高三年级11月份月考试卷

高三年级11月月考试卷 出题人尹琴 审题高三化学组 、选择题（每小题4分，共16题、共64分） 1、有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是（D ） A氢气在氯气中燃烧-苍白色B钠在空气中燃烧黄色 C乙醇在空气中燃烧淡蓝色D硫在氧气中燃烧绿色 2、.下列物质中不会因见光而分解的是（A ） A. NaHCO3B. HNO3C. AglD. HC1O 3、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的 （C ） A. 稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠 4. 下列各面组物质的溶液逐滴互滴，前一种溶液逐滴滴入后一种溶液中，与后一种溶液逐滴 滴入前一种溶液中产生的现象相同的是 ①Ba（OH）2和稀H3PO4②HNO3和NaA102 ③NaOH 和 A1C13 ④Ca（HCO3）2 和 Ba（OH）2 Na2CO3 和 HC1 AgNO3 和 NH3 H2O ⑦NaHCQ 和 HC1 （C ） A. ①⑤B.②④C.④⑦D.⑤⑦ 5. 下列说法正确的是（B ） ① 增加水的量或升高温度，可以加快镁与水的反应速率。②增加硫酸的浓度，可以加快锌与硫酸反应制取氢气 的反应速率。③对反应CaCO3（s）CaO 9 C02（g）,增加CaO或CQ的浓度，则可以加快逆反应速率。④对 反应N23H22NH3,在密闭容器中进行（固定体积），充入氮气，压强增大，但化学反应速率不变。⑤对反 应N23H22NH3,使用催化剂，正、逆反应速率同等程度增大 A. ①②B.④⑤ C.①②③④ D.①②③ 6、下列实验操作正确的是（D ） A. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B. 用10mL量筒量取8.58mL蒸馅水 C. 制取氯气时，用二氧化镒与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集 D. 配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度 7、下列反应的离子方程式正确的是（B ） A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫SO2OH「一HSO3「 B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化锐溶液混合 HCO3Ba2OH BaCO3J.H2O C盐酸滴入氨水中HOH H2O D碳酸钙溶解于稀硝酸中CO32「2H-CO2TH2O 8、某温度下在密闭容器中发生如下反应2M（g）N（g）、喝（g） 若开始时只充入2molE（g）,达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了 20；若开始时只充入2molM和ImolN 的混合气体，达平衡时M的转化率（C ） A. 20B. 40C. 60D. 80 9、下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是（） A. pH0 的溶液中Fe2, NO3L SO42 I B. 由水电离的 c（H）1014mol L-1 的溶液中K\ Na\ Ca2\ HCO32- C. 含有大量Fe‘的溶液中Mg2\ Al3\ Cu2\ S（V「 D. 使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中Na\ AKV、S2-. SO42- 10. 将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件 将Bg粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（C） 11、等物质的量的主族元素金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为Va、Vb、Vc,已 知Vb2Vc，且VaVbVc，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（A ） A. 1B. 2C. 3D. 4 12、下列叙述正确的是（ D） A. 1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 B. PCb和BCL分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 c. H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 D. 熔点由高到低的顺序是金刚石碳化硅〉晶体硅 13、下列叙述正确的是（C ） A. 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1 2 C. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH D. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 14、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下 SiCl4（g）2H2（g）Si（s）4HCl（g）; AH QkJ / mol（Q0） 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（D） A. 反应过程中，若增大压强能提高SiC14的转化率 B. 若反应开始时SiCZ为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ C. 反应至4 min时，若HC1浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/（L min） D. 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HC1通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应 15、右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z Z的 Is 10 kPa -00 kPa 1000kP 的体积分数。下列叙述正确的是（C ） A. 上述可逆反应的正反应为放热反应 B. X, Y、Z均为气态 C. X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D. 上述反应的逆反应的△ HO 温度 与反应 16. Qg铁粉与含有H2SO4的C11SO4溶液完全反应后，得到Qg铜，贝惨 的C11SO4与H2SO4的物质的量之比为（B ） 16. 在FeCb、CuCh、FeCh的混合溶液中，Fe3\ Cu2\ Fe的物质的量浓度之比为4 2 1,现加入适量的铁 粉，使溶液中的二种离子的物质的量浓度之比为1 3 9,则投入的铁粉与原溶液中的物质的量之比为 A A. 5 6B. 4 5C. 3 5D. 5 4 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、填空题 17. 14分氮化硅Si3N4是一种新型陶瓷材料二它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得 QsiO2 Qc □ N2 口 Si3N4 ■ CO 1 配平上述反应的化学方程式将化学计量数填在方框内； 2 该反应的氧化剂是,其还原产物是； 3 该反应的平衡常数表达式为K； 4 若知上述反应为放热反应，则其反应热△零填“大于”、“小于”或“等于”；升高温 度，其平衡常数值 填“增大”、“减小”或“不变”； 5 若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动填“正”或“逆”； 6 若已知 CO 生成速率为 vCO18mol/L.min, 则N