 1-空气污染物Y I烟尘(可吸入颗粒物) 2. 空气污染的危害: 损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡,导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。 3. 保护空气的措施:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,积极植树造林、种草等。 4. 城市空气质量日报、预报:根据我国空气污染的特点和污染防治重点,目前计入空气污染指数的项目 暂定为:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。 考点7 测定空气中氧气体积分数的实验方法 1. 实验原理:利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧,(使集气瓶中气体体积减小,压强减小),观察 集气瓶中进水的多少,来测定空气中氧气的体积分数。 2. 实验现象:⑴红磷燃烧,发出黄白色火焰,冒出大量的白烟,放出大量的热; ⑵待集气瓶冷却后,打 开弹簧夹,烧杯中的水沿导管进入集气瓶里,进入的水量约占集气瓶内水面以上容积的1/5。 3. 实验结论:氧气约占空气总体积的1/5。 4. 误差分析:(1)进入集气瓶中水的体积小于集气瓶容积的1/5的原因:①红磷量不足;②装置漏气;③ 未冷却至室温就打开弹簧夹。(2)进入集气瓶中水的体积大于集气瓶容积的1/5的原因:①燃烧匙伸入集 气瓶的速度过慢;②弹簧夹没夹紧。 5. 实验讨论:不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验,原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体 和二氧化硫气体,集气瓶内气体压强没有明显变化,不能很好地测出氧气的体积。 考点8 氧气的性质和用途 一、物理性质 氧气是一种无色无味汽体;密度比空气略大;不易溶于水。改变条件时,可以变成淡蓝色的液体和固体。 二、化学性质: (1)木炭燃烧的现象:(空气中)发出红光;(氧气中)发出白光;放出热量;生成一种使澄清石灰水变白色浑 浊的气体。 ⑵硫燃烧的现象:(空气中)发出微弱的淡蓝色火焰;(氧气中)发出明亮的蓝紫色火焰;放出热量;生成 一种具有刺激性气味的气体。 (3)铁丝燃烧的现象:(空气中)铁丝丕燃烧,只是发出红热现象;(氧气中)铁丝剧烈燃烧,火星四射,放 出热量,生成一种黑色的固体。 2、文字和符号表达式: (1)碳燃烧的文字表达式:碳+氧气9壁-〉二氧化碳(化合反应) 碳燃烧的符号表达式:c+o2 尝>CC)2 (2)硫燃烧的文字表达式:硫+氧气 越一〉二氧化硫(化合反应) 硫燃烧的符号表达式:S+02 尝〉SO2 (3)铁在氧气中燃烧的文字表达式:铁+氧气二^四氧化三铁(化合反应) 铁在氧气中燃烧的符号表达式:Fe+02 地> Fe3 04 3、实验中的注意事项: (1)水的作用: 硫燃烧时,实验前在集气瓶中放入少量的水的目的是:吸收反应产生的有害气体,减少对大气的污染。 铁燃烧时,实验前在集气瓶中放入少量的水或细沙的目的是:防止高温生成物溅落,炸裂瓶底。 (2)在铁燃烧实验中,铁丝盘成螺旋状的原因是:增大铁丝的受热面积和与氧气的接触面积。 (3)在铁燃烧的实验中,系铁丝的火柴的作用:引燃铁丝。 (4)在木炭燃烧的实验中,夹取木炭的仪器名称是垢蜗钳;为了使物质与氧气完全反应,操作方法是要将木炭由上到下缓慢地伸入集气瓶内。为了检验生成物是否是二氧化碳?操作方法是向集气瓶中加入澄清 石灰水,如变白色浑浊,则证明生成的气体为二氧化碳气体。 4、总结氧气的化学性质:氧气的化学性质比较活泼;能够与很多物质发生反应,因此氧气具有较强的氧 化性。同时也是一种常见的氧化剂。 5、物质在空气中燃烧不如在氧气中剧烈,是由于空气中的氧气含量相对较少所导致的。 6、物质在空气中燃烧,实际上是与其中的氧气发生反应。 7、氧气的检验方法: 操作:取样,将带火星的小木条伸入集气瓶中,观察现象; 现象:带火星的小木条的复燃了; 结论:该集气瓶中的气体为氧气。 三、氧气的用途 (1)可供给呼吸:包括医疗急救、登山、潜水、动植物呼吸等。 (2)可支持燃烧:包括气焊、炼钢、化工生产、宇宙航行、金属切割等。 四、性质和用途的关系:物质的性质决定物质的用途,物质的用途反映物质的性质。 考点9 物理变化、化学变化 1 .物理变化:没有生成新物质的变化。如:汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。 2. 化学变化:生成新物质的变化。如:镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。 ⑴化学变化的基本特征是有新物质生成。 ⑵化学变化中伴随的现象是:颜色改变、放出气体、生成沉淀等。 ⑶化学变化中发生能量变化,这种变化以放热、吸热、发光的形式表现出来。 3. 物理变化与化学变化的联系:在化学变化过程中一定同时发生物理变化,在物理变化中一定不发生化学 变化。 考点10化合反应、氧化反应、缓慢氧化、分解反应 1. 化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。(多变一) 2. 氧化反应:物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。 3. 化合反应与氧化反应的关系:化合反应不一定是氧化反应,氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加 的化合反应,同时也一定是一个氧化反应。 4. 缓慢氧化:有些氧化反应进行得很慢,不容易被察觉,这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象, 但会放出热量