弱电解质的电离练习题
弱电解质的电离 一、选择题 1.下列说法下列正确的是 ( ) A、强电解质的水溶液中不存在溶质分子,弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子 B、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液 C、强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 D、强电解质易溶于水,弱电解质难溶于水 2. 已知HClO是比H2CO3还弱的酸,氯水中存在下列平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,HClOH++ClO— ,达平衡后,要使HClO浓度增加,可加入( ) A、H2S B、CaCO3 C、HCl D、NaOH 3.将浓度为·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( ) A. c(H+) B. C. D. 导电能力 加水体积 O a b c 4.一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电 能力变化如图所示,下列说法正确的是( ) A. a、b、c三点溶液的pH:c①=⑤>② B. ①=②>③>④>⑤ C. ②>①>③>④>⑤ D. ④>③>①>⑤>② 12. 25℃时用PH均为10的氨水和NaOH溶液,分别中和等体积的pH=2的盐酸,当盐酸恰好被中和时,消耗的氨水和NaOH溶液的体积分别是V1和V2,则V1和V2关系正确的是( ) A. V1=V2 B. V1<V2 C. V1>V2 D. V1≤V2 0 a pH 2 1 1000 V/mL 13. pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示,则下列说法正确的是( ) A.A、B两酸溶液物质的量浓度一定相等 A B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强 B C.若a=5,则A是弱酸,B是强酸 D.若A、B都是弱酸,则2<a<5 14.某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右上图所示。据图判断正确的是( ) A.ll为盐酸稀释的pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点KW的数值比c点KW的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 15.常温下,将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO42-)与c(H+)的比值约为( ) A. 1:1 B. 1:2 C. 1:10 D. 10:1 16.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:( ) 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka ×10-5 ×10-9 ×10-9 ×10-10 从以上表格中判断以下说法中不正确的是( ) A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H++SO D.水对这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区分这四种酸的强弱 17.室温时,将 xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液 pH 的判断,正确的是 ( ) A. 若x=y,且 a+b=14 ,则 pH>7 B. 若10 x=y,且 a+b=13 ,则 pH=7 C.