初中八年级化学知识点归纳

精品文档---下载后可任意编辑 第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 1、 化学讨论的对象：讨论物质的①组成和结构;②性质和变化规律； 2、 物质的变化： （1） 化学变化：有新物质生成的变化叫做化学变化。 Ø 本质特征：有新物质生成。 Ø 伴随的现象：发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。 Ø 如：燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂（变质）、呼吸作用、光合作用、燃烧引起的爆炸等。 （2） 物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化。 Ø 如：物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。 Ø 物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。 Ø 推断化学变化的依据：看是否有新物质生成。 3、 物质的性质： （1） 化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质。 Ø 如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。 （2） 物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质。 Ø 如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。 4、 性质与变化的区别：变化是一个过程，而性质是物质本身所固有的属性。在语言描述上，性质通常用“能、可以、会、容易、是、具有”等词描述。 课题3 走进化学实验室 1、 实验观察的内容： Ø 变化前：观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。 Ø 变化中：观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。 Ø 变化后：生成物的颜色、状态、气味等。 2、 药品取用的原则： Ø 三不原则：不闻药品气味；不尝药品味道；不能用手触摸药品。 Ø 节约原则：按实验规定用量取药，不要浪费。若没说明，应取最少量（液体取1—2ML，固体只需盖满试管底部）。 Ø 剩药处理原则：不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。应放在指定的容器里。 3、 基本实验操作及注意事项： ² 药品的取用： （1）块状固体的取用：一横，二放，三慢竖。 粉末状固体的取用：一斜，二送，三直立。 （2） 液体的取用： ①瓶盖倒放在桌面上，防止药液污染； ②标签向着手心，防止药液流下腐蚀标签； ③瓶口紧靠试管口，防止药液溅出浪费。 ² 用酒精灯给物质加热： （1） 给固体加热：①加热前先预热，使试管受热均匀，防止试管破裂； ②用外焰加热，因为外焰温度最高； ③试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管； （2） 给液体加热：①预热、用外焰加热； ②试管与桌面成45O角向上倾斜； ③试管口不能对着有人的地方，防止液体溅出伤人； ④试管外壁不能有水，防止水流下使试管破裂。 ⑤加热时，试管内液体的体积不能超过试管容积的1/3 ² 量筒与托盘天平的使用： （1） 量筒的使用：①选择量程合适的量筒；②量筒必须放平稳； ③读数时，试线应与量筒内凹液面最低处保持水平； ④不能仰视和俯视，仰视使读数比实际偏高，俯视使读数偏低，即“高看偏高，低看偏低”。 （2） 天平的使用：①调零，调节天平平衡螺母，使天平平衡； ②干燥药品应放在纸上称量，潮湿或有腐蚀性药品应放在小烧杯里称量； ③称量时，要注意：左物右码，先大后小，后调游码； ④记录计算：药品质量=砝码示数+游码示数。 ² 胶头滴管的使用：①“垂直悬空”滴加，不能碰到烧杯壁，以免沾污滴管； ②不能平放和倒置，防止药液倒流，沾污试剂，腐蚀橡胶帽； ③用后就立即冲洗，以备再用。 ² 仪器的连接和洗涤： （1） 连接：左定右动，用水润湿，缓慢转动。 （2） 洗涤：注半管水，振荡，反复多次。污渍可用试管刷刷洗。 （3） 洗涤洁净的标志：试管内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下（即不成滴，不成股）。 实验指导： ² 验证酒精灯外焰温度最高的实验： 实验操作步骤 实验现象 实验结论 取一根火柴梗放置在酒精灯火焰上方，约1秒后取出 火柴梗靠近外焰部分最先变黑，而焰心部分没什么变化 酒精灯外焰温度最高，内焰温度较低，而焰心温度最低 第二单元 我们周围的空气 课题1 空 气 一、 空气中氧气含量的测定实验 1、 实验现象：红磷燃烧，冒出大量白烟，烧杯中的 2、 水倒流进集气瓶，液面上升约1/5。 3、 实验结论：①空气中氧气约占1/5，氮气约占4/5； ②氮气不能燃烧，也不支持燃烧，且不溶于水。 4、 实验注意点：①装置必须密封好，不能漏气； ②红磷必须过量，完全消耗掉集气瓶内的氧气； ③不能用木炭、硫粉等代替红磷。 二、 空气的成分 1、 空气中各成分的体积分数大约是： 氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体0.03%。 2、 氧气的性质比较活泼 用途：提供呼吸（如：潜水、医疗、登山等）；支持燃烧（炼钢、气焊、气割、宇航） 3、 氮气的性质不活泼。 用途：保护气、冷冻剂、灯泡充氮、食品防腐、制硝酸和氮肥等。 4、 稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙等)： ①性质极不活泼，曾被称为“惰性气体”； ②用途：保护气、不同色彩的电光源、激光超导技术、医疗冷冻麻醉等。 三、物质的分类 纯净物和混合物： 纯净物：只含一种成分（物质）。如：水、氧气、氯化钠、铜等。 混合物：含两种或两种以上成分（物质）。如：空气、盐水、碘酒等。 ² 两者的区别： ① 按成分是否单一。 ② 纯净物可用一个化学式表示所有成分，如：冰水（H2O）；但混合物不能，如：空气。 课题2 性质活泼的氧气 1、物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气大。 2、化学性质： （1）助燃性（和木炭、硫、磷、铁丝、铝铂等反应） 实验 实验现象 文字表达式 字母表达式 硫在空气中燃烧 发出微弱的淡蓝色的火焰 硫+氧气=二氧化硫 S ＋ O2 == SO2 硫在氧气中燃烧 发出明亮的蓝紫色的火焰 铁在氧气中燃烧 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 铁+氧气==四氧化三铁 Fe + O2== Fe3O4 磷在氧气中燃烧 冒出大量白烟，放热，生成白色固体 磷+氧气==五氧化二磷 P + O2== P2O5 （2）氧化性：跟很多物质发生缓慢氧化反应。 3、氧化反应：物质与氧发生的反应叫做氧化反应。 ①剧烈氧化：燃烧、爆炸 ②缓慢氧化：动植物呼吸、食物腐烂、酿酒酿醋、钢铁生锈等。 4、化学反应的基本类型： （1）化合反应：由两种或两种以上物质生成中另一种物质的反应。 特点：多变一； 字母表示：A+B=AB （2）分解反应：由一种反应物生成两种以上其他物质的反应。 特点：一变多； 字母表示：AB=A+B 课题3 制取氧气 1、 氧气的工业制法：利用成分沸点不同，分离液态空气（物理变化） 2、 氧气的实验室制法： （1） 实验药品：过氧化氢（二氧化锰）、氯酸钾、高锰酸钾； （2） 实验原理：①过氧化氢====水+氧气； ②氯酸钾====氯化钾+氧气；③高锰酸钾====锰酸钾+二氧化锰+氧气。 （3）