【精品】高一化学必修1专题四复习资料
专题4第一单元含硫化合物的性质和应用 一、酸雨的形成与防治 1. 酸雨的形成与防治 ⑴雨水的PH 酸 雨:pH小于5. 6的雨水称为酸雨,包括雨、雪、雾、雹等降水过程。形成原因 是由于大量硫和氮的氧化物被雨水吸收。 ⑵硫酸型酸雨的形成与防治 形成原因:化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废 气中含有二氧化硫 形成过程: H,0O。 —=——►H2S04 酸雨的防治:开发新能源,对含硫燃烧进行脱硫处理,提高环境保护意识。 例1我国三峡工程所提供的水电,相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生 的电能,因此三峡工程有助于控制() A. 温室效应B.白色污染 C.酸雨产生D.农药、化肥污染 例2某次采集酸雨样品,每隔一段时间测定一次PH,得到如下数据: 时间 开始 8小时 16小时 24小时 32小时 40小时 48小时 PH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 问题:放置时,雨水样品PH变化的主要原因. 2.二氧化硫 ⑴物理性质:无色,刺激性气味,有毒,易液化(-10°C),易溶于水(1 : 40)密度 比空气大 ⑵化学性质: ① 酸性氧化物:可与水发生反应生成相应的酸亚硫酸(亚硫酸为中强酸);可 与碱反应生成盐和水; S02+H20^H2S03(任。3为二元中强酸) S02+2Na0H=Na2S03+H30 S02+Na2S03+H20===2NaHSQ3 即 S02+Na0H=NaHS03 例3将CO?、S02分别通入Ca(0H)2溶液中至过量,现象如何?能否用Ca(0H)2溶液鉴 别CO,、S0J列举鉴别CO,和S0?的方法。 答案:先出现白色沉淀,后沉淀逐渐溶解;不能用Ca(0HL溶液鉴别 ⑩、S02;鉴别 C03和SO,的方法可以是: ① 闻气体的气味,有刺激性气味的是SO,,无气味的是CQ ② 将两支分别充满CO,和SQ的试管倒置于水槽中,液面上升高的是S02,低的是CQ ③ 将CO,和SQ分别通入酸性KMnft (或漠水)中,能使它褪色的是SO’,不能的是CO, ④ 将CO,和SQ分别通入品红溶液中,能使它褪色的是SQ,不能的是CO, ⑤ 将CO,和SQ分别通入任的水溶液中,出现淡黄色沉淀的是SO,,无沉淀出现的是 CO2 o 等等。 ② 具有漂白性,可使品红溶液退色。(漂白是暂时性的) 例4.比较CL和SQ的漂白原理。思考:若将SQ和CL的混合气体通入品红溶液中, 可能会观察到什么现象? 解析:SO,和CL的混合气体通入品红溶液中,会发生如下反应: CL +SO『H,O== H2S04+2HCL因此可能会观察到的现象与SO,和CL的量的相对大小有关。 答案: 氯水 二氧化硫 原理 氯气中HC1O将有色物质氧 化成无色物质 S02与有色物质直接结合 生成不稳定无色物质 实质 氧化还原反应 非氧化还原反应 效果 永久性 暂时性 范围 可漂白大多数有色物质,能 使紫色石蕊试液褪色 漂白某些有色物质,不能使 紫色石蕊试液褪色 若SO,和CL等物质的量混合,完全丧失漂白作用,品红溶液不褪色; 若SO,和CL不按等物质的量混合,品红溶液褪色。 ③ 具有还原性(强),可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高镐酸钾等反应 SOz+HQzhHzSQj 或 HzSOa+H::。;^ H2SO4+H2O SOz+Br? + 2压0=艮,0_|+2旭「 例5.下列物质中硫元素只显示还原性的是() A. H2SB. S03C. SD. H2SO, 例6.下列五种有色溶液与SO,作用均能褪色,其实质相同的是() ① 品红溶液;②酸性KMnO,溶液;③漠水;④滴有酚猷的NaOH溶液;⑤含L的淀粉 溶液 A①④B①②③C②③⑤ D③⑤ ④ 具有氧化性(弱),可以氧化硫化氢。SO2+2H2S=3S+2H3O 例7.下列关于二氧化硫的叙述中错误的是() A在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B二氧化硫可使品红溶液褪色 C二氧化硫既具有氧化性乂具有还原性 D二氧化硫与水反应生成硫酸。 二、硫酸和硫酸盐 1. 硫酸(其酸酎SO*标准状况下为固态) ⑴硫酸的工业制法 高温点燃 4FeS2+l 102—=2Fe2O:1+8SO2 或 S+O2===SO2 高温 2 S02 + 02 2 S03 SO3+H2OH2SO」 ⑵硫酸的物理性质 纯硫酸是无色油状的液体,沸点高,密度大,能与水以任意比互溶,溶解时放出 大量的热。 ⑶硫酸的化学性质 物质 组成,性高 浓硫酸 稀硫酸 电离情况 H2SO4===2H++SO42- 主要微粒 h2so. H\ S042\ (HO) 颜色、状态 无色黏稠油状液体 无色液体 化学性质 三大特性 酸的通性 浓硫酸的三大特性 ① 吸水性:将物质中含有的水分子夺去。(可用作气体的干燥剂) ② 脱水性:将别的物质中的H、0按原子个数比2: 1脱出生成水 ③ 强氧化性:a冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。 b活泼性在H以后的金属也能反应(Pt、Au除外) Cu+H2S04 (浓)=4=CuS0,+S0, t +2B0 c 与非金属反应:C+2H2SO4 (M)™C02 t +2SQ t +2H20 d能与其他还原性物质反应 例8.下列实验事实或实验现象,反映了硫酸的哪些性质。 (1)在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸 o (2)浓硫酸与甲酸共热可制备一氧化碳。 (3)实验室用锌粒和稀HzSO,反应制备氢气= (4)浓硫酸露置在空气中质量增加。 ⑸浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白. 例9.放在敞口容器中的下列溶液,久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是() A浓硫酸 B氢氧化钠 C氯水 D氯化钠 例10.区别浓H招0,和稀H2S04,既简单又可靠的方法是() (A)各取少许溶液分别放入铜片 (B)分别与石蕊试液作用 (C)用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上(D)各取少许溶液分别放入铝片 例11.向盐酸中加入浓HzSO,时,会有白雾生成,不是导致产生该现象的原因的是() (A)浓H S。,脱水性能(B)浓H2S04具有吸水性 (C)盐酸具有挥发性(D)气态溶质的溶解度随度随温度的 升高而降低 例12。Inorganic Syntheses - •书中,有…如右图所示的装置,用以制 备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是:() A. A中装浓硫酸,B中装浓盐酸 B. A中装浓盐酸,B中装浓硫酸 C. A中装氢氧化钠浓溶液,B中装浓氨水 D. A中装浓氨水,B中装氢氧化钠浓溶液 ⑷硫酸的用途 2. 硫酸盐 名称 俗称和成分 颜色 名称 俗称和成分 颜色 硫酸钙 石膏 CaS04*2H20 熟石膏 2CaS04*H20 白色 硫酸钥 重晶石BaS04 白色