原电池与化学电源知识点训练题
原电池与化学电源知识点训练题 一、原电池定义 1、下列哪些装置能组成原电池的是 硫酸传溶液t碓酸飙涛液 硝哪溶液 2. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是() A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 C.两烧杯中溶液的pH均增大 二、电极名称及其判断:a — b3、请判断下列原电池的正负极: B. 甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 D.产生气泡的速度甲比乙慢b>c>dB. a>c>d>b C. c>a>b>dD. b>d>c>a 三、电极反应方程式的书写 5、请写出下列原电池电极反应式及总反应式。 Fe-C (稀硫酸) AI - Mg (氢氧化钠溶液) 6、请把Fe + 2FeCl3=3FeCl2,设计成原电池。(画出装置图) 四、化学电源 7、一次电池(又称干电池)如:锌银电池的负极是Zn,正极是Ag2O,电解质是KOH,其 电极总反应如下:Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag 贝U:负极): 正极(): 8、二次电池(又称充电电池或蓄申迪)如:铅蓄电池。反应方程式如下式: Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq) ^=±2PbSO4(s) +2H2O(I) 其放电电极反应:充电 负极(): 1E 极(): 9、新型燃料电池,甲烷、氧气及KOH电解质溶液,用Pt作两个电极,写出两个电极的电 极反应式和总反应式。 10、据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机 电池,电量可•达现在使用的镣知电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电。其 电池反应为:2CH3OH + 3。2 + 4OH—、放巾、ZCCV一 + 6足0,则下列说法错误的是() A. 放电时 CH OH妈反应的电极为正极B.充电时电解质溶液的pH逐渐增大 C. 放电时负极的电极反应为:CH3OH-6e- + 8OH- = CO?- + 6H2O D. 充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子 11. 高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放 电电压。高铁电池的总瘪脾^KFeCU + 8H2O《竺:4 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH Ju Hi 下列叙述不正确的是 ♦ ♦ ♦ A. 放电时每转移3 mol电子,正极W lmolK2FeO4被氧化 B. 充电时阳极反应为:Fe(OH)3 —3e- + 5 OH~ = FeO+4H2O C. 放电时负极反应为:Zn—2e-+2OH~= Zn(OH)2 D. 放电时正极附近溶液的碱性增强 12. 竦镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行: Cd(OH)2+2Ni(OH)2 充电、Cd+2NiO(OH)+2H,O由此可知,该电池放电时的负极材 料是、放电 () A. Cd(OH)2 B. Ni(OH)2五、化学腐蚀与电化学腐蚀 C. CdD. NiO(OH) 13、为了防止钢铁锈蚀,下列防护方法中正确的是 A. 在精密机床的铁床上安装铜螺钉 B. 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨,一同浸入海水中 0.在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的 负极 六、电化学腐蚀 14. 石图装置中,U型管内为红墨水,a、b试管内分别盛有•食盐水和氯化铉溶液,各加入 生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是 A.生铁块中的碳是原电池的正极 B.红墨水柱两边的液而变为左低右高 C. 两试管中相同的电极反应式是:Fe-2e Fe2+ D. a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀 15、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为:2Fe+2HQ+Ch-2FQ++4OHL 以下说法正确的是 A.负极发生的反应为:Fe-2e“ — Fe2+ B.正极发生的反应为:2H2O+O2+2e =——=4OH C.原电池是将电能转变为化学能的装置D.钢柱在水卜•部分比在空气与水交界处 更容易腐蚀 16、钢铁生锈过程发生如下反应:©2Fc+O2+2H2O=2Fe(OH)2 @4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2Oo 下列说法正确的是 A.反应①、②中电子转移数目相等B.反应①中氧化剂是氧气 C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D.钢铁在潮湿的空气中不能发 生电化学腐蚀 17、将A1片和Cu片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入稀氢氧化钠溶液中,分别形 成原电池,则在这两个原电池中,正极、负极分别为() A.A1 片、Cu 片B. Cu 片、A1 片 C.A1 片、A1 片-D.Cu 片、Cu 确 PejTlzn FeJOcu CuTK H H r“7 H H V7 r-l I—I r~7 海水(2) 梅水(3) 海水(4) 海水(5) 18、下列各情况,在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 Fffc 梅水 (1) 练习题 1 .下列各变化中属于原电池反应的是 A.在空气中金属铝表而迅速氧化形成保护层B.镀锌铁表而有划损时,也能阻止铁被氧化 C.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层D.浓HNO3比稀HNO3更能氧化金属铜 2. 将等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀硫酸,同时■向a中加少许胆矶晶体,下列 各图表示产生氢气的体积V (升)与时间t (分)的关系,其中正确的是(A) h A 3. 实验室有卜•列试剂①浓H2SO4、②稀H2SO4、③稀HNO3、④浓盐酸、⑤含硫、磷杂 质的锌粒、⑥纯锌、⑦CuSO4溶液,为快速制取较纯的田,试剂的最佳选择是 A.①⑥ B.③⑤ C.④⑥⑦ D.②⑥⑦ 4. 下列关于金属腐蚀的说法正确的是 A. 金属在潮湿空气中腐蚀的实质是:M + nH2O = M(OH)n + n/2 H2 t B. 金属的化学腐蚀的实质是M-ne =Mn+,电子直接转移给氧化剂 C. 金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 D. 在潮湿的中性环境中,金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 5. 下列事实不用电化学理论解释的是 A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B.铝片不用特殊方法保护 C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D.镀锌铁比镀锡铁耐用 6. 电了表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O,电解质溶液是KOH溶液。电池 总反应式为:Zn + Ag2O=ZnO+2Ag,下列说法