精品第二单元我们周围的空气复习提纲

第二单元 我们周围的空气复习提纲 ［考点梳理］ 考点1空气成分的发现 1. 科学史二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。 2. 实验结论空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的1/5。 3. 瑞典的化学家舍勒发现了氧气。 考点2空气的主要成分和组成 空气的主要成分及体积分数 空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 体积分数 78 21 0.94 0.03 0.03 考点3混合物和纯净物 1. 纯净物只由一种物质组成。如氮气（N2）、二氧化碳（＜。2）、冰水混合物、蒸馅水等。 2. 混合物由两合或多种物质混合而成。如（洁净的）空气、矿泉水、饮料、合金、食醋、食盐等。 考点4 空气是一种宝贵的资源 氧气、氮气、稀有气体的主要用途 成分 主要性质 主要用途 氧气 化学性质氧化性 物理性质无色无味的气体，不易溶于水，密度 比空气略大 潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇 宙航行等。 氮气 化学性质化学性质不活泼 物理性质无色无味的气体，难溶于水。 根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上 用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等。 稀有 气体 化学性质很不活泼（惰性） 物理性质无色无味的气体，通电时能发出不同 颜色的光。 利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、 霓虹灯等电光源；用于激光技术，制造低温 环境等。 考点5 物质的性质 1 .物理性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、 挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。 2. 化学性质物质在化学反应中表现出来的性质。包括可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。 考点6 空气的污染及防治 -有害气体二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮 1-空气污染物Y I烟尘（可吸入颗粒物） 2. 空气污染的危害 损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。 3. 保护空气的措施加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。 4. 城市空气质量日报、预报根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目 暂定为二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。 考点7 测定空气中氧气体积分数的实验方法 1. 实验原理利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察 集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。 2. 实验现象⑴红磷燃烧，发出黄白色火焰，冒出大量的白烟，放出大量的热； ⑵待集气瓶冷却后，打 开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，进入的水量约占集气瓶内水面以上容积的1/5。 3. 实验结论氧气约占空气总体积的1/5。 4. 误差分析（1）进入集气瓶中水的体积小于集气瓶容积的1/5的原因①红磷量不足；②装置漏气；③ 未冷却至室温就打开弹簧夹。（2）进入集气瓶中水的体积大于集气瓶容积的1/5的原因①燃烧匙伸入集 气瓶的速度过慢；②弹簧夹没夹紧。 5. 实验讨论不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体 和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。 考点8 氧气的性质和用途 一、物理性质 氧气是一种无色无味汽体；密度比空气略大;不易溶于水。改变条件时，可以变成淡蓝色的液体和固体。 二、化学性质 （1）木炭燃烧的现象（空气中）发出红光；（氧气中）发出白光;放出热量;生成一种使澄清石灰水变白色浑 浊的气体。 ⑵硫燃烧的现象（空气中）发出微弱的淡蓝色火焰;（氧气中）发出明亮的蓝紫色火焰;放出热量;生成 一种具有刺激性气味的气体。 （3）铁丝燃烧的现象（空气中）铁丝丕燃烧，只是发出红热现象;（氧气中）铁丝剧烈燃烧,火星四射,放 出热量,生成一种黑色的固体。 2、文字和符号表达式 （1）碳燃烧的文字表达式碳氧气9壁-〉二氧化碳（化合反应） 碳燃烧的符号表达式co2 尝＞CC）2 （2）硫燃烧的文字表达式硫氧气 越一〉二氧化硫（化合反应） 硫燃烧的符号表达式S02 尝〉SO2 （3）铁在氧气中燃烧的文字表达式铁氧气二四氧化三铁（化合反应） 铁在氧气中燃烧的符号表达式Fe02 地＞ Fe3 04 3、实验中的注意事项 （1）水的作用 硫燃烧时，实验前在集气瓶中放入少量的水的目的是吸收反应产生的有害气体，减少对大气的污染。 铁燃烧时，实验前在集气瓶中放入少量的水或细沙的目的是防止高温生成物溅落，炸裂瓶底。 （2）在铁燃烧实验中，铁丝盘成螺旋状的原因是增大铁丝的受热面积和与氧气的接触面积。 （3）在铁燃烧的实验中，系铁丝的火柴的作用引燃铁丝。 （4）在木炭燃烧的实验中，夹取木炭的仪器名称是垢蜗钳；为了使物质与氧气完全反应，操作方法是要将木炭由上到下缓慢地伸入集气瓶内。为了检验生成物是否是二氧化碳操作方法是向集气瓶中加入澄清 石灰水,如变白色浑浊，则证明生成的气体为二氧化碳气体。 4、总结氧气的化学性质氧气的化学性质比较活泼;能够与很多物质发生反应，因此氧气具有较强的氧 化性。同时也是一种常见的氧化剂。 5、物质在空气中燃烧不如在氧气中剧烈,是由于空气中的氧气含量相对较少所导致的。 6、物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应。 7、氧气的检验方法 操作取样，将带火星的小木条伸入集气瓶中，观察现象； 现象带火星的小木条的复燃了； 结论该集气瓶中的气体为氧气。 三、氧气的用途 （1）可供给呼吸包括医疗急救、登山、潜水、动植物呼吸等。 （2）可支持燃烧包括气焊、炼钢、化工生产、宇宙航行、金属切割等。 四、性质和用途的关系物质的性质决定物质的用途,物质的用途反映物质的性质。 考点9 物理变化、化学变化 1 .物理变化没有生成新物质的变化。如汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。 2. 化学变化生成新物质的变化。如镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。 ⑴化学变化的基本特征是有新物质生成。 ⑵化学变化中伴随的现象是颜色改变、放出气体、生成沉淀等。 ⑶化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、吸热、发光的形式表现出来。 3. 物理变化与化学变化的联系在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中一定不发生化学 变化。 考点10化合反应、氧化反应、缓慢氧化、分解反应 1. 化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。（多变一） 2. 氧化反应物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。 3. 化合反应与氧化反应的关系化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加 的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。 4. 缓慢氧化有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象， 但会放出热量