[精品]第二章空气与生命章节知识复习
第二章空气与生命姓名: 2.1空气 1. 测定空气中氧气含量的实验: (1)磷燃烧的化学方程式:,现象是, 生成物是 体(固或液),反应结束后集气瓶内气压o (减小、不变或增大) (2)反应结束后,打开导管上的夹子,出现的现象是,集气瓶内水 位最终约上升剩下容积的 o (3)此实验说明:o 2. 法国化学家 通过实验首先得出了空气是由 和 组成的;现 代科学家经过大量实验发现,空气中还有氮、氯、林等这些,此外还有少量 的、,以及其它杂质。 3. 空气中氮气的 为%,氧气为%,其他气体为%= 4. 空气中各成分有重要的利用,请对应连线: 氧气,氮气,二氧化碳, 稀有气体 O A.化学性质不活泼,可用作保护气;B.通电时能发出不同颜色的光,可作电光源; C.固态叫干冰,是一种良好的致冷剂;D.是工业制汽水的一种原料之一*, E.充入灯泡可延长使用寿命;F.制造化肥、炸药的重要原料; G.供给生呼吸;H.燃料在该气体中燃烧后能产生高温火焰 5. 鉴别氧气,鉴别二氧化碳, 鉴别水 o 2.2氧气和氧化 1. 氧气的物理性质主要有: ① 常温下色味 态; ② 溶于水(所以可以采用 法收集氧气); ③ 密度比空气 (所以也可以采用 法收集氧气); ④ 液态呈色,固态呈状色固体。 2. 氧气的化学性质主要有: (1)与硫反应:其化学方程式是,硫在空气中燃烧发出 的火焰,在纯净的氧气中燃烧发出火焰,生成一种具有 气味的 体 (2)铁在氧气为燃烧:其化学方程式是,实验现象是 ,生成一种色体。做此实验之前在瓶底铺一层细砂或装少量 水的原因是 o 由此可知氧气是一种化学性质 的气体。 3. 物质与——发生的反应叫做氧化反应。在氧化反应中氧气具有——性。 氧化反应有以下三种情况: (1)燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种——、一、 的 —反应。 ① 可燃物燃烧必须同时满足的两个条件是: 一是要有——参与,二是温度要达到—。 ② 由物质燃烧的条件可知,灭火的原理是 或 即可。 ③ 如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生,则可能发生; (2)缓慢氧化:常见的情况有: ① 生锈、老化、生物的呼吸作用、动植物事体的腐烂 ② 呼吸作用是个比较复杂的缓慢氧化,以葡萄糖为例,呼吸作用的化学方程是: (3)物质在缓慢氧化过程中产生的热量如不及时散失,则可能引起 o 2. 3化学反应和质量守恒 1. 氧气的实验室制备:(写出化学方程式) ① 加热分解高镒酸钾: ② 常温下分解过氧化氢: ③ 加热分解氯酸钾: 在②中MnOz只起改变反应速度的作用,而本身的 和在反应前后 都—这种物质叫做催化剂。 2. 工业上需要大量的氧气,常用 的方法制取。这个变化是 变化。 3. 实验室加热高镒酸钾制取氧气的操作顺序是:o ① 对装置进行气密性检查;②当气泡连续出现后收集氧气;③移出导管;④熄灭酒精灯 ⑤ 加固体药品,试管口塞一团棉花,为什么 ⑥ 加热,先来回移动酒精灯,使试管受热,再将火焰集中在药品处加热, 为什么: 4. 写出下列化学方程式: ① 磷在氧气中燃烧: ② 铁丝在氧气中燃烧: ③ 水通电分解: ④ 硫的燃烧: ⑤ CH,在空气中燃烧得到CO?和H20: ⑥ 碳的燃烧: ⑦ 二氧化碳通入澄清石灰水: 以上反应属于分解反就的是,属于化合反应的是, 从反应本质上看属于氧化反应的是» 5. 在反应中,的反应物的总质量和反应生成后生成物的总质量 ,这个规律叫做质量守恒定律。 6. 任一化学反应,从微观的角度分析,反应前后原子的 和 都没有改 变,原子的也没有变化,只是原子 变成新的分子,这在宏观 上的反映是生成物的总质量和反应物的总质量必然。 2. 4生物是怎样呼吸的 1. 人通过 与外界气体进行交换; 2. 呼吸系统由和 组成,呼吸道包括、、、 和,实现了肺的通气。 3. 吸气和呼气是依靠 和 的活动产生的,吸气时,肋间肌和膈肌 (收缩或舒张),胸腔体积,胸腔内气压,在外界大 气压的作用下气体进入肺内。 4. 人体内的气体交换主要是在中进行的,呼出的二氧化碳来自 内进 行的 0 5. 动物具有 作用,如下图,其中NaOH的作用是,开始时U型 管中液面相平。经过一段时间后发现U型管液面会出现什么现象: 请解释这_现象: 实验可以证明动物的呼吸作用在生物体内的 中进行0 2.5光合作用 1. 光合作用是指绿色植物在下,利用 和 这些 (无机物或有机物),来制造 (有机物或无机物),同时释放 的过程。 光合作用的文字表达式为: 2. 将光合作用过程打些比喻,生产原料是;生产工厂是;生产动力是 得到的产品是:o A CO? BH2O C O2 D叶绿体 E有机物E阳光 3. 光合作用很复杂,但主要包含了以下两方面的变化:从物质变化角度看,把简单的 —物合成了复杂的 物;从能量变化角度看,实现了 能转变成 能贮存在植物体内。 4. 植物制造淀粉的实验,见书(P60活动):(注意实验的设计、条件控制、相应结论) 5. CO?的性质: (1)COe的物理性质有: ① 常温下色味 态; ② 密度比空气,故可采用—收集; ③ — (不易或易或微)溶于水,故不宜用——法收集。 (2)CO,的化学性质有: ① 它 燃烧也不 燃烧,所以可以用来= ② 与水反生反应(写出方程式):——,其生成物能使紫色 石蕊变,但这种生成物不稳定,加热又会发生分解反应(写方程式) ③ 与澄清石灰水反生反应(写方程式): , 常利用这个反应来检验 气体的存在。 (3)实验室中常用 和 来制取CO”实验装置要求在反应时长颈漏 应下端 是为了防止, 化学方程式: 6. 比较光合作用和呼吸作用的区别 光合作用 呼吸作用 场所 条件 气体交换 物质转化 能量转化 2.6自然界中的氧和碳的循环 1. 下列事例属于自然界中消耗氧气的途径的是: A煤的燃烧;B人类呼吸 C植物呼吸;D微物分解动植物残体;E植物光合作用 2. 臭氧的化学式是—o臭氧是一种——色的带有——味的气体,它主要位 于大气层的;臭氧层的作用是能 和 过强的紫外线,保护 地表生物; 氧气在紫外线作用下能生成臭氧的化学方程式为:; 3. 目前南极上空出了巨大的臭氧层空洞,破坏臭氧的主要是由——这类物质引起的, 其最常见的一种代表物质是 O 4. 下列事例不属于碳循环过程中的某个环节的是: A可燃物燃烧;B植物光合作用;C植物呼吸作用;D微生物分解残体;E植物的蒸腾作用 5. 太阳光透过温室的玻璃后,会使室内的地面温度升高,而地面的——却很少能穿透 玻璃,因此温室具有 作用。大气中的 具有与温室玻璃相似的作用,对地 球起着保温作用,从而产生所谓的 效应。 6. 下列措施对控制正加剧的