非金属及其化合物化学方程式汇总
非金属及其化合物 化学方程式汇总 1. 硅的化学性届, △ Si + O2 :^=SiO2 Si + 2NaOH + H2O 二二二Na2SiO3 + 2 H2T Si + 4HF == SiF4T+ 2 H2$ 2. 二氧化硅的化学性质: ① 酸性氧化物的通性: SiO2+ 2NaOH == Na2SiO3+ H2O 离子方程式 SiO2+ CaO CaSiO3 ② 弱氧化性2曰 SiO2+2C=^^ 2CO+Si ③ 与酸(只与氢氟酸)反应一一腐蚀玻璃 4HF+SiO2==SiF4T+2H2O 3. 氯气的化学性质: 2Fe+3C12 点燃 2FeC13 八-点燃-- C11+CI2C11CI2 注意:C12的氧化性强,和可变价金属反应生成高价的金属氯化物! 占欢 2Na+ Cl2 2NaCl 点燃 H2+ Cl2 2HC1 Cl2+ H2O ==== HC1 + HC1O 2HC1O == 2HC1 + O2 T 离子方程式 Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O 离子方程式 Cl2 + 2Ca(OH)2 ===== CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O 离子方程式 Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO 离子方程式 注意: ① Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3l+2HClO ② 2 HC1O=2HC1 +O2T ③ Ca(ClO)2+2HCl==CaC12+2HClO ① 漂白原理;①②在空气中变质;③工业上应用 4. 卤素的性质: ① 与氢气反应: H2+F2 二二 2HF TT — 点燃 :2HC1 H2+ Cl2 H2+Br2加热 2H Br H2+I2加热 ②与水反应: 2HI 2H2O+2F2==4HF+O2 Cl2+ H2O HC1 + HC1O 离子方程式— Br2+ H2O 离子方程式— HBr+ HBrO 12+ h2o 离子方程式— ③与碱反应: HI + HIO CI2 + ZJNaOH - 离子方程式— J\aCl + JMaClU + H2U Bi2+ 2JN a(JH — 离子方程式— JNaBr 4- JNaBrO + H2O 12 + 2NaOH —- 离子方程式— ④置换反应: Nal+ NalO + H2O CI2 + 2NaBi— 离子方程式— 2JNaCl + Br? + ONaT— ——?NaC1 + Tn 离子方程式— Br2 + ZIN al 离子方程式— —ZIN aBr + I2 5.硫的化学性质: 占燃 ① 还原性:S+O。上JSO, -△ - ② 氧化性:s+h2^= h2s △ 2Cu+S^^=Cu2S △ Fe+S^=FeS 注意:s的氧化性较弱,和可变价金属反应生成低价的金属硫化物! 2Na+ S == 2Na?S _ △ ③ 3S+6NaOH^=2Na2S+Na2SO3+3H2O 离子方程式 ④ 硫的特性: S+2Hg==HgS (用硫粉除去洒落的Hg珠) 2Ag+S==Ag2S 6. 二氧化硫的化学性质: ① 酸性氧化物的通性: so2+h2o h2so3 SO2+ 2NaOH == Na2SO3+ H20 离子方程式 S02+ NaOH == NaHSO3 离子方程式 SO2+ CaO = CaSC)3 ② 还原性: SO2+2H2O+C12== H2SO4+2HC1 离子方程式 SO2+2H2O+Br2== H2SO4+2HBr 离子方程式 SO2+2H2O+I2== H2SO4+2HI 离子方程式 SO2+2H2O+X2== H2SO4+2HX (X=C1、Br、I) 离子方程式 ③ 氧化性: SO2+2H2S== 3S;+2H2O 7. 硫酸的化学性质: ① 酸的通性: H2SO4+Zn== Z11SO4+ H2T CuO +H2SO4== CuSO4 + H2O 2NaOH +H2SO4==Na2SO4 +H2O Na2CO3 +H2SO4==Na2SO4 +H2O +CO2T ② 浓硫酸具有强氧化性: △ S+2H^SO4 (浓)^=3SO仰+2H,O △ C+2H2SO4 (浓)^=CO2t+2SO2t+2H2O (浓h2so4与非金属反应时只作氧化剂) △ Cu+2H2SO4 (浓)^=CuSO4+SO2T+2H2O (浓H2S04与金属反应既表现出氧化剂有表现出酸性) ③ 吸水性: ④ 脱水性: 8. 硝酸的化学性质: ① 酸的通性: CuO +2HNC>3== Cu(NO3)2 + H2O NaOH +HNO3==NaNO3 +H2O Na2CO3 + 2HNO3==2NaNO3 +H2O +CO21- ② 浓硝酸具有强氧化性: △ S+6HNO3 (浓)^=H2SO4+6NO2T+2H2O C+4HNO3 (浓)^=CO2t+4NO2T+2H2O (浓H2SO4与非金属反应时只作氧化剂) △ Cu+2H2SO4 (浓)^=CuSO4+SO2T+2H2O Cu+4HNO3 (浓)^=Cu(NO3)2+2NO2-| +2H2O 离子方程式 (浓HNO3与金属反应既作氧化剂又作酸) 9. H2Ss HI通入浓硫酸中 H2S+H2SO4 (浓)==SO2t+S;+2H2O 2H2S+H2SO4 (浓)==3S;+4H2O 2HI+H2SO4 (浓)==SO21 +I2+H2O 10. 工业上用接触法制硫酸: 催化剂 4FeS2+llO2^^2Fe2O3+8SO2 催化剂 2SO2+O2^^-^2SO3 [hj inn z2E. SO3+H2O==H2SO4 11. 工业上生产HNO3: 催化剂 4NH3+5O2△ 4NO+6H2。 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO 12. 工业上生产晶体硅/玻璃: ① 晶体硅:SiO2+2C==2CO+Si (粗硅,后两步用于提纯) Si+2Cl2==SiCl4 (g) SiCl4+2H2==Si+4HCl 再温 ② 玻璃:Na2CO3+SiO2 ° Na2SiO3+CO2t 高温 CaCO3+SiO2^^CaSiO3+CO2T (CaSiO3的热稳定性比 CaCO,强) 13. 实验室制Nft、Cl2: △ ① 制取 NH3: 2NH4C1 (固)+Ca(OH)2 (固)^=CaCl2+2NH3t+2H2O (此方程式不能写离子反应方程式。虽然是离子反应,但离子不能自由移动。) △ ② 制取 CL: MnO2+4HCl (浓)^= MnCl2+Cl2 f +2H2O 离子方程式 或者:2KMnC)4+16HCl (浓)==2KC1 +2MnCl2+5Cl2t+8H2O 离子