高三年级11月份月考试卷
高三年级11月月考试卷 出题人:尹琴 审题:高三化学组 ―、选择题(每小题4分,共16题、共64分) 1、有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是(D ) A氢气在氯气中燃烧-苍白色B钠在空气中燃烧——黄色 C乙醇在空气中燃烧——淡蓝色D硫在氧气中燃烧——绿色 2、.下列物质中不会因见光而分解的是(A ) A. NaHCO3B. HNO3C. AglD. HC1O 3、将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的 (C ) A. 稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠 4. 下列各面组物质的溶液逐滴互滴,前一种溶液逐滴滴入后一种溶液中,与后一种溶液逐滴 滴入前一种溶液中产生的现象相同的是 ①Ba(OH)2和稀H3PO4②HNO3和NaA102 ③NaOH 和 A1C13 ④Ca(HCO3)2 和 Ba(OH)2 @Na2CO3 和 HC1 @AgNO3 和 NH3 • H2O ⑦NaHCQ 和 HC1 (C ) A. ①⑤B.②④C.④⑦D.⑤⑦ 5. 下列说法正确的是(B ) ① 增加水的量或升高温度,可以加快镁与水的反应速率。②增加硫酸的浓度,可以加快锌与硫酸反应制取氢气 的反应速率。③对反应CaCO3(s)=CaO 9 +C02(g),增加CaO或CQ的浓度,则可以加快逆反应速率。④对 反应N2+3H2=2NH3,在密闭容器中进行(固定体积),充入氮气,压强增大,但化学反应速率不变。⑤对反 应N2+3H2^2NH3,使用催化剂,正、逆反应速率同等程度增大 A. ①②B.④⑤ C.①②③④ D.①②③ 6、下列实验操作正确的是(D ) A. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B. 用10mL量筒量取8.58mL蒸馅水 C. 制取氯气时,用二氧化镒与浓盐酸在常温下反应,并用排水集气法收集 D. 配制氯化铁溶液时,将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中,再用水稀释到所需浓度 7、下列反应的离子方程式正确的是(B ) A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:SO2+OH「一HSO3「 B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化锐溶液混合: HCO3“+Ba2++OH —BaCO3J.+H2O C盐酸滴入氨水中:H++OH ^H2O D碳酸钙溶解于稀硝酸中:CO32「+2H+-CO2T+H2O 8、某温度下在密闭容器中发生如下反应:2M(g)+N(g)、喝(g) 若开始时只充入2molE(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了 20%;若开始时只充入2molM和ImolN 的混合气体,达平衡时M的转化率(C ) A. 20%B. 40%C. 60%D. 80% 9、下列各种溶液中,一定不能大量共存的离子组是() A. pH=0 的溶液中:Fe2+, NO3L SO42^ I B. 由水电离的 c(H+)=10“14mol L-1 的溶液中:K\ Na\ Ca2\ HCO32- C. 含有大量Fe‘+的溶液中:Mg2\ Al3\ Cu2\ S(V「 D. 使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中:Na\ AKV、S2-. SO42- 10. 将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示,在相同的条件 将Bg粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是(C) 11、等物质的量的主族元素金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为Va、Vb、Vc,已 知Vb=2Vc,且Va=Vb+Vc,则在C的生成物中,该金属元素的化合价为(A ) A. +1B. +2C. +3D. +4 12、下列叙述正确的是( D) A. 1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 B. PCb和BCL分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 c. H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 D. 熔点由高到低的顺序是:金刚石>碳化硅〉晶体硅 13、下列叙述正确的是(C ) A. 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B. 用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1 : 2 C. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 mol NaOH D. 镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 14、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下: SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g); AH = +QkJ / mol(Q>0) 某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是(D) A. 反应过程中,若增大压强能提高SiC14的转化率 B. 若反应开始时SiCZ为1 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ C. 反应至4 min时,若HC1浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L min) D. 当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HC1通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应 15、右图是温度和压强对X+Y—2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z Z的 Is 10 kPa -)00 kPa 1000kP« 的体积分数。下列叙述正确的是(C ) A. 上述可逆反应的正反应为放热反应 B. X, Y、Z均为气态 C. X和Y中只有一种为气态,Z为气态 D. 上述反应的逆反应的△ H>O 温度 与反应 16. Qg铁粉与含有H2SO4的C11SO4溶液完全反应后,得到Qg铜,贝惨 的C11SO4与H2SO4的物质的量之比为(B ) 16. 在FeCb、CuCh、FeCh的混合溶液中,Fe3\ Cu2\ Fe?+的物质的量浓度之比为4 : 2 : 1,现加入适量的铁 粉,使溶液中的二种离子的物质的量浓度之比为1 : 3 : 9,则投入的铁粉与原溶液中+的物质的量之比为 (A) A. 5 : 6B. 4 : 5C. 3 : 5D. 5 : 4 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、填空题 17. (14分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料二它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得: QsiO2 + Qc+ □ N2 口 Si3N4 + ■ CO (1) 配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内); (2) 该反应的氧化剂是,其还原产物是; (3) 该反应的平衡常数表达式为K=; (4) 若知上述反应为放热反应,则其反应热△!!零(填“大于”、“小于”或“等于”);升高温 度,其平衡常数值 (填“增大”、“减小”或“不变”); (5) 若使压强增大,则上述平衡向 反应方向移动(填“正”或“逆”); (6) 若已知 CO 生成速率为 v(CO)=18mol/(L.min), 则N