弱电解质的电离练习题

弱电解质的电离 一、选择题 1.下列说法下列正确的是 （ ） A、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子 B、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液 C、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 2. 已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡Cl2H2OHClHClO，HClOHClO ，达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入（ ） A、H2S B、CaCO3 C、HCl D、NaOH 3.将浓度为L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A. c（H） B. C. D. 导电能力 加水体积 O a b c 4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电 能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A. a、b、c三点溶液的pHcba B. a、b、c三点醋酸的电离程度abc C. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大 D. a、b、c三点溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积cab 5.下列电离方程式中正确的是（ ） A、NaHCO3溶于水NaHCO3 Na H CO32 B、NaHSO4溶于水 Na HSO4 Na H C、HF溶于少量水中HFH F－ D、NH42SO4溶于水 NH42SO42NH4 6. 下列事实一定能说明HNO2 是弱电解质的是（ ） ①常温下NaNO2 溶液的PH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④LHNO2溶液的PH A、①③ B、②③ C、①④ D、②④ 7. 已知（1）PH2的次碘酸（HIO）溶液与PH12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；（2）L的HIO3或HMnO4溶液与PH12的 BaOH2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。则下列有关结论不正确的是（ ） A、HIO是强酸 B、HIO3是强酸 C、HMnO4是强电解质 D、HIO是弱酸 8.下列说法正确的是（ ） A. 纯水的pH值一定等于7 B. [H]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液 C. pH2的溶液中[H]是pH1的溶液的两倍 D. [H]210-7mol/L的溶液可能是中性溶液 9. 下列叙述中，正确的是 （ ） A. 中和10ml molL-1醋酸与中和100ml molL-1醋酸所需同种碱溶液的量不同 B. 体积相等、pH相等盐酸和硫酸溶液中，H离子的物质的量不相等 C. 等体积pH3的酸溶液与pH11的碱溶液相混合后，混合溶液的pH一定等于7 D. 250C时，将 molL-1 NaOH溶液与pH1的稀硫酸等体积混合，混合后溶液pH7 10.下列关于等体积、等pH的NaOH溶液和氨水的说法正确的是（ ） A. 两种溶液中OH浓度相同 B. 需要等浓度、等体积的盐酸中和 C. 温度升高10℃，两溶液的pH仍相等 D. 两种溶液中溶质的物质的量浓度相同 11. 25℃时有浓度为1 mol／L的五种溶液①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的cH大小关系正确的是 （ ） A. ④③①⑤② B. ①②③④⑤ C. ②①③④⑤ D. ④③①⑤② 12. 25℃时用PH均为10的氨水和NaOH溶液，分别中和等体积的pH2的盐酸，当盐酸恰好被中和时，消耗的氨水和NaOH溶液的体积分别是V1和V2，则V1和V2关系正确的是（ ） A. V1V2 B. V1＜V2 C. V1＞V2 D. V1≤V2 0 a pH 2 1 1000 V/mL 13. pH2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如右图所示，则下列说法正确的是（ ） A．A、B两酸溶液物质的量浓度一定相等 A B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强 B C．若a5，则A是弱酸，B是强酸 D．若A、B都是弱酸，则2＜a＜5 14.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右上图所示。据图判断正确的是（ ） A．ll为盐酸稀释的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比c点KW的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 15.常温下,将pH5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中cSO42-与cH的比值约为（ ） A. 11 B. 12 C. 110 D. 101 16．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数（ ） 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 10－5 10－9 10－9 10－10 从以上表格中判断以下说法中不正确的是 A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H＋＋SO D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱 17.室温时，将 xmL pHa的稀NaOH溶液与ymL pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液 pH 的判断，正确的是 A. 若xy，且 ab14 ，则 pH7 B. 若10 xy，且 ab13 ，则 pH7 C.