2021届高考化学一轮复习卷第11单元水溶液中的离子平衡B卷滚动提升原卷版

第十一单元水落波中的高子平衡 B卷液动提升检湄 一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1. 下列方程式书写正确的是 A. NaHSCU在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4- B. H2SO3 的电离方程式：H2SO3 .2H++SO32- C. CO32 的水解方程式：CO32 +H2O：、 、HCC)3 +OH D. CaCCh沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2+(aq) + CCh2-(aq) 2. 下列说法中正确的是() A. 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 B. 难溶于水的电解质一定是弱电解质 C. 离子化合物中可能含有共价键 D. 由同种元素组成的物质一定属于纯净物 3. 现有常温时pH = 1的某强酸溶液10 mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是 A. 加水稀释成20 mLB.加入10 mL的水进行稀释 C.加入 45 mL pH = 2 的 HC1 溶液D.加入 45 mL0.01 mol/L 的 NaOH 溶液 4. 由水电离产生的c(H+)为1X10-D mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是 A. K+、Cl、NH4+> HS-B. K+、Fe3+> L SO4) C. Na+、Cl\ NO3- > SO42-D. Na+、Ca2+. Cl\ HCOy 5. 室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是() 序号 ① ② PH 12 12 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A.①②两溶液中C(OH )相等 B. ②溶液的物质的量浓度为O.Olmol • L1 C. ①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①〈② D. 等体积的①②两溶液分别与O.Olmol - L-1的稀盐酸完全中和，消耗稀盐酸的体积：①〉② 6. 如图表示中和滴定时某同学的一个操作，下列叙述正确的是 C.该操作是为了防止滴定管漏液D.该操作是为了调节滴定管内液体的液面高低 7. 如图表示水中C（H+）和（OH）的关系，下列判断错误的是（） B. XZ线上任意一点均有pH=7 C. XZ线上方M区域内任意点（不含实线上的点）均有c（H+）HY>HX B. HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ C. XL Y「、Z「三种酸根均能水解，且水解程度Z >Y >X D. 三种盐溶液中XL Y、Z—的浓度大小顺序为c（Z「）>c（Y「）>c（X—） 10. 在试管中注入某浅红色溶液，加热试管，溶液红色加深，则原溶液可能是（ ① 滴有石蕊的H2SO4溶液②滴有石蕊的NH4C1溶液 ④滴有酚猷的Na2CO3溶液 ③滴有酚猷的氨水溶液 A. ①②B.②④C.①③D.③④ 11. 下列说法不正确的是 A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能降低醋酸的电离程度 B. 25 °C时，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 C. CaCO3的水溶液导电性很弱，但CaCCh是强电解质 D. 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍 12. 对下列三种溶液的比较中，正确的是（） ①300mL0.5mol/L 的 NaCl；②200mL0.4mol/L 的 MgCb;③ 100mL0.3mol/L 的 A1C13 A. C「离子物质的量浓度由大到小的顺序是①>②>③ B. 稀释到lOOOmL后，C「离子物质的量浓度由大到小的顺序是①，②〉③ C. 与AgNO3反应，当产生沉淀1.435g时，消耗上述溶液的体积比为9： 8： 5 D. 与足量的AgNCh反应，产生沉淀的质量比为15： 16： 9 13. 下列离子方程式书写正确是 A. 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3^ = 3Fe3+ + 2H2O + NO个 B. 将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3+ + s2—= 2Fe2+ + Sj C. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+ + 2CIO^ + H2O + CO2 = CaCO34/ + 2HCIO D. 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+4- HCO3-+ OH = CaCO34/+H20 14. 在指定条件下能够大量共存的一组离子是（） A. 在 pH=13 的溶液中：NaL Ba*、C「、N（V B. 使石蕊试液变红的溶液：Na+、C1OL C「、N03“ c.无色溶液：cu2+> k+、SO产、cr D. 强碱性溶液：K+、Mg“、N03“> HCOf 15. 用滴定法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000 mol/Lo有关叙述正确的是 A. 用量筒配制lOOmL待测液B.滴定前用待测液润洗锥形瓶 C. 当滴至指示剂变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点 D. 装标准液前未用标准盐酸润洗滴定管，会造成实验结果偏低 16. 下列说法正确的是（） A. 用埠蜗灼烧 MgCl2-6H2O 的反应式 MgCl2-6H2O A MgCl2+6H2O B. 根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCCh混合溶液中，有c(HCO3-)>c(C1O“)>c(OH )。 化学式 电离常数 HCIO Ki=3X10-8 h2co3 Ki=4. 3X10-7 电=5. 6X10-11 C. 常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。 D. 某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c(Ba2+)-c(S042-)o则加入Na2SO4 可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d点变到c点。 (moVL) 4X，0l ； 2x10-5 代： (moVL) °1X10-5 2X10-5 17. 考查以下涉及H2O2的反应(未配平)： ① Na2O2+HC1H2O2+NaCl ② AgzO+HzCh— Ag+Chf+H2O ③ H2O2 △ : H2O+O2 个 @H2O2 + Cr2(SO4)3 + KOH—K2CrO4+K2SO4+H2O 判断下列说法正确的是() A.都是氧化还原反应B.反应④中还原性:H2O > Cr2(SO4)3 C.发生还原反应的元素相同D. H2O2既有氧化性，又有还原性 18. 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH：+NH2, c(NH；)的平衡浓度为 lxl015m