高中化学会考必备知识点

高中化学会考必备知识点 1、化合价 常见元素的化合价 碱金属元素、Ag、H 1 Cu 1, 2 F -1 Ca、Mg、Ba、Zn 2 Fe 2, 3 Cl -1, 1, 5, 7 Al 3 0 -2 Mn 2, 4, 6, 7 s -2, 4, 6 P -3, 3, 5 N -3, 2, 4, 5 2、氧化还原反应 定义有电子转移（或者化合价升降）的反应 本质电子转移（包括电子的得失和偏移） 特征化合价的升降 氧化剂（具有氧化性）一得电子一化合价下降一被还原还原产物 还原剂（具有还原性）一失电子一化合价上升一被氧化一氧化产物 口诀-氧化剂-得---降（被）还原 -还原剂--失-升--（被）氧化 四种基本类型和氧化还原反应关系 3、金属活动顺序表 K. Ca Na Ma Al Zn Fe Sn Pb H Cu Ha At Pt Au , 还原性逐渐减弱 4、离子反应 定义有离子参加的反应 电解质在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写 第一步写。写出化学方程式 第二步拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如CaCO,、Bag、BaSO*、AgCl、AgBr、Agl、Mg （OH）八Al （OH） ,、Fe （OH） 2、Fe （OH） 3、Cu （OH） 2 等）,难电离（HS H’S、CH3COOH、HC1O、H2SO3、HJO 等）,气体（CO,、SO2、NH,、H2S, Cl,、O2、H2 等），氧化物（阻0、MgO, Al203）等不拆。 第三步删。删去前后都有的离子 第四步查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。 离子共存问题判断 1、是否产生沉淀（如Ba舛和S03, Fe2和0H「） 2、是否生成弱电解质（如ML和Off, H和CH3OO3 3、是否生成气体（如H,和C03, H和SO） 4、是否发生氧化还原反应（如H*、NO」和Fe, Fe和「） 5、电解质 裨 HC1、HBr、HI、H2SO4 HNO3 膀 HC104 强电解 店 NaOH、KOH、Ca OH 2、 Ba OH 2 NaCl、NH4NO3、BaSO4 AgCl 竺 H2CO3、H2SO3、H3PO4、 H2S, HC1O、CH3COOH,苯酚 NH3- H2O,不可溶的碱如 Cu OH 2、Fe OH 3 6、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。按照反应前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反应。 放热反应反应物总能量大于生成物总能量的反应。 常见的放热反应燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。 吸热反应反应物总能量小于生成物总能量的反应。 常见的吸热反应盐类的水解、Ba OH 2 - 8H20和NH。的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。 物质的量 1、各个物理量的名称符号单位 物理量 符号 单位 质量 m g 物质的量 n mol 摩尔质量 M g/mol 气体摩尔体积 Vm L/mol 物质的量浓度 c mol/L 质量分数 co 无 微粒数目 N 无 2、各物理量之间的转化公式和推论 1微粒数目和物质的量 iiN/Na NiiNa Na-阿伏加德罗常数。规定规定0.012kgi2c所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02X1023个，该数目称为阿伏加德罗常数 2 物质的量和质量 nm/M mnM 3 对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量 nV/Vm VnVm标准状况下Vni22.4L/niol b、阿伏加德罗定律 同温同压下 V A /V B n A /n B N A /N B 即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比 c、气体密度公式 P M/Vm P i/P2Mi/M2 对于气体密度之比等于摩尔质量之比 （4）物质的量浓度与物质的量关系（对于溶液） a、物质的量浓度与物质的量 cn/V nCv b、物质的量浓度与质量分数 c （1000P 3） /M 3、配置一定物质的量浓度的溶液 ① 计算 ② 称量 ③ 溶解 ④ 移液 ⑤ 洗涤 ⑥ 定容 ⑦ 摇匀 ⑧ 装瓶、 固体的质量或稀溶液的体积 天平称量固体或滴定管量取液体（准确量取） 在烧杯中用玻璃棒搅拌 冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 将烧杯、玻璃棒洗涤23次，将洗液全部转移至容量瓶中 加水至液面接近容量瓶刻度线lcm-2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馋水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线向切 反复上下颠倒，摇匀 贴签 必须仪器天平（称固体质量）或滴定管（量取液体质量），烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 物质结构元素周期律 1、原子组成 原子核 原子组成 侦亥外电子 2、原子表示方法 A质量数 Z质子数 N中子数 原子不带电中子不带电，质子带正电荷，电子 带负电荷所以质子数电子数 相对原子质量质量数质子数中子数 AZ N 决定元素种类是质子数，确定了质子数就可以确定它是什么元素 3、同位素 质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素 如16。和 180 口C 和c 35C1 和 37C1 4、电子数和质子数关系 不带电微粒电子数质子数 带正电微粒电子数质子数-电荷数 带负电微粒电子数质子数电荷数 质子数原子序数（即在周期表中标号） 5、1-18元素（请按下图表示记忆） HHe Li BeBCNOFNe Na MgAlSiPSClAr 6、元素周期表结构 短周期（1、2、3周期） 元 素 周 期 表 周期（7个横行）长周期（4、5、6周期） 不完全周期（7周期） 主族（7个）（I A-WA） 族（18个纵行，16个族）副族（7个）（IBMB） 0族 I㈣族 7、元素在周期表中位置 周期数电子层数主族序数最外层电子数最高正化合价 8、元素周期律 从左到右---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐减小----得电子能力逐渐增强（失电子能力逐渐减弱）-----非金属性逐渐增强（金属性逐 渐减弱） 从上到下---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐增大----失电子能力逐渐增强（得电子能力逐渐减弱）-----金属性逐渐增强（非金属性逐 渐减弱） 故非金属性