高中化学会考必备知识点
高中化学会考必备知识点 1、化合价 常见元素的化合价 碱金属元素、Ag、H: +1 Cu: +1, +2 F: -1 Ca、Mg、Ba、Zn: +2 Fe: +2, +3 Cl: -1, +1, +5, +7 Al: +3 0: -2 Mn: +2, +4, +6, +7 s: -2, +4, +6 P: -3, +3, +5 N: -3, +2, +4, +5 2、氧化还原反应 定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质:电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征:化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)一得电子一化合价下降一被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)一失电子一化合价上升一被氧化一氧化产物 口诀:-氧化剂-得---降…(被)还原 -还原剂--失-升--(被)氧化 四种基本类型和氧化还原反应关系 3、金属活动顺序表 K. Ca Na Ma Al Zn Fe Sn Pb H Cu Ha At? Pt Au , 还原性逐渐减弱 4、离子反应 定义:有离子参加的反应 电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写 第一步:写。写出化学方程式 第二步:拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶(如CaCO,、Bag、BaSO*、AgCl、AgBr、Agl、Mg (OH)八Al (OH) ,、Fe (OH) 2、Fe (OH) 3、Cu (OH) 2 等),难电离(HS H’S、CH3COOH、HC1O、H2SO3、HJO 等),气体(CO,、SO2、NH,、H2S, Cl,、O2、H2 等),氧化物(阻0、MgO, Al203)等不拆。 第三步:删。删去前后都有的离子 第四步:查。检查前后原子个数,电荷数是否守恒。 离子共存问题判断 1、是否产生沉淀(如:Ba舛和S03, Fe2+和0H「) 2、是否生成弱电解质(如:ML+和Off, H+和CH3OO3 3、是否生成气体(如:H,和C03, H+和SO?) 4、是否发生氧化还原反应(如H*、NO」和Fe>, Fe“和「) 5、电解质 裨 HC1、HBr、HI、H2SO4> HNO3 膀 HC104 强电解 店 NaOH、KOH、Ca (OH) 2、 Ba (OH) 2 NaCl、NH4NO3、BaSO4 > AgCl 竺 H2CO3、H2SO3、H3PO4、 H2S, HC1O、CH3COOH,苯酚 NH3- H2O,不可溶的碱如 Cu (OH) 2、Fe (OH) 3 6、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。按照反应前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反应。 放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。 常见的放热反应:燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。 吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。 常见的吸热反应:盐类的水解、Ba (OH) 2 - 8H20和NH。的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。 物质的量 1、各个物理量的名称符号单位 物理量 符号 单位 质量 m g 物质的量 n mol 摩尔质量 M g/mol 气体摩尔体积 Vm L/mol 物质的量浓度 c mol/L 质量分数 co 无 微粒数目 N 无 2、各物理量之间的转化公式和推论 < 1)微粒数目和物质的量 ii=N/Na N=iiNa Na-…阿伏加德罗常数。规定规定0.012kgi2c所含的碳原子数目为一摩尔,约为6.02X1023个,该数目称为阿伏加德罗常数 (2) 物质的量和质量 n=m/M m=nM (3) 对于气体,有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量 n=V/Vm V=nVm标准状况下:Vni=22.4L/niol b、阿伏加德罗定律 同温同压下 V (A) /V (B) =n (A) /n (B) =N (A) /N (B) 即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比 c、气体密度公式 P =M/Vm P i/P2=Mi/M2 对于气体:密度之比等于摩尔质量之比 (4)物质的量浓度与物质的量关系(对于溶液) a、物质的量浓度与物质的量 c=n/V n=Cv b、物质的量浓度与质量分数 c= (1000P 3) /M 3、配置一定物质的量浓度的溶液 ① 计算: ② 称量: ③ 溶解: ④ 移液: ⑤ 洗涤: ⑥ 定容: ⑦ 摇匀: ⑧ 装瓶、 固体的质量或稀溶液的体积 天平称量固体或滴定管量取液体(准确量取) 在烧杯中用玻璃棒搅拌 冷却到室温时,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次,将洗液全部转移至容量瓶中 加水至液面接近容量瓶刻度线lcm-2cm处时,改用胶头滴管滴加蒸馋水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线向切 反复上下颠倒,摇匀 贴签 必须仪器:天平(称固体质量)或滴定管(量取液体质量),烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 物质结构元素周期律 1、原子组成 原子核 原子组成 侦亥外电子 2、原子表示方法 A:质量数 Z:质子数 N:中子数 原子不带电:中子不带电,质子带正电荷,电子 带负电荷所以质子数=电子数 相对原子质量=质量数=质子数+中子数 A=Z + N 决定元素种类是质子数,确定了质子数就可以确定它是什么元素 3、同位素 质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素 如:16。和 180 口C 和“c 35C1 和 37C1 4、电子数和质子数关系 不带电微粒:电子数=质子数 带正电微粒:电子数=质子数-电荷数 带负电微粒:电子数=质子数+电荷数 质子数=原子序数(即在周期表中标号) 5、1-18元素(请按下图表示记忆) HHe Li BeBCNOFNe Na MgAlSiPSClAr 6、元素周期表结构 •短周期(1、2、3周期) 元 素 周 期 表 周期(7个横行)•长周期(4、5、6周期) 不完全周期(7周期) 主族(7个)(I A-WA) 族(18个纵行,16个族)副族(7个)(IBMB) 0族 I㈣族 7、元素在周期表中位置 周期数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正化合价 8、元素周期律 从左到右---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐减小----得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)-----非金属性逐渐增强(金属性逐 渐减弱) 从上到下---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐增大----失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)-----金属性逐渐增强(非金属性逐 渐减弱) 故非金属性